Эмиссия vs Абсорбция спектрлери | Абсорбция спектри жана эмиссия спектри
Жарык жана электромагниттик нурлануунун башка түрлөрү абдан пайдалуу жана аналитикалык химияда кеңири колдонулат. Нурлануу менен заттын өз ара аракети спектроскопия деп аталган илимдин предмети болуп саналат. Молекулалар же атомдор энергияны сиңирип же энергияны чыгара алышат. Бул энергиялар спектроскопияда изилденет. IR, UV, көрүнүүчү, рентген нурлары, микротолкундар, радио жыштык ж.б. сыяктуу электромагниттик нурлануунун ар кандай түрлөрүн өлчөө үчүн ар кандай спектрофотометрлер бар.
Эмиссия спектри
Үлгү берилгенде, биз үлгү тууралуу маалыматты анын нурлануу менен өз ара аракетине жараша ала алабыз. Биринчиден, үлгү жылуулук, электр энергиясы, жарык, бөлүкчөлөр же химиялык реакция түрүндө энергияны колдонуу менен стимулдалат. Энергияны колдонуудан мурун үлгүдөгү молекулалар биз негизги абал деп атаган төмөнкү энергетикалык абалда болушат. Тышкы энергияны колдонгондон кийин, кээ бир молекулалар толкунданган абал деп аталган жогорку энергетикалык абалга өтүшөт. Бул толкунданган мамлекеттик түрү туруксуз болуп саналат; ошондуктан, энергияны бөлүп чыгарууга жана жер абалына кайтып келүүгө аракет кылуу. Бул эмиссияланган нурлануу жыштыктын же толкун узундугунун функциясы катары графикте түзүлөт, анан ал эмиссия спектри деп аталат. Ар бир элемент негизги абал менен дүүлүккөн абалдын ортосундагы энергия ажырымына жараша белгилүү бир нурланууну чыгарат. Демек, бул химиялык түрлөрдү аныктоо үчүн колдонулушу мүмкүн.
Сирүү спектри
Сирүү спектри – толкун узундугуна каршы абсорбциянын графиги. Толкун узундугунун абсорбенциясынан башка да жыштык же толкун санына каршы графикти түзүүгө болот. Абсорбциялык спектрлер атомдук абсорбциялык спектрлер жана молекулалык абсорбция спектрлери болуп эки түрдүү болушу мүмкүн. Газ фазасында атомдордон полихроматтык УК же көзгө көрүнгөн нурлануунун шооласы өткөндө атомдор жыштыктардын айрымдарын гана сиңирип алышат. Абсорбцияланган жыштык ар кандай атомдор үчүн айырмаланат. Өткөрүлгөн нурлануу катталганда, спектр бир катар өтө тар жутулуу сызыктарынан турат. Атомдордо бул жутуу спектрлери электрондук өтүүлөрдүн натыйжасында көрүнөт. Молекулаларда электрондук өтүүлөрдөн башка титирөө жана айлануу өтүүлөрү да мүмкүн. Демек, жутуу спектри абдан татаал жана молекула UV, IR жана көрүнгөн нурлануу түрлөрүн сиңирет.
Асорбция спектри менен эмиссия спектринин ортосунда кандай айырма бар?
• Атом же молекула дүүлүккөндө электромагниттик нурланууда белгилүү бир энергияны сиңирет; демек, ал толкун узундугу жазылган абсорбция спектринде болбойт.
• Түр дүүлүккөн абалдан кайра жер абалына келгенде, жутулган нурлануу бөлүнүп чыгат жана ал жазылат. Спектрдин бул түрү эмиссия спектри деп аталат.
• Жөнөкөй сөз менен айтканда, абсорбция спектри материал сиңирген толкун узундуктарын жазат, ал эми эмиссия спектри мурда энергия менен стимулданган материалдар чыгарган толкун узундуктарын жазат.
• Үзгүлтүксүз көрүнүүчү спектрге салыштырмалуу, эмиссия жана жутуу спектрлери сызык спектри болуп саналат, анткени аларда белгилүү бир толкун узундуктары гана камтылган.
• Эмиссия спектринде караңгы жерде бир нече түстүү тилкелер гана болот. Бирок абсорбциялык спектрде үзгүлтүксүз спектрде бир нече караңгы тилкелер болот. Жутуу спектриндеги кара тилкелер жана ошол эле элементтин эмиссияланган спектриндеги түстүү тилкелер окшош.
