EDTA менен EGTAнын ортосундагы айырма

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-17 13:44

EDTA крш EGTA

EDTA жана EGTA экөө тең хелаттоочу агенттер. Экөө тең полиаминокарбон кислоталары жана аздыр-көптүр бирдей касиеттерге ээ.

EDTA

EDTA - этилендиамин тетра уксус кислотасынын кыскартылган аталышы. Ал ошондой эле (этилен dinitrilo) tetraacetic кислотасы катары белгилүү. Төмөндө EDTA түзүмү келтирилген.

EDTA молекуласында металл иону байланыша турган алты жер бар. Эки амин тобу жана төрт карбоксил тобу бар. Аминотоптордун эки азот атомунун ар биринде бөлүшүлбөгөн электрон жуптары бар. EDTA гександаттуу лиганд болуп саналат. Ошондой эле, ал металл иондорун секвестрлөө жөндөмдүүлүгүнө байланыштуу хелаттоочу агент болуп саналат. EDTA щелочтуу металлдардан башка бардык катиондор менен хелаттарды түзөт жана бул хелаттар жетишерлик туруктуу. Туруктуулук металл ионун курчап турган капаска окшогон структураны пайда кылган молекуланын ичиндеги бир нече комплекстүү жерлердин натыйжасында келип чыгат. Бул металл ионун эриткичтин молекулаларынан бөлүп алып, эритүүнү алдын алат. ЭДТАнын карбоксил тобу донордук протондорду ажырата алат; ошондуктан, EDTA кислоталык касиетке ээ. Ар кандай EDTA түрлөрү H₄Y, H₃Y^–, H катары кыскартылган. 2_Y2-^{, HY3}– ^{жана Y}4- ^{Абдан төмөн рН (кислоталуу чөйрө), ЭДТАнын протондалган түрү (H}4_{Y) басымдуулук кылат. Ал эми, жогорку рНда (негизги чөйрө) толугу менен протонацияланган форма (Y}4-^{) басымдуулук кылат. Ал эми рН төмөн рНдан жогорку рНга чейин өзгөргөндүктөн, белгилүү рН баалуулуктарында EDTAнын башка формалары басымдуулук кылат. EDTA толугу менен protonated түрүндө же туз түрүндө жеткиликтүү. Динатрий EDTA жана кальций динатрий EDTA жеткиликтүү көп таралган туз түрлөрү болуп саналат. Бош кислота H}4_{Y жана натрий тузунун дигидрат Na}2_H2_Y.2H 2_{O реагенттин сапатында коммерциялык жактан жеткиликтүү.}

Сууда эригенде EDTA аминокислота сыяктуу иштейт. Ал кош цвиттерион катары бар. Бул учурда, таза заряд нөлгө барабар жана төрт диссоциациялануучу протон бар (эки протон карбоксил топтору менен жана экөө амин топтору менен байланышкан). EDTA комплексометрикалык титрант катары кеңири колдонулат. ЭДТА эритмелери титрант катары маанилүү, анткени ал металл иондору менен катиондун зарядына карабастан 1:1 катышта биригет. EDTA биологиялык үлгүлөр үчүн консервант катары да колдонулат. Биологиялык үлгүлөрдөгү металл иондорунун аз өлчөмдөгү жана тамак-аш азыктары үлгүлөрдөгү кошулмалардын аба кычкылданышын катализдей алат. EDTA бул металл иондорун тыгыз комплекске келтирип, абанын кычкылданышын катализдөөсүнө жол бербейт. Ошондуктан консервант катары колдонсо болот.

EGTA

EGTA - этиленгликол тетра уксус кислотасынын кыскартылган термини. Бул хелаттоочу агент жана EDTAга абдан окшош. EGTA магний иондоруна караганда кальций иондоруна көбүрөөк жакындыкка ээ. EGTA төмөнкү түзүлүшкө ээ.

EDTAга окшош, EGTA да төрт карбоксил тобуна ээ, алар диссоциацияланганда төрт протон чыгара алат. Эки амин тобу бар жана амин топторунун эки азот атомунун ар биринде бөлүшүлбөгөн электрон жуптары бар. EGTA тирүү клетканын рН окшош буфер катары колдонулушу мүмкүн. EGTAнын бул касиети аны протеинди тазалоо ыкмасы болгон Tandem Affinity Purification'да колдонууга уруксат берет.

EDTA менен EGTAнын ортосунда кандай айырма бар?

• EDTA - этилендиамин тетра уксус кислотасы жана EGTA - этиленгликол тетра уксус кислотасы.

• EGTAнын молекулярдык салмагы EDTAга караганда жогору.

• Төрт карбоксил тобунан, эки амин тобунан башка, EGTA дагы эки кычкылтек атому менен бөлүшүлбөгөн электрондорго ээ.

• EGTA EDTAга салыштырмалуу кальций иондоруна көбүрөөк жакындыкка ээ. Жана EDTA EGTAга салыштырмалуу магний иондоруна көбүрөөк жакындыкка ээ.

• EGTAнын кайноо температурасы EDTAга караганда жогору.