Негизги айырма – Молекулярдык жана молекула ичиндеги суутек байланышы
Суутек байланышы – бул белгилүү полярдык молекулалардын ортосундагы тартуу күчүнүн бир түрү. ал иондук же коваленттик байланыштарга караганда алсыз байланыштын бир түрү, бирок диполь-диполь күчтөрү жана Ван дер Ваал күчтөрү менен салыштырганда күчтүү тартылуу күчтөрү болуп саналат. Эгерде полярдык молекулада суутек атому (электрон акцептору) менен байланышкан жалгыз электрон жуп (электрон донору катары иштей алат) күчтүү электр терс атому бар болсо, суутек байланышы түзүлөт. күчтүү электр терс атому суутек атомуна караганда байланыш электронун өзүнө тарта алгандыктан, суутек атому жарым-жартылай оң заряд алат, натыйжада күчтүү заряд бөлүнөт. Демек, химиялык байланыштарды түзүүчү жалпы суутек байланышы O-H байланышы, N-H байланышы жана F-H байланышы болуп саналат. Түзүлүшү мүмкүн болгон суутек байланыштарынын эки түрү бар; полярдык молекулалардын ортосунда пайда болгон молекулалар аралык суутек байланышы жана бир эле молекулада пайда болгон молекула ичиндеги суутек байланышы. Молекулярдык жана молекула ичиндеги суутек байланышынын ортосундагы негизги айырма молекулалар аралык суутек байланышы эки молекуланын ортосунда пайда болот, ал эми молекула ичиндеги суутек байланышы бир молекулада болот.
Молекулярдык суутек байланышы деген эмне?
Молекулалар аралык суутек байланыштары заттын өзүнчө молекулаларынын ортосунда пайда болот. Демек, электрон донору жана электрон кабылдоочу эки өзүнчө молекулада болушу керек. Эгерде туура электрон донорлору жана акцепторлору бар болсо, ар кандай молекула суутек байланыштарын түзүшү мүмкүн.
01-сүрөт: Суу молекулаларындагы молекулалар аралык суутек байланышы
Молекулалар аралык суутек байланыштарын түзө алган молекулалар үчүн кеңири таралган мисал суу молекулалары (H2O). Суу молекулаларынын ортосундагы суутек байланыштары катуу бир түзүлүштүн пайда болушуна себеп болот. суюк суу катуу музга айланганда.
Молекулярдык суутек байланышы деген эмне?
Молекулярдык суутек байланыштары бир молекуланын ичинде пайда болгон байланыштар. Суутек байланышынын бул түрү бир эле молекулада бири-бири менен суутек байланышын түзүүгө жөндөмдүү эки функционалдык топ болгондо пайда болот. Бул электрон донору менен электрон акцептору бир молекулада болушу керек дегенди билдирет.
02-сүрөт: Салицилальдегиддеги молекула ичиндеги суутек байланышы
Мындан тышкары, бул эки функционалдык топ бул суутек байланышы үчүн жетиштүү жакын жайгаштырылышы керек. Суутек байланышынын бул түрүн көрсөткөн молекуланын эң кеңири таралган мисалы салицилальдегид (C7H6O2).
Молекулярдык жана молекулярдык суутек байланышынын ортосунда кандай айырма бар?
Молекуляр аралык жана молекула ичиндеги суутек байланышы |
|
| Молекулалар аралык суутек байланыштары заттын өзүнчө молекулаларынын ортосунда пайда болот. | Молекулярдык суутек байланыштары бир молекуланын ичинде пайда болгон байланыштар. |
| Компоненттер | |
| Молекулалар аралык суутек байланыштары эки молекуланын ортосунда түзүлөт. | Молекулярдык суутек байланыштары өзүнчө молекулалардын ортосунда түзүлөт. |
Кыскача маалымат – Молекуляр аралык жана молекула ичиндеги суутек байланышы
Суутек байланышы диполдук-дипольдук өз ара аракеттенүүнүн бир түрү. Бирок бул алсыз байланыш түрү. Суутек байланышынын молекулалар аралык жана молекула ичиндеги суутек байланыштары катары эки түрү бар. Молекулярдык жана молекула ичиндеги суутек байланышынын ортосундагы айырма молекулалар аралык суутек байланышы эки молекуланын ортосунда болот, ал эми молекула ичиндеги суутек байланышы бир молекулада болот.
