Бикарбонат менен аш содасынын ортосундагы негизги айырма бикарбонат анион, ал эми аш содасы толук кошулма.
Бикарбонат жана аш содасы химиялык түзүлүшүндө көмүртек жана кычкылтек молекулаларынын болушунан улам бири-бири менен тыгыз байланышта болгон эки зат. Мындан тышкары, бикарбонат жөнүндө сөз болгондо, тамак-аш содасы биринчи кезекте эске түшөт. Анткени, бул абдан популярдуу жана абдан пайдалуу үй продуктусу. Бирок, бикарбонат менен аш содасынын ортосунда чоң айырма бар.
Бикарбонат деген эмне?
Бикарбонат үч кычкылтек атомунун, суутек атомунун жана көмүртек атомунун биригишинен пайда болот. Бул айкалыштын продуктусу ион же протондорго караганда электрондору көп кошулма болушу мүмкүн. Аны HCO3– химиялык формуласы бар химиялык түр катары сүрөттөсөк болот.
01-сүрөт: Бикарбонаттык аниондун химиялык түзүлүшү
Ошентип, бул кошулма дененин рН буферлөө системасынын чечүүчү бөлүгү болуп саналат, жөнөкөй тил менен айтканда: ал адамдын канын өтө кислота же өтө негиздүү эмес абалда кармап туруу үчүн жооптуу. Ошондой эле, ал ашказан тамакты сиңирип бүткөндөн кийин, сиңирүү ширесин текшерүүнүн бир жолу катары кызмат кылат. Мындан тышкары, жамгыр сууларынын курамындагы көмүр кычкылы таштарга тийгенде бикарбонат иондорун пайда кылат. Бикарбонат иондорунун мындай агымы көмүртек циклин улантууда маанилүү.
Баш содасы деген эмне?
Наш содасы, эгерде химиялык тилге которсок, бул натрий бикарбонаты. Натрий бикарбонаты – бул кристаллдык, табигый кездеги зат, адатта минералдык булактарда минералдык нейтрондун курамында эриген абалда табылган. Ошондой эле, биз аны синтетикалык кошулма катары да чыгара алабыз. Мындан тышкары, анын колдонулушун эске алганда, аш содасы камырды көтөрүүчү ачыткы катары колдонулат.
02-сүрөт: Аш содасынын же натрий бикарбонатынын химиялык түзүлүшү
Дагы бир колдонулушу лабораторияларда, анын бөтөлкөсүн колдо сакталат, анткени ал кислоталар жана негиздер менен реакцияга кирет. Мындан тышкары, сода кичинекей өрттөрдү басууга жөндөмдүү. Ошондой эле, бул жеке гигиеналык буюмдар үчүн жакшы альтернатива болуп саналат; кээ бир өндүрүүчүлөрдүн дезодоранттардын, тиш пастасы жана шампундарынын ингредиент катары натрий бикарбонатын колдонгонун көрө алабыз. Мындан тышкары, аш содасы ачуу муздаткычтарды дезодорациялоодон баштап, зарнаны айыктырууга чейин ар кандай функцияларда да маанилүү.
Бикарбонат менен аш содасынын кандай окшоштугу бар?
- Бикарбонат да, аш содасы да нейтралдаштыруучу агент катары пайдалуу. Аш содасы антацид сыяктуу иштейт, кычкыл сиңирүү жана зарнаны басаңдатат, ал эми бикарбонат кандын рН деңгээлин нормалдуу кармоого жооп берет.
- Экөөнүн дагы бир окшоштугу - HCO3 химиялык формуласынын болушу.
Бикарбонат менен аш содасынын ортосунда кандай айырма бар?
Бикарбонат – анион. Негизинен анын терс заряды бар. Солвай процесси сыяктуу химиялык процесстер аркылуу биз натрий бикарбонатын чыгара алабыз. Тескерисинче, сода же натрий бикарбонаты бикарбонатка салыштырмалуу башка химиялык реакцияга ээ болуу ыктымалдыгы азыраак; Бул анын химиялык түзүлүшүндөгү протондор менен электрондордун кечи менен шартталган. Демек, бул бикарбонат жана сода ортосундагы негизги айырма. Болгондо да, бикарбонат өзү пайдалуу болсо да, ашыкча электрону бар болгондуктан химиялык реакцияга ээ болуу тенденциясы абдан жогору. Ал эми аш содасын ажыратуу үчүн күчтүү химиялык реакция талап кылынат. Демек, бул бикарбонат менен аш содасынын дагы бир айырмасы.
Төмөнкү инфографикада бикарбонат менен аш содасынын ортосундагы айырманы жанаша салыштыруу иретинде келтирилген.
Кыскача маалымат – Бикарбонат жана аш содасы
Бикарбонат жана аш содасы химиялык курамы боюнча бири-бирине тиешелүү. Бикарбонат HCO3– химиялык формуласына ээ, ал эми аш содасы NaHCO3 химиялык формуласы бар натрий бикарбонаты. Бикарбонат менен аш содасынын ортосундагы негизги айырма бикарбонат анион, ал эми аш содасы толук кошулма болуп саналат.
