Электроваленттүүлүк менен коваленттүүлүктүн ортосундагы негизги айырма - бул электроваленттүүлүк - бул атом ионду пайда кылууда алган же жогото турган электрондордун саны, ал эми коваленттүүлүк - бул атом башка атом менен бөлүшө ала турган электрондордун саны.
Электроваленттүүлүк жана коваленттүүлүк терминдери окшош болгону менен, алар аныктамалары боюнча бири-биринен айырмаланат. Негизинен электроваленттик иондун пайда болушун түшүндүрсө, коваленттүүлүк коваленттик байланыштын пайда болушун түшүндүрөт.
Электроваленттик деген эмне?
Электроваленттүүлүк – бул атомдон ион пайда болгондо алынган же жоголгон электрондордун саны. Ошондуктан, ал электроваленттик байланышты түзүүдө атом ээ болгон же жоготкон электрондордун санын билдирет, биз аны иондук байланыш деп атайбыз. бул түшүндүрмө боюнча, ал иондун таза электрдик зарядын берет. Мындан тышкары, иондук байланыш түзүүдө атом электрондорун жоготсо, оң электроваленттүүлүгүн көрсөтөт, ал эми иондук байланыш түзүүдө атом электрондорго ээ болсо, атомдун терс электроваленттүүлүгү бар экенин көрсөтөт. Электр валенттүүлүгү бар атомдору бар бирикмелер иондук бирикмелер.
01-сүрөт: Иондук байланыштын түзүлүшү
Мисалы, натрий хлоридинин (NaCl) пайда болушун карап көрөлү. Ал жерде натрий атому бир электронун жоготот; Ошентип, ал оң электроваленттүүлүккө ээ. Хлор атому ошол электронду алат. Ошентип, ал терс электроваленттүүлүккө ээ. Бирок, жоголгон же алынган электрондордун саны бир болгондуктан, натрийдин (же хлордун) электроваленттүүлүгү бир. Электр валенттүүлүгү оң же терс электроваленттүүлүгүн көрсөтүү үчүн тиешелүү дем менен беришибиз керек.
- Натрий=оң электроваленттүү натрий +1 катары берилиши мүмкүн.
- Хлор=хлордун терс электроваленттүүлүгү -1 катары берилиши мүмкүн.
Коваленттуулук деген эмне?
Коваленттүүлүк – бул башка атом менен бөлүшө ала турган электрондордун максималдуу саны. Демек, ал атом өзүнүн бош орбиталдары аркылуу түзө ала турган коваленттик байланыштардын максималдуу санын көрсөтөт. Бул параметрдин мааниси атомдун валенттүү электрондорунун санына жана атомдогу бош орбитальдардын санына жараша болот.
Мисалы, суутек атомунда бир гана электрон бар; Ошентип, ал бир электронду башка атом менен бөлүшө алат. Демек, суутектин коваленттүүлүгү 1ге барабар. Электр валенттиктен айырмаланып, бизге плюс же минус белгилеринин кереги жок, анткени электрондордун жоготуулары же пайдалары жок; электрондор гана бири-бири менен бөлүшүлүүдө.
02-сүрөт: Коваленттик байланыштын түзүлүшү
Жогоруда белгилегендей, коваленттикти аныктоодо валенттүү электрондордун саны гана эмес, атомдун бош орбиталдарынын саны да маанилүү. Мисалы, көмүртекти мисал катары алсак, анын эң сырткы электрон кабыгында 4 электрон бар. Ал жерде 2s22p2 электрон конфигурациясына ээ. Демек, бош 2p орбитал бар. Демек, 2s орбиталындагы жупташкан эки электрон бөлүнүшү мүмкүн жана бир электрон бош 2p орбиталына кирет. Анда 4 жупташтырылбаган электрон бар. Көмүртек төрт электронду башка атом менен бөлүшө алат. Демек, коваленттүүлүгү 4кө айланат. Себеби, биз көмүртектин электрон конфигурациясын жазганда, биз жупташкан 2 гана электрон бар экенин көрөбүз, андыктан көмүртектин коваленттүүлүгү чындыгында 4 болгондо 2 деп ойлойбуз.
Электроваленттүүлүк менен коваленттүүлүктүн ортосунда кандай айырма бар?
Электроваленттүүлүк – бул атомдон ион пайда болгондо алынган же жоголгон электрондордун саны. Ал иондук байланыштын пайда болушун түшүндүрөт. Мындан тышкары, бул параметр менен атомдор бар бирикмелер иондук бирикмелер болуп саналат. Коваленттүүлүк, экинчи жагынан, башка атом менен бөлүшө ала турган электрондордун максималдуу саны. Бул коваленттик байланыштын пайда болушун түшүндүрөт. Мындан тышкары, коваленттүүлүгү бар атомдору бар бирикмелер коваленттик кошулмалар болуп саналат.
Төмөнкү инфографика электрваленттүүлүк менен коваленттүүлүктүн ортосундагы айырманы таблица түрүндө көрсөтөт.
Кыскача маалымат – Электр тогундуулукка каршы коваленттүүлүк
Электроваленттүүлүк жана коваленттүүлүк терминдери окшош угулганы менен, алардын өзүнчө аныктамалары жана мүнөздөмөлөрү бар. Электроваленттүүлүк менен коваленттүүлүктүн айырмасы мынада: электроваленттүүлүк - бул атом ионду пайда кылууда алган же жоготкон электрондордун саны, ал эми коваленттүүлүк - бул атом башка атом менен бөлүшө ала турган электрондордун саны.
