Реакция ылдамдыгы менен өзгөчө ылдамдык константасынын ортосундагы негизги айырма - реакциянын ылдамдыгы реакциялардын продуктыларга айландыруу ылдамдыгын көрсөтөт, ал эми өзгөчө ылдамдыктын константасы пропорционалдык туруктуу.
Бир же бир нече реагент продукцияга айландырылганда, алар ар кандай модификациялардан жана энергиялык өзгөрүүлөрдөн өтүшү мүмкүн. Реагенттердеги химиялык байланыштар үзүлүп, жаңы байланыштар түзүлүп, реагенттерден такыр башкача продуктулар пайда болот. Химиялык модификациялардын бул түрлөрү химиялык реакциялар деп аталат. Реакцияларды башкарган көптөгөн өзгөрмөлөр бар. Термодинамиканы жана кинетиканы изилдөө менен биз реакция жана аларды кантип башкара аларыбыз жөнүндө көптөгөн тыянактарды чыгара алабыз. Термодинамика - энергиянын өзгөрүшүн изилдөө. Бул реакциядагы тең салмактуулуктун энергетикалык абалы жана абалы менен гана байланыштуу. Тең салмактуулукка канчалык тез жеткени жөнүндө эч нерсе айта албайт. Бул суроо кинетика домени.
Реакциянын ылдамдыгы деген эмне?
Реакция ылдамдыгы жөн гана реакциянын ылдамдыгынын көрсөткүчү. Бул реакциянын канчалык тез же жай экендигин аныктаган параметр катары каралышы мүмкүн. Албетте, кээ бир реакциялар өтө жай жүрөт, ошондуктан биз реакцияны көпкө байкамайынча, анын жүрүп жатканын да көрө албайбыз. Мисалы, химиялык процесстер менен тоо тектеринин бузулушу – бул жылдар бою жүрүп жаткан өтө жай реакция. Ал эми калийдин бир бөлүгү менен суунун ортосундагы реакция абдан тез жана көп өлчөмдөгү жылуулукту пайда кылат; бул күчтүү реакция деп эсептелет.
А жана В реагенттери C жана D продуктуларына бара турган төмөнкү реакцияны карап көрөлү.
a A + b B → c C + d D
Реакциянын ылдамдыгы эки реагенттин же продуктунун бири катары берилиши мүмкүн.
Rate=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=-(1/c) d[C]/dt=-(1/ d) d[D]/dt
a, b, c жана d - реагенттердин жана продуктулардын стехиометриялык коэффициенттери. Реактивдер үчүн ылдамдык теңдемеси минус белгиси менен жазылат, анткени реакциянын жүрүшүндө продуктулар азайып баратат. Бирок, өнүмдөр көбөйгөн сайын, аларга оң белгилер берилет.
01-сүрөт: Температуранын жогорулашы менен реакциянын ылдамдыгы көбөйөт
Химиялык кинетика – реакциянын ылдамдыгын изилдөө жана реакциянын ылдамдыгына таасир этүүчү көптөгөн факторлор бар. Бул факторлорго реактивдердин концентрациялары, катализаторлор, температура, эриткичтердин эффекттери, рН, кээде продуктунун концентрациялары ж.б. кирет. Бул факторлорду максималдуу реакция ылдамдыгына ээ болуу үчүн оптималдаштырса болот же талап кылынган реакция ылдамдыктарын башкаруу үчүн жөнгө салынышы мүмкүн.
Өзгөчө чендин туруктуулугу деген эмне?
Жогоруда берилген реакциянын А реагентине карата ылдамдык теңдемесин жазсак, ал төмөнкүдөй болот.
R=-K [A]a [B]b
Бул реакцияда k – ылдамдыктын константасы. Бул ар бир реагенттин концентрациясы бирдик болгондо өзгөчө ылдамдык константасы катары белгилүү; б.а. бир моль/дм3. Бул температурага көз каранды болгон пропорционалдык константа. Реакциянын ылдамдыгын жана өзгөчө ылдамдыгын эксперименттер аркылуу табууга болот.
Реакция ылдамдыгы менен өзгөчө ылдамдыктын константасынын ортосунда кандай айырма бар?
Реакция ылдамдыгы реакциялардын продуктыларга айлануу ылдамдыгын көрсөтөт, ал эми өзгөчө ылдамдыктын константасы пропорционалдык константа. Ошентип, бул реакция ылдамдыгы менен конкреттүү ылдамдык константасынын ортосундагы негизги айырма. Андан да маанилүүсү, белгилүү бир ылдамдык константасы реакция ылдамдыгынын бир бөлүгү болуп саналат. Ыкчам ылдамдыктын константасы гана реакциянын ылдамдыгы тууралуу туура маалымат бере албайт.
Корытынды – Реакция ылдамдыгы жана өзгөчө ылдамдыктын туруктуулугу
Реакция ылдамдыгы менен өзгөчө ылдамдык константасынын ортосундагы негизги айырма - реакциянын ылдамдыгы реакциялардын продуктыларга айландыруу ылдамдыгын көрсөтөт, ал эми өзгөчө ылдамдыктын константасы пропорционалдык туруктуу.
Сүрөт урматы:
1. "Температуранын жогорулашы менен реакциянын ылдамдыгы" Brazosport колледжи тарабынан - Commons Wikimediaаркылуу өздүк иш (CC BY-SA 3.0)
