Ван дер Ваальс менен суутек байланыштары
Ван-дер-Ваальс күчтөрү жана суутек байланыштары молекулалар ортосундагы молекулалар аралык тартылуу болуп саналат. Кээ бир молекулалар аралык күчтөр күчтүүрөөк, кээ бирлери алсыз. Бул байланыштар молекулалардын кыймыл-аракетин аныктайт.
Ван дер Ваальс күчтөрү
Молекулярдык тартылуу үчүн заряддын бөлүнүшү болушу керек. H2, Cl2 сыяктуу симметриялуу молекулалар бар, аларда заряд бөлүнбөйт. Бирок бул молекулаларда электрондор тынымсыз кыймылда. Демек, электрон молекуланын бир учуна жылса, молекуланын ичинде заматта заряд бөлүнүшү мүмкүн. Электрондун учу убактылуу терс зарядга ээ болот, ал эми экинчи учу оң зарядга ээ болот. Бул убактылуу диполдор кошуна молекулада диполду жаратышы мүмкүн жана андан кийин карама-каршы уюлдардын ортосунда өз ара аракеттенүү пайда болушу мүмкүн. Өз ара аракеттенүүнүн мындай түрү индукцияланган диполь-индукцияланган диполдук өз ара аракеттешүү деп аталат. Андан ары, туруктуу диполь менен индукцияланган диполдун ортосунда же эки туруктуу диполдун ортосунда өз ара аракеттешүү болушу мүмкүн. Бул молекулалар аралык өз ара аракеттенишүүлөр Ван дер Ваальс күчтөрү деп аталат.
Суутек байланыштары
Суутек фтор, кычкылтек же азот сыяктуу электр терс атомго кошулганда полярдык байланыш пайда болот. Электр терс касиетинен улам байланыштагы электрондор суутек атомуна караганда электронегативдик атомго көбүрөөк тартылат. Демек, суутек атому жарым-жартылай оң заряд алат, ал эми көбүрөөк электр терс зарядды жарым-жартылай алат. Бул заряд бөлүнүшүнө ээ эки молекула жакын болгондо, суутек менен терс заряддуу атомдун ортосунда тартылуу күчү пайда болот. Бул тартылуу суутек байланышы деп аталат. Суутек байланыштары башка диполдук өз ара аракеттенишүүлөргө караганда салыштырмалуу күчтүүрөөк жана молекулярдык жүрүм-турумду аныктайт. Мисалы, суу молекулаларында молекулалар аралык суутек байланышы бар. Бир суу молекуласы башка суу молекуласы менен төрт суутек байланыш түзө алат. Кычкылтектин эки жалгыз түгөйү бар болгондуктан, ал оң заряддуу суутек менен эки суутек байланышын түзө алат. Андан кийин эки суу молекуласы бир димер катары белгилүү болушу мүмкүн. Ар бир суу молекуласы суутек байланыш жөндөмүнөн улам башка төрт молекула менен байланыша алат. Бул суу молекуласынын молекулярдык салмагы төмөн болсо да, суунун кайноо температурасы жогору болот. Демек, суутек байланыштары газ фазасына өткөндө аларды үзүү үчүн зарыл болгон энергия чоң. Андан ары суутек байланыштары муздун кристаллдык түзүлүшүн аныктайт. Муз торунун уникалдуу түзүлүшү анын сууда сүзүүсүнө жардам берет, демек, кыш мезгилинде суудагы жашоону коргойт. Мындан тышкары, суутек байланышы биологиялык системаларда өтө маанилүү роль ойнойт. Белоктордун жана ДНКнын үч өлчөмдүү түзүлүшү суутек байланыштарына гана негизделген. Суутек байланыштары ысытуу жана механикалык күчтөр менен бузулушу мүмкүн.
Ван дер Ваальс күчтөрү менен суутек байланыштарынын ортосунда кандай айырма бар?
• Суутек байланыштары башка молекуланын электр терс атому менен электр терс атому менен байланышкан суутектин ортосунда пайда болот. Бул электр терс атом фтор, кычкылтек же азот болушу мүмкүн.
• Ван-дер-Ваальс күчтөрү эки туруктуу диполдун, диполь-индукцияланган диполдун же эки индукцияланган диполдун ортосунда пайда болушу мүмкүн.
• Ван-дер-Ваальс күчтөрү болушу үчүн молекуланын сөзсүз түрдө диполь болушу керек эмес, бирок суутек байланышы эки туруктуу диполдун ортосунда ишке ашат.
• Суутек байланыштары Ван дер Ваальс күчтөрүнө караганда алда канча күчтүү.
