Протондоо менен иондошуу ортосундагы негизги айырма протондоо химиялык түргө протон кошуу, ал эми иондошуу химиялык түрлөрдөн электрондорду алуу же алып салуу болуп саналат.
Протондоо жана иондошуу - химиялык түрлөрдүн иондук жүрүм-турумун сүрөттөөдө маанилүү болгон эки химиялык түшүнүк.
Протонация деген эмне?
Протондашуу - атом, молекула же ион сыяктуу химиялык түргө протондун кошулушу. Бул тиешелүү химиялык түрлөрдүн коньюгат кислотасын түзөт. Протонацияны негизги химиялык реакция катары сыпаттаса болот жана ал көптөгөн стехиометриялык жана каталитикалык процесстерде маанилүү кадам болуп саналат.
01-сүрөт: Протонация реакциясы
Бир негизги протонация жана көп негиздүү протонация деп аталган протондоо процесстеринин эки түрү бар. Монобазиялык протонация – кээ бир иондордо жана молекулаларда ишке ашуучу жалгыз протонация. Бирок кээ бир иондордо жана молекулаларда бирден ашык протонация болушу мүмкүн жана аларды көп негиздүү химиялык түрлөр деп атасак болот. Бул көп негиздүү табият көптөгөн биологиялык макромолекулаларга тиешелүү.
Иондошуу деген эмне?
Иондошуу – атомдор же молекулалар оң же терс заряд алган химиялык процесс. Бул жараян тиешелүүлүгүнө жараша атомдордон же молекулалардан электрондорду алып салуу же алуу менен болот. Иондошуу процессинде пайда болгон иондорду зарядына жараша аниондор жана катиондор деп атасак болот, б.а.д. катиондор оң заряддуу иондор, аниондор терс заряддуу иондор. Негизинен нейтралдуу атомдун же молекуланын электрондорунун жоголушу катионду, ал эми нейтралдуу атомдун электрондорунун көбөйүшү ага терс заряд берип, анионду пайда кылат.
Энергия кошулуп нейтралдуу газ сымал атомдон электрон чыгарылганда, ал бир валенттүү катионду пайда кылат. Себеби нейтралдуу атомдо электрондор менен протондор бирдей санда болот, натыйжада таза заряд болбойт; ал атомдон бир электронду алып салганда, анын зарядын нейтралдаштыруу үчүн электрону жок ашыкча протон бар. Демек, ал атом +1 заряд алат (бул протондун заряды). Бул үчүн талап кылынган энергиянын көлөмү ошол атомдун биринчи иондошуу энергиясы.
02-сүрөт: Иондошуу реакциясы
Мындан тышкары суюк эритмеде болгон иондошуу эритмеде иондордун пайда болушу. Мисалы, HCl молекулалары сууда эригенде гидроний иондору (H3O+) пайда болот. Бул жерде HCl суу молекулалары менен реакцияга кирип, оң заряддуу гидроний иондорун жана терс заряддуу хлоридди (Cl–) пайда кылат.
Андан тышкары, иондошуу кагылышуулар аркылуу болушу мүмкүн. Бирок иондоштуруунун бул түрү, негизинен, электр тогу газ аркылуу өткөндө газдарда болот. Токтогу электрондор газ молекулаларынан электрондорду алып салуу үчүн жетиштүү энергияга ээ болсо, алар газ молекулаларынан электрондорду күч менен чыгарып, жеке оң ион менен терс электрондон турган ион жуптарын пайда кылышат. Бул жерде терс иондор да пайда болот, анткени кээ бир электрондор электрондорду чыгарып эмес, газ молекулаларына жабышат.
Андан тышкары, иондошуу нурлануу энергиясы же жетиштүү энергиялуу заряддуу бөлүкчөлөр катуу, суюктуктар же газдар аркылуу өткөндө пайда болот; мисалы, альфа бөлүкчөлөр, бета бөлүкчөлөр жана гамма нурлануу заттарды иондоштурууга жөндөмдүү; ошондуктан аларды иондоштуруучу нурлануу деп атайбыз.
Протонация жана иондошуу ортосунда кандай айырма бар?
Протондоо жана иондошуу химиядагы маанилүү химиялык түшүнүктөр. Протондошуу менен иондошуу ортосундагы негизги айырма протондоо химиялык түргө протон кошуу, ал эми иондошуу химиялык түрлөрдөн электрондорду алып салуу же алуу болуп саналат.
Төмөнкү инфографика таблица түрүндө протонация менен иондошуу ортосундагы айырмачылыктарды жалпылайт.
Кыскача маалымат – Протонация жана Иондошуу
Протондоо жана иондошуу бири-бирине карама-каршы, анткени протондоо кошууну билдирет, ал эми иондошуу көбүнчө байланыштын үзүлүшүн билдирет. Протондоо менен иондоштуруунун ортосундагы негизги айырма протонация химиялык түргө протонду кошуу, ал эми иондошуу - бул химиялык түрлөрдөн электрондорду алып салуу же алуу.
