Аррениус менен Айринг теңдемесинин негизги айырмасы - Аррениус теңдемеси эмпирикалык теңдеме, ал эми Эйринг теңдемеси статистикалык механикалык негиздемеге негизделген.
Аррениус теңдемеси жана Эйринг теңдемеси физикалык химиядагы эки маанилүү теңдеме. Биз активдештирүүнүн туруктуу энтальпиясын жана активдештирүүнүн туруктуу энтропиясын болжолдогондо, Эйринг теңдемеси эмпирикалык Аррениус теңдемесине окшош.
Аррениус теңдемеси деген эмне?
Аррениус теңдемеси реакция ылдамдыгынын температурага көз карандылыгын камтыган химиялык формула. Бул теңдеме 1889-жылы окумуштуу Сванте Аррениус тарабынан сунушталган жана иштелип чыккан. Аррениус теңдемеси химиялык реакциялардын ылдамдыгын аныктоодо жана активдешүү энергиясын эсептөөдө көп колдонулат. Бул контекстте Аррениус теңдемеси формуланын физикалык негиздемесин жана чечмелөөнү камсыз кылат. Ошондуктан, биз аны эмпирикалык байланыш катары аныктай алабыз. Аррениус теңдемеси төмөнкүчө чагылдырылган:
K=Ae(Ea/RT)
Бул жерде k – реакция аралашмасы үчүн ылдамдык константасы, T – Кельвиндеги системанын абсолюттук температурасы, А – химиялык реакция үчүн экспоненциалдык факторго чейинки фактор, Еа – реакциянын активдешүү энергиясы жана R – универсалдуу газ константасы. Бул теңдемеде экспоненциалдык фактордун бирдиктерин кароодо А, ал реакциянын тартибине жараша боло турган ылдамдык константасынын бирдиктери менен бирдей болот. мис. эгерде реакция биринчи тартипте болсо, анда A бирдиктери секундасына (s-1) барабар. Башкача айтканда, бул реакцияда A - туура багытта болгон секундасына кагылышуулардын саны. Мындан тышкары, бул байланыш температураны жогорулатуу же активдештирүү энергиясын азайтуу реакциянын ылдамдыгынын жогорулашына алып келерин сүрөттөйт.
01-сүрөт: Аррениус теңдемесинин ар түрдүү туундулары
Кандай Эйринг теңдемеси?
Айринг теңдемеси – реакция аралашмасынын температурасына карата химиялык реакциянын ылдамдыгынын өзгөрүшүн сүрөттөгөн теңдеме. Бул теңдеме 1935-жылы Генри Айринг тарабынан башка эки окумуштуу менен бирге иштелип чыккан. Айринг теңдемеси активдештирүүнүн туруктуу энтальпиясы жана активдештирүүнүн туруктуу энтропиясы каралганда Аррениус теңдемесине окшош. Эйринг теңдемесинин жалпы формуласы төмөнкүчө:
Бул жерде ΔG‡ – активдештирүүнүн Гиббс энергиясы, κ – өткөрүү коэффициенти, кБ – Больцман туруктуусу, h – Планктын туруктуусу.
Аррениус менен Эйринг теңдемесинин ортосунда кандай айырма бар?
Аррениус жана Эйринг теңдемеси физикалык химиядагы маанилүү теңдеме. Аррениус менен Айринг теңдемесинин ортосундагы негизги айырма, Аррениус теңдемеси эмпирикалык теңдеме, ал эми Эйринг теңдемеси статистикалык механикалык негиздемеге негизделген. Мындан тышкары, Аррениус теңдемеси диффузия коэффициенттеринин температуралык өзгөрүшүн, кристаллдык боштуктардын калкын, сойлоо ылдамдыгын жана башка көптөгөн термикалык индукцияланган процесстерди моделдөө үчүн колдонулат, ал эми Эйринг теңдемеси өткөөл абал теориясында пайдалуу жана ал жерде активдештирилген деп аталат. -татаал теория.
Төмөндө инфографикада Аррениус менен Эйринг теңдемесинин ортосундагы айырмачылыктар жанаша салыштыруу келтирилген.
Кыскача – Аррениус менен Айринг теңдемеси
Аррениус жана Эйринг теңдемеси физикалык химиядагы маанилүү теңдеме. Аррениус менен Айринг теңдемесинин ортосундагы негизги айырма, Аррениус теңдемеси эмпирикалык теңдеме, ал эми Эйринг теңдемеси статистикалык механикалык негиздемеге негизделген. Аррениус теңдемеси диффузиялык коэффициенттердин температуралык өзгөрүшүн, кристаллдык вакансиялардын популяциясын, сойлоо ылдамдыгын жана башка көптөгөн термикалык индукцияланган процесстерди моделдөө үчүн колдонулат. Айринг теңдемеси, экинчи жагынан, өткөөл абал теориясында пайдалуу жана ал жерде ал активдештирилген татаал теория катары белгилүү.
