Бир атомдук жана эки атомдуктун ортосундагы негизги айырма - бир атомдук түрлөрдүн бир атому бар, ал эми эки атомдук түрлөрүнүн эки атому бар.
Демек, бир атомдук жана эки атомдук ортосундагы айырма, биринчи кезекте, түрдөгү атомдорго байланыштуу. Аталышынан көрүнүп тургандай, бул эки термин тең атомдук бирикмелердин ар кандай абалын билдирет, мында "моно" "бир" дегенди билдирет жана "di" "эки" дегенди билдирет. '
Монатомдук деген эмне?
Бир атом өз алдынча бар болгондо (бул сейрек кездешет), биз аны монотомдук деп атайбыз. Демек, элементтер таза сингулярдуу формада. Бирок, бул категорияга кире турган бирден-бир практикалык мисал – бул өз алдынча атомдор катары бар асыл газдар, анткени аларда электрондордун толук октети бар тышкы кабыктары бар. Демек, алар туруктуураак болуу үчүн дагы электрондорду кабыл алууга же тартуулоого умтулушпайт. Демек, асыл газдар монотомдук формада туруктуу. Кээ бир мисалдар; Ал – Гелий, Не – Неон, Ар – Аргон, Ксе – Ксенон, Кр – Криптон, Rn – Радон.
01-сүрөт: Монатомдук жалгыз атомдор бар дегенди билдирет
Мындан тышкары, иондук формадагы жалгыз атомдор да бар, өзгөчө эритмелерде жана кээ бир мисалдар; Na+, Ca2+, K+ ж.б. Бул иондордо туруктуу заряд бар. алардын туруктуу валенттүүлүгү бар экенин. Бирок, көптөгөн валенттүүлүккө ээ иондордун башка түрлөрү бар жана көптөгөн иондук формаларда болушу мүмкүн, дагы эле монотомдук. Жакшы мисал - Темир; Fe2+ жана Fe3+ Ошентип, катиондор (оң заряддуу) гана эмес, аниондор (терс заряддуу) да монотомдук формада болот; Cl–, F–, I– монотомдук формада болгон бир нече мисалдар. Бул иондук түрлөр өз алдынча туруктуу эмес жана табигый түрдө кошулмаларды түзүү үчүн окшошторду издешет.
Бирок, жогоруда айтылгандай, биз аларды кошулмаларынын гидролизинде эритмелерден таба алабыз. Иондук түрлөр асыл газдын электрондук конфигурациясына жете албаган таза формадагы бир атомдун туруктуулугунун жоктугунан пайда болот. Демек, бул атомдор туруктуулукка жетүү үчүн электрондорду кабыл алышат же беришет.
Диатомдук деген эмне?
Эки атом бири-бири менен байланышта болсо, биз аны диатомдук деп атайбыз. Бул атомдор бир эле типте же ар түрдүү болушу мүмкүн. Алар бири-бирине окшош эки атом болгондо, биз аны "гомонуклеардык диатомдор" деп атайбыз, ал эми алар ар кандай типтерден турса, "гетеронуклеардык диатомдор" деп атайбыз. Кээ бир гомонуклеардык диатомдордун мисалдары O2, N2, H2 ж.б., ал эми CO, NO, HCl ж.б. гетеронуклеардык диатомдорго мисал катары келтирилиши мүмкүн.
02-сүрөт: Диатомдук деген эки атомду билдирет
Биз диатомдорду кошулмалар катары карасак болот, анткени алар бири-бири менен электрондорду бөлүшүү аркылуу көбүрөөк туруктуулукка жетүү үчүн бул ассоциацияларды түзүшөт, ошондо эки атом тең асыл газдын электрондук конфигурациясына жетишет. Алар коваленттик байланыштар аркылуу атомдук орбитальдардын бири-бирин кайталашы аркылуу байланыша алышат же болбосо алардын арасында иондук байланыштарды түзө алышат, бул катион (оң заряддуу) түр менен аниондук (терс заряддуу) түрдүн ортосундагы тартуу күчү. Диатомдор арасындагы коваленттик байланыштардын мисалдарына CO, NO, ж. Бирок, H+ менен Cl– ортосундагы тартуу күчү анча күчтүү болбогондуктан, бул иондук байланыштар үчүн абдан жакшы үлгү эмес. аныкталган тема.
Монатомдук жана эки атомдуктун ортосунда кандай айырма бар?
Монатомдук термин бир атомдун болушун билдирет, ал эми диатомдук термин эки атомдун бири-бири менен байланышта болушун билдирет. Ошондуктан, бир атомдук жана эки атомдук ортосундагы негизги айырма бир атомдук түрлөрү бир атом бар, ал эми диатомдук түрлөрү эки атом бар. Мындан тышкары, бир атомдук жана эки атомдук ортосундагы дагы бир айырмачылык, монотомдук түрлөр жалпысынан туруксуз, ал эми эки атомдук түрлөр жалпысынан туруктуу, анткени ар биринин айланасында электрон октетти бүтүрүү үчүн пайда болгон эки атомдун ортосунда химиялык байланыш бар. атом.
Төмөнкү инфографика таблица түрүндө бир атомдук жана эки атомдук ортосундагы айырманы көрсөтөт.
Кыскача маалымат – Монатомдук жана Диатомдук
Бир атомдук жана эки атомдук эки термин химиялык түрдөгү атомдордун санын сүрөттөйт. Демек, бир атомдук жана эки атомдук ортосундагы негизги айырма бир атомдук түрлөрү бир атом, ал эми эки атомдук түрлөрү эки атом бар.
