Электрон жуп геометриясы жана молекулалык геометрия
Молекуланын геометриясы анын түс, магнетизм, реактивдүүлүк, полярдуулук ж.б. сыяктуу касиеттерин аныктоодо маанилүү. Геометрияны аныктоонун ар кандай ыкмалары бар. Геометриянын көптөгөн түрлөрү бар. Сызыктуу, ийилген, тригоналдык тегиздик, тригоналдык пирамидалык, тетраэдрдик, октаэдрдик - көбүнчө көрүнгөн геометриянын айрымдары.
Молекулярдык геометрия деген эмне?
Молекулярдык геометрия – молекуланын атомдорунун мейкиндиктеги үч өлчөмдүү жайгашуусу. Атомдор байланыш-байланыш түртүлүшүн, байланыш-жалгыз жуп түртүүнү жана жалгыз жуп-жалгыз жуп түртүүнү азайтуу үчүн ушундай жол менен жайгаштырылат. Бир эле сандагы атомдор жана жалгыз электрон жуптары бар молекулалар бирдей геометрияга туура келет. Ошондуктан, кээ бир эрежелерди карап молекуланын геометриясын аныктай алабыз. VSEPR теориясы молекулалардын молекулярдык геометриясын болжолдоо үчүн колдонула турган модел, валенттүү электрон жуптарынын санын колдонуу менен. Бирок, молекулярдык геометрия VSEPR ыкмасы менен аныкталса, жалгыз жуптарды эмес, байланыштарды гана эске алуу керек. Молекулярдык геометрияны эксперименталдык түрдө ар кандай спектроскопиялык жана дифракциялык методдор менен байкоого болот.
Электрондук жуп геометриясы деген эмне?
Бул ыкмада молекуланын геометриясы борбордук атомдун айланасындагы валенттүү электрон жуптарынын саны менен болжолдонот. Валенттик кабык электрон жуп түртүү же VSEPR теориясы бул ыкма менен молекулярдык геометрияны болжолдойт. VSEPR теориясын колдонуу үчүн, биз байланыштын табияты жөнүндө кээ бир божомолдорду жасашыбыз керек. Бул ыкмада молекуланын геометриясы электрон-электрондук өз ара аракеттенүүсүнө гана көз каранды деп болжолдонот. Андан тышкары, VSEPR ыкмасы менен төмөнкү божомолдор жасалат.
• Молекуладагы атомдор электрон жуптары аркылуу бири-бири менен байланышкан. Булар байланыш жуптары деп аталат.
• Молекуладагы кээ бир атомдор да байланышка катышпаган жуп электрондорго ээ болушу мүмкүн. Булар жалгыз жуптар деп аталат.
• Молекуладагы кандайдыр бир атомдун тегерегиндеги байланыш жуптары жана жалгыз түгөйлөр өз ара аракеттешүүсү азайтылган позицияларды кабыл алышат.
• Жалгыз жуптар бириктирүүчү түгөйлөргө караганда көбүрөөк орун ээлейт.
• Кош байланыштар бир байланышка караганда көбүрөөк орун ээлейт.
Геометрияны аныктоо үчүн алгач молекуланын Льюис структурасын чийүү керек. Андан кийин борбордук атомдун айланасындагы валенттүү электрондордун санын аныктоо керек. Бардык бирдиктүү байланыш топтору жалпы электрондук жуп байланыш түрү катары дайындалган. Координациялык геометрия σ алкагы менен гана аныкталат. π байланышына катышкан борбордук атом электрондорун алып салуу керек. Молекулага жалпы заряд бар болсо, ал борбордук атомго да берилиши керек. Алкак менен байланышкан электрондордун жалпы санын σ электрон жуптарынын санын берүү үчүн 2ге бөлүү керек. Ошондо бул санга жараша молекулага геометрия дайындалышы мүмкүн. Төмөндө кээ бир жалпы молекулярдык геометриялар келтирилген.
Эгер электрон жуптарынын саны 2 болсо, геометрия сызыктуу болот.
Электрон жуптарынын саны: 3 Геометрия: тригоналдык тегиздик
Электрон жуптарынын саны: 4 Геометрия: тетраэдр
Электрон жуптарынын саны: 5 Геометрия: тригоналдык бипирамидалык
Электрон жуптарынын саны: 6 Геометрия: октаэдр
Электрондук жуп менен молекулярдык геометриянын ортосунда кандай айырма бар?
• Электрондук жуп геометриясын аныктоодо жалгыз түгөйлөр жана байланыштар, ал эми молекулалык геометрияны аныктоодо жалаң гана байланыштагы атомдор каралат.
• Эгерде борбордук атомдун айланасында жалгыз түгөйлөр болбосо, молекулярдык геометрия электрон жуп геометриясындай болот. Бирок, эгер жалгыз жуптар бар болсо, эки геометрия тең башка.
