Молекуляр аралык күчтөр жана молекула ичиндеги күчтөр
Молекуляр аралык күчтөр
Молекулалар аралык күчтөр - бул коңшу молекулалар, атомдор же башка бөлүкчөлөр ортосундагы күчтөр. Бул жагымдуу же түртүүчү күчтөр болушу мүмкүн. Тартуучу молекулалар аралык күчтөр заттарды чогуу кармап турат, демек, алар жапырт материалды түзүү үчүн маанилүү. Бардык молекулалардын ортосунда молекулалар аралык күчтөр бар жана бул күчтөрдүн кээ бирлери алсыз, кээ бирлери күчтүү. Төмөнкүдөй молекулалар аралык күчтөрдүн ар кандай түрлөрү бар.
• Суутек байланышы
• Ион-диполдук күчтөр
• Диполь-диполь
• Иондук диполь
• Диполдук индукцияланган диполь
• Лондон/ дисперсиялык күчтөр
Суутек фтор, кычкылтек же азот сыяктуу электр терс атомго кошулганда полярдык байланыш пайда болот. Электр терс касиетинен улам байланыштагы электрондор суутек атомуна караганда электронегативдик атомго көбүрөөк тартылат. Демек, суутек атому жарым-жартылай оң заряд алат, ал эми көбүрөөк электронегативдик атом жарым-жартылай терс заряд алат. Бул заряд бөлүнүшүнө ээ эки молекула жакын болгондо, суутек менен терс заряддуу атомдун ортосунда тартылуу күчү пайда болот. Бул тартылуу суутек байланышы деп аталат. Кээ бир молекулаларда электр терс айырмачылыктардан улам заряд бөлүнүшү мүмкүн. Демек, бул молекулалардын диполь бар. Ион жакын болгондо, ион менен молекуланын карама-каршы заряддуу учу ортосунда электростатикалык өз ара аракеттешүү пайда болот, алар ион-диполдук күчтөр деп аталат. Кээде бир молекуланын оң аягы менен экинчи молекуланын терс аягы жакын болгондо, эки молекуланын ортосунда электростатикалык өз ара аракеттешүү пайда болот. Бул диполдук диполдук өз ара аракеттешүү деп аталат. H2, Cl2 сыяктуу кээ бир симметриялуу молекулалар бар, аларда заряддар бөлүнбөйт. Бирок бул молекулаларда электрондор тынымсыз кыймылда. Демек, электрон молекуланын бир четине карай жылып кетсе, молекуланын ичинде заматта заряд бөлүнүшү мүмкүн. Электрондун учу убактылуу терс зарядга ээ болот, ал эми экинчи учу оң зарядга ээ болот. Бул убактылуу диполдор кошуна молекулада диполду жаратышы мүмкүн жана андан кийин карама-каршы уюлдардын ортосунда өз ара аракеттенүү пайда болушу мүмкүн. Мындай өз ара аракеттешүү көз ирмемдик диполь-индукцияланган диполдук өз ара аракеттешүү деп аталат. Бул Ван дер Ваальс күчтөрүнүн бир түрү, ал өзүнчө Лондон дисперсиялык күчтөрү деп аталат.
Молекулярдык күчтөр
Бул молекуланын же кошулмалардын атомдорунун ортосундагы күчтөр. Атомдорду бири-бири менен байланыштырып, молекуланы үзбөй кармап турушат. Молекулярдык күчтөрдүн коваленттик, иондук жана металлдык байланыш сыяктуу үч түрү бар.
Окшош же өтө төмөн электрдиктуулук айырмасы бар эки атом бирге реакцияга киришкенде, алар электрондорду бөлүшүп коваленттик байланыш түзүшөт. Мындан тышкары, атомдор электрондорду алып же жоготуп, терс же оң заряддуу бөлүкчөлөрдү пайда кылышы мүмкүн. Бул бөлүкчөлөр иондор деп аталат. Иондордун ортосунда электростатикалык өз ара аракеттешүү бар. Иондук байланыш – бул карама-каршы заряддуу иондордун ортосундагы тартуучу күч. Металлдар сырткы кабыктарында электрондорду бөлүп чыгарышат жана бул электрондор металл катиондорунун ортосунда таралат. Ошондуктан, алар делокализацияланган электрондордун деңизи катары белгилүү. Электрондор менен катиондордун ортосундагы электростатикалык өз ара аракеттенүү металлдык байланыш деп аталат.
Молекуляр аралык жана молекула ичиндеги күчтөрдүн ортосунда кандай айырма бар?
• Молекулалардын ортосунда молекулалар аралык күчтөр, ал эми молекуланын ичинде молекула ичиндеги күчтөр пайда болот.
• Молекулярдык күчтөр молекулалар аралык күчтөргө салыштырмалуу бир топ күчтүү.
• Коваленттик, иондук жана металлдык байланыштар молекула ичиндеги күчтөрдүн бир түрү. Диполь-диполь, диполь-индукцияланган диполь, дисперсиялык күчтөр, суутек байланышы молекулалар аралык күчтөрдүн айрым мисалдары болуп саналат.
