Чарльз мыйзамы менен Бойл мыйзамы
Чарльз мыйзамы жана Бойл мыйзамы газдар менен байланышкан абдан маанилүү эки мыйзам. Бул эки мыйзам идеалдуу газдардын көптөгөн касиеттерин сүрөттөй алат. Бул мыйзамдар химия, термодинамика, авиация жана ал тургай аскердик колдонмолор сыяктуу тармактарда кеңири колдонулат. Мындай тармактарда ийгиликке жетүү үчүн бул эки мыйзамда бекем түшүнүккө ээ болуу өтө маанилүү. Бул макалада биз Чарльздын мыйзамы менен Бойлдун мыйзамы деген эмне экенин, алардын аныктамаларын, Чарльздын мыйзамы менен Бойл мыйзамынын колдонулушун, алардын окшоштуктарын жана акырында Чарльздын мыйзамы менен Бойлдун мыйзамынын ортосундагы айырмачылыктарды талкуулайбыз.
Бойл мыйзамы
Бойл мыйзамы газ мыйзамы. Бул идеалдуу газ үчүн аныкталган. Бул идеалдуу газ мыйзамдарын түшүнүү үчүн идеалдуу газ жөнүндө туура түшүнүк керек. Идеалдуу газ – ар бир молекула ээлеген көлөмү нөлгө барабар болгон газ; ошондой эле молекулалар арасындагы молекулалар аралык тартылуу нөлгө барабар. Мындай идеалдуу газдар реалдуу жашоо шарттарында жок. Чыныгы жашоодо бар газдар чыныгы газдар деп аталат. Реалдуу газдардын молекулалык көлөмү жана молекулалар аралык күчтөрү болот. Эгерде реалдуу газдын бардык молекулаларынын бириккен көлөмү идиштин көлөмүнө салыштырмалуу анчалык деле чоң эмес болсо, ал эми молекулалардын ылдамдыктарына салыштырмалуу молекулалар аралык күчтөр анчалык деле чоң эмес болсо, анда газды ошол системада идеалдуу газ катары кароого болот. 1662-жылы химик жана физик Роберт Бойл тарабынан сунушталган Бойл мыйзамын төмөнкүчө айтууга болот. Туруктуу температурада кармалып турган идеалдуу газдын белгиленген көлөмү үчүн басым жана көлөм тескери пропорционалдуу.
Жабык система – бул айлана менен системанын ортосунда массалык алмашуу мүмкүн эмес, бирок энергия алмашуу мүмкүн болгон система. Бойл мыйзамы туруктуу температурада идеалдуу газдын басымы менен көлөмүнүн көбөйтүлүшү туруктуу болушун сунуштайт. Башкача айтканда, P V=K, мында p - басым, V - көлөм, К - туруктуу. Бул, эгерде мындай системанын басымы эки эсе көбөйсө, ал системанын көлөмү анын баштапкы маанисинин жарымына айланат дегенди билдирет.
Чарлздын мыйзамы
Чарльз мыйзамы да жабык системадагы идеалдуу газга аныкталган газ мыйзамы. Бул туруктуу басымдагы жабык идеалдуу газ системасы үчүн системанын көлөмү системанын температурасына түз пропорционал экенин көрсөтөт. Бул мыйзамды биринчи жолу француз философу Жозеф Луи Гей-Люссак жарыялаган, бирок ал ачылышты Жак Шарльга кошкон. Бул мыйзам мындай система үчүн температура менен көлөмдүн ортосундагы катыш туруктуу болушу керек экенин көрсөтүп турат. Башкача айтканда, V/T=K, мында V - газдын көлөмү жана T - газдын температурасы. Математикалык жактан бул пропорционалдык абсолюттук температуралык шкала болгон Kelvin шкаласы үчүн гана иштей турганын белгилей кетүү керек.
Чарльздын мыйзамы менен Бойлдун мыйзамынын ортосунда кандай айырма бар?
• Чарльздын мыйзамы туруктуу басымдагы система үчүн, ал эми Бойл мыйзамы туруктуу температурадагы система үчүн аныкталган.
• Чарльздын мыйзамына кирген эки термин бири-бирине түз пропорционал, ал эми Бойлдун мыйзамына кирген терминдер тескери пропорционалдуу.
