Валенттүүлүк менен өзөктүк электрондордун ортосундагы негизги айырма – валенттүү электрондор химиялык байланыш түзүлүүсүнө катышат, ал эми ядролук электрондор катышпайт.
Атомдор бар болгон бардык заттардын курулуш материалы болуп саналат. Алар ушунчалык кичинекей болгондуктан, биз аларды көзүбүз менен көрө албайбыз. Жалпысынан алганда, атомдор Angstrom диапазонунда болот. Атом ядродон турат, анын протондору жана нейтрондору бар. Орбитальдарда ядронун айланасында айлануучу электрондор бар. Атомдогу мейкиндиктин көбү бош. Оң заряддуу ядро (протондордон келип чыккан оң заряд) менен терс заряддуу электрондордун ортосундагы тартуу күчтөрү атомдун формасын сактап турат. Электрондор орбитальдарда жуп болуп атомдордо болушат жана алардын карама-каршы спиндери бар. Мындан тышкары, электрондордун валенттик электрондор жана негизги электрондор сыяктуу эки түрү бар.
Валенттик электрондор деген эмне?
Валенттик электрондор - химиялык байланыш түзүүгө катышкан атомдогу электрондор. Химиялык байланыштар пайда болгондо, атом электрондорду ала алат, электрондорду берет же электрондорду бөлүшө алат. Бул электрондорду берүү, алуу же бөлүшүү жөндөмдүүлүгү алардагы валенттүү электрондордун санына жараша болот. Мисалы, H2 молекуласы пайда болгондо, бир суутек атому коваленттик байланышка бир электрон берет. Ошентип, эки атом эки электронду бөлүшөт. Демек, суутек атомунда бир валенттүү электрон бар. Натрий хлоридинин пайда болушунда бир натрий атому бир электрон берет, ал эми хлор атому электрон алат. Бул алардын валенттүү орбиталдарында октетти толтуруу үчүн болот. Ал жерде натрийде бир гана валенттүү электрон бар, ал эми хлордо жети валенттүү электрон бар. Ошондуктан, валенттүү электрондорду карап, атомдордун химиялык реактивдүүлүгүн аныктай алабыз.
01-сүрөт: Натрий атомунда бир валенттүү электрон бар
Негизги топтун элементтеринин (I, II, III, ж. Валенттик электрондордун саны алардын тобунун санына барабар. Инерттүү атомдор валенттүү электрондорунун максималдуу санына ээ болгон кабыктарды бүтүргөн. Өткөөл металлдар үчүн кээ бир ички электрондор да валенттик электрондун ролун аткарышат. Валенттик электрондордун санын атомдун электрондук конфигурациясын карап аныктоого болот. Мисалы, азот 1s2 2s2 2p3 электрон конфигурациясына ээ. nd кабык (бул учурда эң жогорку негизги кванттык сан) валенттүү электрондор катары кабыл алынат. Демек, азоттун беш валенттүү электрондору бар. Валенттик электрондор байланышка катышуудан тышкары элементтердин жылуулук жана электр өткөргүчтүгүнүн себеби болуп саналат.
Негизги электрондор деген эмне?
Негизги электрондор атомдун валенттик электрондорунан башка электрондор. Бул электрондор атомдун ички жерлеринде жайгашкандыктан, ядролук электрондор байланыш түзүүгө катышпайт. Алар атомдун ички кабыктарында жашашат. Мисалы, азот атомунда (1s2 2s2 2p3), беш электрон жетиси тең валенттүү электрондор, ал эми эки 1s электрон негизги электрондор.
02-сүрөт: Азоттун эки өзөктүү электрону бар
Мындан тышкары, атомдон ядролук электронду алып салуу үчүн талап кылынган энергия валенттик электрондор үчүн талап кылынган энергиядан өтө жогору.
Валенттүүлүк менен ядролук электрондордун ортосунда кандай айырма бар?
Валенттик электрондор да, ядролук электрондор да атомдун ядросунун айланасында кыймылдашат. Валенттик электрондор эң сырткы электрон кабыктарында, ал эми өзөктүк электрондор ички кабыктарда жайгашкан. Мисалы, азот атомунда электрон конфигурациясына ылайык 5 валенттүү электрон жана 2 өзөк электрон бар; 1s2 2s2 2p3 Баарынан да, валенттүүлүк менен ядролук электрондордун ортосундагы негизги айырма бул валенттүү электрондордо. химиялык байланыш түзүүгө катышат, бирок негизги электрондор катышпайт.
Мындан тышкары, валенттүүлүк менен өзөктүк электрондордун дагы бир олуттуу айырмасы, валенттүүлүк электрондорун алып салуу үчүн талап кылынган энергияга салыштырмалуу негизги электрондорду алып салуу үчүн талап кылынган энергия абдан жогору.
Кыскача маалымат – Валенттик жана негизги электрондор
Атомдо валенттик электрондор жана ядролук электрондор сыяктуу электрондордун эки түрү бар. Валенттик электрондор эң сырткы кабыктарда, ал эми негизги электрондор ички кабыктарда болот. Валенттүүлүк менен ядролук электрондордун ортосундагы негизги айырма - валенттүү электрондор химиялык байланыш түзүүгө катышат, ал эми негизги электрондор катышпайт.
