Төртүнчү аммиак менен аммиактын негизги айырмасы төртүнчү аммиак молекуласында борбордук азот атому төрт алкил тобуна байланышкан, ал эми аммиак молекуласында үч суутек атому менен байланышкан бир азот борбору бар.
Төрттүнчү аммоний – кадимки аммиак молекуласынан алынган катион. Бул жерде аммиак молекуласынын үч суутек атому окшош же башка алкил топтору менен алмаштырылган жана азот атому менен анын жалгыз электрон жуптары аркылуу байланышкан кошумча алкил тобу бар.
Төрттүнчү аммоний деген эмне?
Төрттүнчү аммоний – аммиак молекуласынан алынган катион жана анын ордуна төрт алкил тобу бар борбордук азот атому бар. Демек, бул молекуланын химиялык формуласын [N-R1R2R3R деп жазса болот. 4]+ Бул катиондун химиялык түзүлүшү төмөнкүдөй:
01-сүрөт: төртүнчүлүк аммоний катионунун химиялык түзүлүшү
Бул катиондор кваттар катары кыскартылган. Алар оң заряддуу көп атомдуу иондор. Аммиак молекуласынан пайда болгон бир нече иондор бар, анын ичинде биринчилик, экинчилик жана үчүнчү аммиак. Булар азот атому менен байланышкан алкил топторунун санына жараша аталат.
Төрттүнчү аммонийдин эң кеңири таралган бирикмелери төртүнчү аммоний туздары. Бул кошулмаларды галокарбондордун катышуусунда үчүнчү даражадагы аминдерди алкилдөө жолу менен даярдоого болот. Негизинен, төртүнчү аммоний катиондору күчтүү кычкылдантуучуларга, күчтүү кислоталарга жана электрофилдерге да реакциясыз. Бирок, бул катиондор өзгөчө күчтүү негиздер болгондо деградацияга дуушар болушат.
Амиак деген эмне?
Аммиак NH3 химиялык формуласына ээ болгон органикалык эмес кошулма. Бул газ түрүндөгү зат жана эң жөнөкөй пниктоген гидриди. Аммиак ачуу, дүүлүктүрүүчү жыты бар түссүз газ түрүндө болот. Аммиактын IUPAC аталышы азан.
Химиялык формула NH3. Демек, молярдык масса 17,03 г/моль. Аммиактын эрүү температурасы -77,73 °C, кайноо температурасы -33,34 °C.
02-сүрөт: Аммиак молекуласынын түзүлүшү
Аммиак газынын пайда болушун эске алганда, ал жаратылышта чөйрөдө, бирок азоттуу жаныбарлар жана өсүмдүк заттарынын продуктусу катары аз өлчөмдө кездешет. Кээде аммиакты жамгыр суусунан да таба алабыз. Денебиздин ичинде бөйрөк ашыкча кислотаны нейтралдаштыруу үчүн аммиакты бөлүп чыгарат.
Амиак молекуласынын химиялык түзүлүшүндө үч суутек атому менен байланышкан азот атому бар. Азоттун эң сырткы электрондук кабыгында беш электрон бар болгондуктан, аммиак молекуласынын азот атомунда жалгыз электрон жуп бар. Демек, аммиак молекуласынын геометриясы тригоналдык пирамида болуп саналат. Мындан тышкары, биз бул кошулманы оңой эле суюлта алабыз. Себеби ал аммиак молекулаларынын ортосунда суутек байланыштарын түзө алат, анткени N-H байланыштары жана жалгыз электрон жуптары да бар.
Төртүнчүлүк аммоний менен аммиактын ортосунда кандай айырма бар?
Төрттүнчү аммоний – аммиак молекуласынан алынган катион. Төртүнчү аммиак менен аммиактын ортосундагы негизги айырма, төртүнчү аммиак молекуласында төрт алкил топтору менен байланышкан борбордук азот атому бар, ал эми аммиак молекуласында үч суутек атому менен байланышкан бир азот борбору бар.
Төмөнкү таблица төртүнчү аммоний менен аммиактын ортосундагы айырманы жалпылайт.
Кыскача маалымат – Төртүнчүлүк аммоний vs Аммиак
Төрттүнчү аммоний – аммиак молекуласынан алынган катион. Төртүнчү аммиак менен аммиактын ортосундагы негизги айырма, төртүнчү аммиактын молекуласында төрт алкил топтору менен байланышкан борбордук азот атому бар, ал эми аммиак молекуласында үч суутек атому менен байланышкан бир азот борбору бар.
