Негизги айырмачылыктар – Валенттүүлүк менен Валенттик электрондор
Валенттүүлүк электрондору менен валенттүүлүк электрондору өз ара байланышкан терминдер жана валенттүүлүк менен валенттүүлүк электрондорунун ортосундагы негизги айырма алардын аныктамаларында эң жакшы түшүндүрүлгөн; валенттик электрондор элементтин эң сырткы кабыгындагы электрондор, ал эми валенттик электрондор эң жакын асыл газ конфигурациясына жетүү үчүн кабыл алынышы же алынып салынышы керек болгон электрондордун саны. Бул көбүнчө химиялык байланыштарды түзүүгө эң сырткы кабыктагы электрондор. Кээ бир атомдордо валенттүүлүк электрондорунун саны валенттүүлүк электрондорунун санына барабар.
Валенттик электрондор деген эмне?
Атомдун эң сырткы кабыгындагы электрондордун саны «валенттик электрондор» деп аталат. Ушул себептен улам, атомдун эң сырткы кабыгы «валенттик кабык» деп аталат. Көпчүлүк учурда булар химиялык байланышка катышкан электрондор. Элементтер катиондорду пайда кылганда валенттүүлүк кабыктан электрондорду алып салышат. Элементтеги валенттик электрондордун саны мезгилдик таблицадагы топту аныктайт.
Валенттик электрондор деген эмне?
Атомдун эң сырткы кабыгын толтуруу үчүн алуу же жоготуу үчүн зарыл болгон электрондордун саны «валенттүү электрондор» деп аталат. Белгилүү бир атом үчүн валенттүү электрондордун саны атомдогу валенттүү электрондордун санына жараша болот. Натрий үчүн валенттүүлүк 1ге барабар, анткени ал эң жакынкы асыл газдын октет түзүлүшүнө жетишүү үчүн эң сырткы кабыктагы акыркы электронду жок кылат.
|
Валенттүүлүк менен Валенттик электрондордун ортосунда кандай айырма бар?
Валенттүүлүк жана валенттүү электрондордун аныктамасы
Валенттик электрондор: Атомдун эң сырткы кабыгындагы электрондор «валенттик электрондор» деп аталат. “s” жана “p” топторунун элементтери үчүн валенттүүлүк электрондорунун саны алардын тобунун номерине барабар.
Мисалы
Валенттүүлүк электрондору: Эң жакын асыл газдын электрондук конфигурациясына жетүү үчүн кабыл алынышы же алынып салынышы керек болгон электрондордун саны “валенттүүлүк электрондору” же атомдун “валенттүүлүгү” деп аталат.
Жалпысынан металл элементтери үчүн (I, II жана III группадагы элементтер) валенттүүлүк электрондорунун саны валенттүүлүк электрондорунун санына барабар; октеттик түзүлүшкө жетүү үчүн алар валенттүүлүк кабыктагы электрондорду алып салышат.
Бирок, металл эмес элементтер жакынкы асыл газдын электрон конфигурациясына жетүү үчүн электрондорду кабыл алышат. Демек, металл эмес элементтердин валенттүүлүгү 8ден жалпы валенттүү электрондорду кемитүү жолу менен эсептелет.
Хлор үчүн, валенттүүлүк электрондорунун саны=8-7=1
Валенттүүлүк жана валенттүүлүк электрондорунун мүнөздөмөлөрү
VIII топ элементтеринин валенттүүлүгү жана валенттүүлүк электрондору
Валенттик электрондор: VIII топтун элементтери асыл газдар болуп саналат жана алар химиялык жактан туруктуу. Алардын сырткы кабыгы толук жана анын эң сырткы кабыгында сегиз электрон бар (Гелийден башкасы –He); Ошентип, VIII топ электрондорунун сегиз валенттүү электрондору бар.
Валенттүүлүк электрондору: Валенттүүлүк – бул башка элементтер же молекулалар менен байланыш түзүү жөндөмдүүлүгү. Асыл газдар октеттик эрежеге жетүү үчүн электрондорду кабыл албайт же алып салбайт, анткени алар акыркы катмарды бүтүргөн. Демек, VII топ элементтеринин валенттүүлүгү нөлгө барабар.
