Кош байланыш менен жалгыз байланыштын негизги айырмасы, бир байланыш түзүүдө эки атом бир электрон жупту бөлүшөт, ал эми кош байланыш пайда болгондо эки атом эки электрон жупту бөлүшөт..
Америкалык химик Г. Н. Льюис сунуш кылгандай, атомдор валенттүүлүгүндө сегиз электрон болгондо туруктуу болот. Атомдордун көпчүлүгүнүн валенттүүлүк кабыкчаларында сегизден аз электрон бар (мезгилдик системанын 18-тобундагы асыл газдардан башка); ошондуктан алар туруктуу эмес. Бул атомдор бири-бири менен реакцияга кирип, туруктуу болушат. Ошентип, ар бир атом асыл газ электрондук конфигурацияга жетише алат. Жана, бул иондук байланыштарды, коваленттик байланыштарды же металлдык байланыштарды түзүү менен болушу мүмкүн. Алардын ичинен коваленттик байланыш өзгөчө. Жалгыз жана кош байланыштар облигациялардын бул категориясына кирет.
Кош облигация деген эмне?
Кош байланыш эки атом ортосунда валенттүүлүк орбитальдарды толтуруу үчүн эки жуп электронду бөлүшкөндө пайда болот. Кош байланыштар жалгыз байланыштарга караганда кыскараак, бирок алардан күчтүү. Sp2 гибриддештирүү атомдорго кош байланыш түзүүгө мүмкүндүк берет.
Кош облигациялар эки түрдүү болушу мүмкүн. Эки байланыштын бири сигма байланышы. Ал эки sp2 гибриддештирилген орбиталдардын сызыктуу кабатталуусу аркылуу пайда болот. Экинчиден, башка байланыш (биз аны пи байланышы деп атайбыз) эки p орбиталынын капталынан бири-бирин кайталоосу аркылуу пайда болот.
01-сүрөт: Кызыл түстөгү кош байланыш
Кош байланышы бар молекуланын жалпы мисалы этилен. Этиленде кош байланыш эки көмүртек атомунун ортосунда болот. Бирок бул типтеги байланыштар окшош атомдордон башка атомдор арасында да түзүлүшү мүмкүн, мисалы, карбонил көмүртек (C=O), иминдер (C=N), азо бирикмелер (N=N) ж.б.
Single Bond деген эмне?
Бирдиктүү байланыш окшош же төмөн электрдиктуулук айырмасы бар эки атом бир жуп электронду бөлүшсө пайда болот. Бул эки атом бир түрдөгү же ар кандай типтеги болушу мүмкүн. Мисалы, бир эле типтеги атомдор Cl2, H2 же P4 сыяктуу молекулаларды түзүү үчүн кошулганда, ар бир атом экинчиси менен бир коваленттик байланыш аркылуу байланышат.
Метан молекуласы (CH4) элементтердин эки түрү (көмүртек жана суутек атомдору) ортосунда бирдиктүү коваленттик байланышка ээ. Андан тышкары, метан өтө төмөн электр терс айырмачылыктары бар атомдордун ортосунда коваленттик байланыштарга ээ болгон молекуланын мисалы болуп саналат.
02-сүрөт: Метан молекуласынын түзүлүшү
Бир коваленттик байланыштарды сигма байланыштары деп да атайбыз. Бир байланыш молекулага бири-бирине карата ошол байланыштын айланасында айлануу мүмкүнчүлүгүн берет. Демек, бул айлануу бир молекуланын ар кандай конформациялык түзүлүшкө ээ болушуна мүмкүндүк берет. Ошондой эле, байланыштардын бул түрү молекуланын sp3 гибриддештирилген атомдору менен түзүлөт. Эки бирдей sp3 гибриддештирилген молекулалар сызыктуу бири-бирине дал келгенде, бир байланыш түзүлөт.
Кош облигация менен жалгыз облигациянын ортосунда кандай айырма бар?
Коваленттик байланыштар негизинен үч түрдүү болот; жалгыз байланыштар, кош байланыштар жана үч байланыштар. Кош байланыш менен жалгыз байланыштын негизги айырмасы, бир байланыш түзүүдө эки атомдун ортосунда бир гана электрон жуп бөлүштүрүлөт, ал эми кош байланыш түзүүдө эки электрон жуп бөлүшүлөт.
Мындан тышкары, кош байланыш менен жалгыз байланыштын ортосундагы маанилүү айырма, бир байланыш эки sp3 гибриддештирилген орбитальдардын бири-бирине дал келишинен, ал эми кош байланыш эки sp2 гибриддештирилген орбитальдардын сызыктуу кабатталуусунан жана p орбиталынын капталдан капталуусунан келип чыгат.
Мындан тышкары, бир байланыш бир сигма байланышын камтыйт, ал эми кош байланыш бир сигма байланышын жана бир пи байланышты камтыйт. Демек, бул атомдордун ортосундагы байланыш узундугуна таасир этет. Демек, кош байланыш менен бир байланыштын дагы бир айырмасына алып келет. Ушул; бир байланыштын узундугу кош байланышка караганда жогору. Андан тышкары, кош байланыштын диссоциациясынын энергиясы бир байланыштын диссоциациясынын энергиясынан салыштырмалуу жогору.
Кыскача маалымат – Кош облигацияга каршы жалгыз облигация
Кош байланыштар жана жалгыз байланыштар - коваленттик химиялык байланыштардын түрлөрү. Кош байланыш менен жалгыз байланыштын негизги айырмасы, бир байланыш түзүүдө эки атомдун ортосунда бир гана электрон жуп бөлүштүрүлөт, ал эми кош байланыш пайда болгондо эки электрон жуп бөлүштүрүлөт.
