Негизги айырма – Молекулярдуулукка каршы реакциянын тартиби
Химиялык реакциялар – химиялык кошулмалардагы өзгөрүүлөр. Ал бир химиялык заттын экинчисине айланышына алып келет. Химиялык реакцияга дуушар болгон алгачкы кошулмалар реактивдер деп аталат. Реакция аяктагандан кийин алган нерсебиз продуктулар. Реакциянын тартиби затка карата берилген; ал реагентке, продуктуга же катализаторго карата болушу мүмкүн. Затка карата реакциянын тартиби ылдамдык теңдемесинде анын концентрациясы көтөрүлгөн көрсөткүч. Химиялык реакциялардын молекулярдуулугу реакцияга катышуучу молекулалардын канчалык деңгээлде катыша тургандыгын билдирет. Реакция тартиби менен молекулярдуулуктун ортосундагы негизги айырма, реакциянын тартиби химиялык түрдүн концентрациясы менен ал дуушар болгон реакциянын ортосундагы байланышты берет, ал эми молекулалык реакцияга канча реагент молекуласы тартылганын көрсөтөт.
Реакциянын тартиби кандай
Затка карата реакциянын тартиби ылдамдык теңдемесинде анын концентрациясынын көтөрүлгөн көрсөткүчү. Бул түшүнүктү түшүнүү үчүн, адегенде тариф мыйзамы эмне экенин билишибиз керек.
Тариф мыйзамы
Температуранын мыйзамы химиялык реакциянын прогрессинин ылдамдыгы (туруктуу температурада) экспериментте аныкталган көрсөткүчкө көтөрүлгөн реагенттердин концентрацияларына пропорционал экенин көрсөтөт. Бул көрсөткүчтөр ошол концентрациялардын тартиби катары белгилүү. Мисалга карап көрөлү.
2N2O5 ↔ 4 NO2 + O 2
Жогорудагы реакция үчүн ылдамдык мыйзамынын теңдемеси төмөндө келтирилген.
Баа=к.[N2O5]x
Жогорудагы теңдемеде k - ылдамдыктын константасы катары белгилүү болгон пропорционалдык константа. Бул туруктуу температурада туруктуу болуп саналат. кашаалар реагенттин концентрациясы экенин билдирүү үчүн колдонулат. х символу реакцияга кирүүчү затка карата реакциянын тартиби. хтын маанисин эксперимент жолу менен аныктоо керек. Бул реакция үчүн х=1 экени аныкталган. Бул жерде реакциянын тартиби реакциянын стехиометриясына барабар эмес экенин көрөбүз. Бирок кээ бир реакцияларда реакциянын тартиби стехиометрияга барабар болушу мүмкүн.
Эки же андан көп реагент бар реакция үчүн ылдамдык мыйзамынын теңдемесин төмөндөгүдөй жазууга болот.
A + B + C ↔ P
Баа=к.[A]a[B]b[C]c
a, b жана c - тиешелүүлүгүнө жараша A, B жана C реагенттерине карата реакциянын тартиби. Мындай ылдамдык теңдемелери үчүн (реакциянын бир нече ирети бар) реакциянын иреттеринин суммасы реакциянын жалпы тартиби катары берилет.
Жалпы тартип=a + b + c
1-сүрөт: Биринчи жана экинчи тартиптеги реакциялардын ылдамдыгы
Реакциянын тартибине ылайык реакциянын бир нече түрү бар:
- Нөл тартиптеги реакциялар (реакциянын тартиби колдонулган реактивдерге карата нөлгө барабар. Ошондуктан реакциянын ылдамдыгы колдонулган реагенттердин концентрацияларынан көз каранды эмес.)
- Биринчи тартиптеги реакциялар (чен бир реактивдин концентрациясына пропорционалдуу)
- Экинчи тартиптеги реакциялар (реакциянын ылдамдыгы реагенттин концентрациясынын квадратына же эки реагенттин концентрациясынын продуктусуна пропорционал)
Молекулярдуулук деген эмне
Реакциянын молекулярдуулугу – реакцияга реагент катары катышкан молекулалардын же иондордун саны. Андан да маанилүүсү, каралып жаткан реагенттер жалпы реакциянын ылдамдыгын аныктоочу кадамына катышат. Реакциянын ылдамдыгын аныктоочу кадамы жалпы реакциянын эң жай кадамы болуп саналат. Себеби эң жай реакция кадамы реакциянын ылдамдыгын аныктайт.
2-сүрөт: Бирмолекулярдык реакция
Молекулярдуулугу ар кандай болушу мүмкүн:
- Унимолекулярдык реакцияларда бир реагент молекуласы (же ион) бар
- Бимолекулярдык реакцияларда эки реагент бар (эки реагент бир эле кошулмадан же башка кошулмалардан болушу мүмкүн)
- Тримолекулярдык реакцияларда үч реактив бар.
Реакция тартиби менен молекулярдуулуктун ортосунда кандай айырма бар?
Реакция тартиби жана молекулярдуулук |
|
| Затка карата реакциянын тартиби ылдамдык теңдемесинде анын концентрациясы көтөрүлгөн көрсөткүч. | Реакциянын молекулярдуулугу – реакцияга реагент катары катышкан молекулалардын же иондордун саны. |
| Реактивдер менен байланыш | |
| Реакциянын тартиби реакцияга кирүүчү заттардын концентрациясынын реакциянын ылдамдыгына кандай таасир тийгизерин түшүндүрөт. | Молекулярдуулук реакцияга катышкан реагенттердин санын берет. |
Кыскача маалымат – Молекулярдуулукка каршы реакциянын тартиби
Тур мыйзамы химиялык реакциянын прогрессинин ылдамдыгы (туруктуу температурада) эксперименталдык түрдө аныкталган көрсөткүчкө көтөрүлгөн реагенттердин концентрацияларына пропорционал экенин көрсөтөт. Реакциянын тартиби реагентке карата берилген. Ал реакциянын ылдамдыгынын реагенттердин концентрациясына көз карандылыгын түшүндүрөт. Реакция тартиби менен молекулярдуулуктун ортосундагы негизги айырма, реакциянын тартиби химиялык түрдүн концентрациясы менен ал дуушар болгон реакциянын ортосундагы байланышты берет, ал эми молекулалык реакцияга канча реагент молекуласы тартылганын көрсөтөт.
