Көптүк менен байланыш тартибинин ортосундагы негизги айырма - көптүк энергия деңгээлинин спининин мүмкүн болгон багыттарынын санын билдирет, ал эми байланыш тартиби химиялык байланыштардагы электрондордун санын өлчөөнү билдирет.
Көптүк жана байланыш тартиби химиялык кошулмалардын касиеттери. Көпчүлүк түшүнүгү кванттык химияда маанилүү, ал эми байланыш тартиби түшүнүгү молекулярдык динамикада маанилүү.
Көпчүлүк деген эмне?
Көптүк энергия деңгээлинин спининин мүмкүн болгон багыттарынын санын билдирет. Бул түшүнүк спектроскопияда жана кванттык механикада пайдалуу. Көптүктү өлчөө үчүн теңдеме 2S+1, мында “S” жалпы спиндик бурчтук импульсту билдирет. Көпчүлүк үчүн ала турган баалуулуктарга 1, 2, 3, 4 кирет… биз буларды сингл, дублет, үчилтик, квартет ж.б деп атасак болот.
Көптүк орбиталык бурчтук моментке салыштырмалуу өлчөнөт. Бул дегенди билдирет; ал спин-орбиталык өз ара аракеттенүү энергиясы боюнча бири-биринен айырмаланган дээрлик бузулган энергетикалык деңгээлдеринин санына карата өлчөнөт. Мисалы, туруктуу органикалык бирикмелерде жупташкан электрондору жок толук электрондук кабыктары бар. Демек, бул молекулалар сингл, негизги абалга ээ.
Бонд тартиби деген эмне?
Байланыш тартиби химиялык байланыштардагы электрондордун санын өлчөөнү билдирет. Байланыш тартиби концепциясын Линус Полинг иштеп чыккан. Бул химиялык байланыштын туруктуулугунун көрсөткүчү катары пайдалуу. Байланыш тартиби канчалык жогору болсо, химиялык байланыш күчтүү болот. Антибондоочу орбитальдар жок болсо, байланыш тартиби молекуланын эки атомунун ортосундагы байланыштардын санына барабар. Себеби, байланыш тартиби экиге бөлүнгөн байланыш электрондорунун санына барабар болот (химиялык байланыштарда бир байланышта эки электрон бар). Белгилүү бир молекуладагы байланыш тартибин эсептөө үчүн теңдеме төмөнкүчө:
Байланыш тартиби=(байланыш электрондорунун саны – антибайланыш электрондорунун саны)/2
Жогорудагы теңдемеге ылайык, байланыш тартиби нөлгө барабар болсо, эки атом бири-бири менен байланышпайт. Мисалы, динитроген молекуласынын байланыш тартиби 3. Мындан тышкары, изоэлектрондук түрлөр адатта бирдей байланыш тартибине ээ. Мындан тышкары, байланыш тартиби түшүнүгү молекулярдык динамикада жана байланыш тартиби потенциалында пайдалуу.
Көпчүлүк жана облигация тартибинин ортосунда кандай айырма бар?
Көптүк түшүнүгү кванттык химияда маанилүү, ал эми байланыш тартиби түшүнүгү молекулярдык динамикада маанилүү. Көпчүлүк менен байланыш тартибинин ортосундагы негизги айырма, көптүк энергия деңгээлинин спининин мүмкүн болгон багыттарынын санын билдирет, ал эми байланыш тартиби химиялык байланыштардагы электрондордун санын өлчөөнү билдирет.
Көбөйтүндү аныктоо теңдемеси 2S+1, мында S – жалпы спиндик бурчтук импульс. Байланыш тартибин аныктоо теңдемеси (байланыш электрондору + антибайланыш электрондору)/2. Мындан тышкары, көптүк салыштырмалуу маани катары ченелет (бул орбиталык бурчтук моментке салыштырмалуу). Бирок, байланыш тартиби белгилүү бир химиялык байланыш үчүн өзгөчө маани болуп саналат. Адатта, байланыш тартиби нөл болсо, анда химиялык байланыш жок дегенди билдирет.
Төмөндө инфографика көптүктү жана облигацияларды иреттөөнүн ортосундагы айырманы жалпылайт.
Кыскача маалымат – Көптөгөн жана Облигация тартиби
Көптүк түшүнүгү кванттык химияда маанилүү, ал эми байланыш тартиби түшүнүгү молекулярдык динамикада маанилүү. Көпчүлүк менен байланыш тартибинин ортосундагы негизги айырмачылык көптүк энергия деңгээлинин спининин мүмкүн болгон багыттарынын санын билдирет, ал эми байланыш тартиби химиялык байланыштардагы электрондордун санын өлчөөнү билдирет.
