Негизги айырма – 1s vs 2s Orbital
Атом – заттын эң кичинекей бирдиги. Башкача айтканда, бүт зат атомдордон турат. Атом субатомдук бөлүкчөлөрдөн, негизинен протондордон, электрондордон жана нейтрондордон турат. Протондор жана электрондор атомдун борборунда жайгашкан ядрону түзөт. Бирок электрондор атомдун ядросунун сыртында жайгашкан орбиталдарда (же энергетикалык деңгээлдерде) жайгашкан. Орбитальдар атомдун эң ыктымалдуу жайгашкан жерин түшүндүрүү үчүн колдонулган гипотетикалык түшүнүктөр экенин белгилей кетүү маанилүү. Ядрону курчап турган түрдүү орбитальдар бар. s, p, d, f ж.б. сыяктуу суборбитальдар да бар.s суб-орбитал 3D структурасы катары каралып жатканда сфералык формада болот. s орбиталынын ядронун айланасында электронду табуу ыктымалдыгы эң жогору. Суб-орбитал энергетикалык деңгээлдерине жараша кайрадан 1s, 2s, 3s ж.б. 1s жана 2s орбиталынын ортосундагы негизги айырма - бул ар бир орбиталдын энергиясы. 1s орбиталынын энергиясы 2s орбиталына караганда азыраак.
1s Orbital деген эмне?
1s орбитал ядрого эң жакын жайгашкан орбитал. Башка орбиталдардын арасында эң аз энергияга ээ. Ал ошондой эле эң кичинекей сфералык форма. Демек, s орбиталынын радиусу кичине. s орбиталында 2 гана электрон болушу мүмкүн. Электрондук конфигурацияны 1s1 деп жазууга болот, эгерде s орбиталында бир гана электрон бар болсо. Ал эми бир жуп электрон болсо, аны 1s2 деп жазууга болот. Ошондо s орбиталындагы эки электрон бир эле электрдик кыймылдын натыйжасында пайда болгон түртүүдөн улам карама-каршы багыттарга жылат. эки электрондун заряддары. Жупташкан электрон болгондо, ал парамагниттик деп аталат. Себеби ал магнит тартылышы мүмкүн. Ал эми орбитал толтурулган болсо жана бир жуп электрон бар болсо, электрондор магнит тарабынан тартыла албайт; бул диамагниттик деп аталат.
2s Orbital деген эмне?
2s орбиталы 1s орбиталынан чоңураак. Демек, анын радиусу 1s орбиталынан чоңураак. Бул 1с орбиталдан кийинки ядронун кийинки шкафы. Анын энергиясы 1s орбиталдан жогору, бирок атомдун башка орбиталдарынан төмөн. 2s орбитал да бир же эки электрон менен гана толтурулат. Бирок 2s орбитал 1s орбитал аяктагандан кийин гана электрондор менен толтурулат. Бул Aufbau принциби деп аталат, ал электрондун суб-орбиталдарга толуу тартибин көрсөтөт.
01-сүрөт: 1s жана 2s Orbital
1s жана 2s Orbital ортосунда кандай айырма бар?
1s vs 2s Orbital |
|
| 1s орбитал ядрого эң жакын орбитал. | 2s орбитал ядрого эң жакын экинчи орбитал. |
| Энергия деңгээли | |
| 1s орбиталынын энергиясы 2s орбиталынын энергиясынан төмөн. | 2s салыштырмалуу көбүрөөк энергияга ээ. |
| Орбиталдын радиусу | |
| 1s орбиталынын радиусу кичине. | 2s орбиталынын радиусу салыштырмалуу чоң. |
| Орбиталдын өлчөмү | |
| 1s орбиталынын эң кичинекей сфералык формасы бар. | 2s орбитал 1s орбиталынан чоңураак. |
| Электрон толтуруу | |
| Электрондор алгач 1s орбиталына толтурулат. | 2s орбитал 1s орбиталындагы электрондор аяктагандан кийин гана толтурулат. |
Кыскача маалымат – 1сек жана 2сек Орбитал
Атом – бул борборунда ядросу бар 3D структурасы, анын айланасында түрдүү формадагы орбитальдар бар. Бул орбитальдар энергиянын анча-мынча айырмачылыктары боюнча кайрадан суборбитальдарга бөлүнөт. Атомдун негизги субатомдук бөлүкчөсү болгон электрондор бул энергия деңгээлинде жайгашкан. 1s жана 2s суб-орбитальдары ядрого эң жакын жайгашкан. 1s жана 2s орбиталдарынын негизги айырмасы - бул алардын энергетикалык деңгээлинин айырмасы, башкача айтканда, 2s орбитал 1s орбиталына караганда жогорураак энергия деңгээли.
