Иондор менен электрондор
Электрондор менен иондордун ортосунда көптөгөн айырмачылыктар бар; өлчөмү, заряды жана табияты алардын айрымдары. Электрондор терс заряддуу микро бөлүкчөлөр, ал эми иондор терс же оң заряддуу молекулалар же атомдор. Электрондордун касиеттери «кванттык механиканын» жардамы менен түшүндүрүлөт. Бирок иондордун касиеттерин жалпы химияны колдонуу менен түшүндүрүүгө болот. Электрон (белгиси: β- же ℮-) суб-атомдук бөлүкчө болуп саналат жана анын суб-бөлүкчөлөрү же субструктуралары жок. Бирок, иондор субкомпоненттери менен андан да татаал структураларга ээ болушу мүмкүн.
Электрон деген эмне?
Электронду биринчи жолу Дж. Дж. Томпсон 1906-жылы электрон нурлары деп аталган катод нурлары менен иштеп жатканда. Ал электрондор терс заряддуу микро бөлүкчөлөр экенин аныктаган. Ал аларды «корпускулалар» деп атачу. Мындан тышкары, ал электрон атомдун элементи экенин жана ал суутек атомунан 1000 эсе кичине экенин аныктады. Электрондун көлөмү болжол менен протондун 1/1836сына барабар.
Бордун теориясы боюнча электрондор ядронун айланасында айланышат. Бирок кийинчерээк илимий эксперименттердин натыйжасында электрондор орбитадагы бөлүкчөлөргө караганда электромагниттик толкундарга көбүрөөк окшош экени аныкталган.
Ион деген эмне?
Мурда айтылгандай, иондор терс же оң заряддуу молекулалар же атомдор. Атомдор да, молекулалар да электрондорду кабыл алуу же алып салуу менен иондорду түзө алышат. Алар электрондорду ажыратып, оң зарядга ээ болушат (K+, Ca2+, Al3+) терс заряд алуу (Cl–, S2-, AlO3–) электрондорду кабыл алуу менен. Ион пайда болгондо электрондордун саны протондордун санына барабар болбойт. Бирок ал атомдун/молекуладагы протондордун санын өзгөртпөйт. Бир же бир нече электрондун пайда болушу же жоголушу ата-энелик атомдун/молекуланын физикалык жана химиялык касиеттерине олуттуу таасирин тийгизет.
Электрондор менен иондордун ортосунда кандай айырма бар?
Электр заряды:
• Электрондор терс заряддуу элементардык бөлүкчөлөр катары каралат, бирок оң же терс болушу мүмкүн.
• Оң заряддуу иондор "оң иондор" деп аталат, ал эми терс заряддуу иондор "терс иондор" деп аталат. Иондор электрондорду кабыл алуу же берүү аркылуу түзүлөт.
– Оң иондорго мисалдар: Na+, Ca2+, Al3+, Pb4+, NH4+
- Терс иондордун мисалдары: Cl–, S2-, AlO3 –
Өлчөмү:
• Электрондор иондорго салыштырмалуу өтө кичине бөлүкчөлөр.
• Иондордун өлчөмү бир нече факторлорго жараша өзгөрөт.
• Электрондун өлчөмү – белгиленген чоңдук; ал протондун 1/1836 бөлүгүн түзөт.
Атомдук түзүлүш:
• Электрондор көп атомдуу же бир атомдуу эмес. Электрондор бири-бири менен биригип, кошулмаларды түзбөйт.
• Иондор көп атомдуу же бир атомдуу болушу мүмкүн; бир атомдук иондор бир гана атомду камтыйт, ал эми көп атомдуу иондор бирден ашык атомду камтыйт.
– Монатомдук иондор: Na+, Ca2+, Al3+, Pb4+
– Көп атомдуу иондор: ClO3–, SO4 3-
бөлүкчөлөр:
• Электрондор микро бөлүкчөлөр жана толкун-бөлүкчөлөр касиетине ээ (Толкун-бөлүкчөлөрдүн коштугу).
• Иондор бөлүкчөлөр катары гана каралат.
Элементтер:
• Электрондор элементардык бөлүкчөлөр катары каралат. Башка сөз менен айтканда, электрондорду кичине компоненттерге же субструктураларга бөлүүгө болбойт.
• Бардык иондор субкомпоненттерге ээ. Мисалы, көп атомдуу иондор ар кандай атомдорду камтыйт; атомдорду нейтрондорго, протондорго, электрондорго ж.б. бөлүүгө болот.
Касиеттери:
• Бардык электрондор окшош толкун-бөлүкчө касиеттерине ээ, аларды кванттык механиканын жардамы менен түшүндүрүүгө болот.
• Иондордун химиялык жана физикалык касиеттери иондон ионго чейин өзгөрүп турат. Башкача айтканда, ар кандай иондор ар кандай химиялык жана физикалык касиеттерге ээ.
