Пайда болуу жылуулугу менен реакциянын жылуулугунун негизги айырмасы, пайда болуу жылуулугу стандарттык шарттарда бир моль заттын пайда болушу учурунда энтальпиянын өзгөрүшү, ал эми реакциянын жылуулугу - бул энтальпиянын өзгөрүшү. туруктуу басымда болгон химиялык реакция.
Пайдалануу жана реакциянын жылуулугу химиялык реакциялар үчүн энтальпиянын маанилүү мааниси болуп саналат. Биз бул шарттарды стандарттык шарттар үчүн аныктайбыз, б.а. стандарттык басым жана стандарттык температура. Бул жерде жылуулук же энтальпия - бул системадан чыккан же химиялык реакция учурунда система сиңирген энергия.
Сиздин пайда болуу жылуулугу деген эмне?
Түзүлүү жылуулугу – стандарттык шарттарда таза элементтерден бир моль заттын пайда болушу учурунда энтальпиянын өзгөрүшү. Бул жерде стандарттык шарттар 1 атм басым жана 298,15 Kelvin температурасы. Биз бир моль пайда болушун карап чыккандыктан, бул энергиянын бирдиги кДж/моль. Бул энергия же пайда болуу реакциясы бөлүп чыгарган энергия же реакция процессинде сарпталуучу энергия. Бул энтальпиянын теңдемеси төмөнкүдөй;
Бул жерде ∆ символу, энтальпиянын өзгөрүшүн, H энергиянын көлөмүн жана f пайда болуу реакциясын көрсөтөт. бул реакцияда бардык компоненттер стандарттуу шарттарда болот, антпесе бул пайда болуу жылуулугу эмес. Мисалы, көмүр кычкыл газынын пайда болушу төмөнкүчө.
Көмүртектин таза элементардык түрү графит жана кычкылтектин булагы эки атомдуу кычкылтек молекуласы. Бул пайда болуу реакциясын стандарттуу шарттарда аткарганда жана энтальпиянын өзгөрүшүн өлчөгөндө, биз аны пайда болуу жылуулугу деп атайбыз.
Реакциянын жылуулук деген эмне?
Реакциянын жылуулугу – туруктуу басымда болгон реакциянын энтальпиясынын өзгөрүшү. Бул энергия айырмасын кДж/моль бирдиги менен өлчөйбүз. Ал химиялык реакция учурунда бөлүнүп чыккан же сиңген энергияны берет. Бул энтальпиянын өзгөрүүсүнүн символу ∆H. Эгерде маани оң мааниге ээ болсо, анда биз аны эндотермикалык реакция деп атайбыз. Эгерде мааниси терс болсо, биз аны экзотермикалык реакция деп атайбыз.бул энтальпиянын өзгөрүүсүнүн теңдемеси төмөнкүдөй;
Пайдалануу жана реакциянын жылуулук ортосунда кандай айырма бар?
Түзүлүү жылуулугу – стандарттык шарттарда таза элементтерден бир моль заттын пайда болушу учурунда энтальпиянын өзгөрүшү. Бул энтальпиянын өзгөрүүсүнүн символу: ∆Hf Реакциянын жылуулугу – туруктуу басымда пайда болгон реакциянын энтальпиясынын өзгөрүшү. Бул энтальпиянын өзгөрүүсүнүн символу, ∆H.
Кыскача маалымат – Түзүлүү жылуулук жана Реакция жылуулук
Энтальпия – бул энергия мазмуну. Энтальпиянын өзгөрүшү реагенттер, продуктулар жана айлана-чөйрөнүн ортосунда канча энергия алмашууну көрсөтөт. Пайда болуу жылуулугу менен реакциянын жылуулугунун ортосундагы айырма: пайда болуу жылуулугу стандарттык шарттарда заттын моль пайда болушу учурунда энтальпиянын өзгөрүшү, ал эми реакциянын жылуулугу - бул химиялык реакция учурунда энтальпиянын өзгөрүшү. туруктуу басым.
