Изотоникалык жана изоэлектрондук түрлөрдүн ортосундагы негизги айырма - изотоникалык түрлөрдүн нейтрондорунун саны окшош, ал эми изоэлектрондук түрлөрдүн электрондорунун саны окшош.
Изотоникалык жана изоэлектрондук терминдер жалпы нерсеге ээ болгон химиялык түрлөрдү билдирет, мисалы, электрондордун саны бирдей, нейтрондордун саны бирдей ж.б.
Изотоникалык түрлөр деген эмне?
Изотоникалык түрлөр - нейтрондордун саны бирдей болгон химиялык түрлөр. Булар изотондор деп да аталат. Изотондор нейтрондордун саны бирдей болгон эки же андан көп нуклиддер, бирок аларда протондордун саны ар кандай. Нейтрондун саны N менен, ал эми протондун саны Z менен белгиленет.
Жалпы мисал бор -12 жана көмүртек - 13 ядро болот. Бул нуклиддердин экөө тең ар бир атомдо 7 нейтронду камтыйт. Ошондуктан, биз аларды изотондор деп атасак болот. Изотоникалык түрлөрдүн окшош тобуна бир атомдо 20 нейтрон бар атомдор кирет. Бул топко S-36, Cl-37, Ar-38, K-39 жана Ca-40 кирет. Бул атомдордун бардыгында 20 нейтрон бар, бирок протондордун саны ар кандай. Массалык сандан 20ны алып салуу менен протондордун санын ала алабыз. Мисалы, күкүрт атому үчүн бир атомдогу протондордун саны=36 – 20=16.
Изотоникалык термин грек тилинен келип, "бир эле созуу" дегенди билдирет. Аны немис физиги К. Гугенхаймер киргизген. Химиялык элементтердин изотопторун кароодо нейтрондордун саны бирдей көп атомдор болушу мүмкүн. Адатта, байкоочу туруктуу нуклиддердин эң көп саны эки изотоникалык түр үчүн 50 жана 82 чыгат.
Изоэлектрондук түрлөр деген эмне?
Изоэлектрондук түрлөр – электрондордун саны бирдей болгон химиялык түрлөр. Башкача айтканда, изоэлектрондук түрлөр бирдей сандагы электрондорго же бирдей электрондук түзүлүшкө ээ. Бул кубулуш изоэлектрондук деп аталат.
Мисалы, көмүртек кычкылы, NO+ жана N2 изоэлектрондук химиялык түрлөр болуп саналат, анткени бул структураларда бир кошулмадагы электрондордун саны бирдей. Ал эми CH3COOH жана CH3N=NCH3 изоэлектрондук эмес, анткени аларда электрондордун саны ар башка.
Изоэлектрондук химиялык түрлөрдү аныктоонун маанилүүлүгү - жуптар же катарлар катары бир кыйла жакын түрлөрдү изилдөө мүмкүнчүлүгү. Мындан тышкары, бул химиялык түрлөрдүн касиеттеринин ырааттуулугун жана алдын ала айтууга пайдалуу болушун күтсөк болот. Ошондуктан, ал бизге мүмкүн болуучу касиеттер жана реакциялар тууралуу маалымат берет.
Мисалы, N атому жана O+ иону бири-бири менен изоэлектрондук. Себеби бул эки түрдүн тең беш валенттүү электрондору жана [He]2s22p3 бар. Дагы бир кеңири таралган мисал - К+, Са2+ жана Sc3+ менен катиондордун катарлары. Ошо сыяктуу эле, Cl-, S2- жана P3- электрондорунун саны окшош аниондук катар.
Эки атомдуу молекулаларда биз эки атомдуу молекуладагы изоэлектрондукту көрсөтүү үчүн молекулярдык орбиталык диаграммаларды колдоно алабыз. Бул изоэлектрондук түрлөрдө аралашкан атомдук орбитальдарды көрсөтүп, окшош орбиталык айкалышты, ошондой эле байланышты көрсөтөт.
Бири-бири менен изоэлектрондук боло турган көп атомдуу кошулмалар бар. Жалпыга белгилүү мисал серин, цистеин жана селеноцистеин менен аминокислота сериясы болот. Бул аминокислоталар каптал чынжырдын бир жеринде болгон өзгөчө халькогенге жараша бири-биринен айырмаланат.
Изотоникалык жана изоэлектрондук түрлөрдүн ортосунда кандай айырма бар?
Изотоникалык жана изоэлектрондук химиялык түрлөр тиешелүү кошулмалардын химиялык касиеттерин изилдөөдө маанилүү. Изотоникалык жана изоэлектрондук түрлөрдүн ортосундагы негизги айырмачылык изотоникалык түрлөрдө нейтрондордун саны бирдей, ал эми изоэлектрондук түрлөрдө электрондордун саны бирдей.
Төмөнкү инфографикада изотоникалык жана изоэлектрондук түрлөрдүн ортосундагы айырмачылыктар жанаша салыштыруу үчүн таблица түрүндө берилген.
Кыскача маалымат – изотоникалык жана изоэлектрондук түрлөр
Изотоникалык түрлөр - нейтрондордун саны бирдей болгон химиялык түрлөр. Изоэлектрондук түрлөр - электрондордун бирдей сандагы химиялык түрлөрү. Демек, изотоникалык жана изоэлектрондук түрлөрдүн ортосундагы негизги айырма - изотоникалык түрлөрдүн нейтрондорунун саны окшош, ал эми изоэлектрондук түрлөрдүн электрондорунун саны окшош.
