Эритүү жана ажыроо
Заттар молекула ичиндеги жана молекулалар аралык өз ара аракеттешүү аркылуу чогуу кармалат. Бул күчтөр ар кандай күчкө ээ. Эритүү жана ажыроо бул молекулалык өз ара аракеттешүүлөр бузулуп, кээде жаңы өз ара аракеттенишүүлөр пайда боло турган эки процесс.
Эритүү
Эритүү – затты эриткичте эритүү процесси. Бул зат катуу, газ же суюк фазада болушу мүмкүн. эритүү натыйжасы эриткич болуп саналат. Эритменин компоненттери негизинен эки түргө бөлүнөт, эриген заттар жана эриткич. Эриткич эриген заттарды эритип, бирдей эритмени пайда кылат. Ошентип, адатта, эриткичтин саны эриген заттын санынан жогору. Эригенде, эриген зат молекулалык, атомдук же иондук деңгээлге бөлүнөт жана ал түрлөр эриткичте тарайт. Эритмедеги бардык бөлүкчөлөр молекуланын же иондун чоңдугуна ээ, ошондуктан аларды жөн көз менен байкоого болбойт. Эгерде эриткич же эриген заттар көрүнгөн жарыкты сиңирип алса, эритмелер түскө ээ болушу мүмкүн. Бирок, чечимдер, адатта, ачык болуп саналат. Эриткичтер суюк, газ же катуу абалда болушу мүмкүн. Көбүнчө эриткичтер суюктуктар. Суюктуктардын ичинен суу универсалдуу эриткич катары каралат, анткени ал башка эриткичтерге караганда көп заттарды эрите алат. Газ, катуу же башка суюк эриген зат суюк эриткичтерде эрийт. Газ эриткичтерде газ эритүүчүлөрү гана эрийт. Белгилүү бир өлчөмдөгү эриткичке кошула турган эритүүчү заттардын санына чек коюлган.
Эритүү үчүн эриген зат менен эритүүчү заттар бири-бирине шайкеш келиши керек. Муну биз «окшош эрийт» деп айтабыз. Бул билдирет; эгерде кошулма бир чөйрөдө эрүүчү болсо, ал чөйрө эриген зат сыяктуу болушу керек. Мисалы, полярдуу эритмелер полярдуу чөйрөдө эрийт, бирок полярдуу эмес чөйрөдө эрийт жана тескерисинче. Эрүү ылдамдыгы жана эриген заттардын саны эригичтикке жараша болот. Эригичтик константасы канча катуу эритүү мүмкүн экендиги жөнүндө түшүнүк берет жана тең салмактуулукта эритме фазасына өтөт. Эрүү кинетикалык процесс жана зат эрүү үчүн жалпы эркин энергия терс болушу керек. Эритүү ылдамдыгы ар кандай башка факторлорго да көз каранды. Мисалы, аралаштыруу, чайкоо, ысытуу, муздатуу - эрүү ылдамдыгын жогорулатуу же азайтуу жолдорунун айрымдары. Кээ бир заттар оңой эрийт, ал эми кээ бир заттар эрибейт. Мисалы, иондук бирикмелер сууда абдан тез эрийт, ал эми крахмал аз эрийт.
Эритүү жаратылыштагы тең салмактуулукту сактоо үчүн абдан маанилүү. Биз фармацевтика тармагындагы заттардын сапатын текшерүү үчүн эритүү принциптерин колдонобуз.
Дизинтеграция
Дизинтеграция майда фрагменттерге, молекулаларга же бөлүкчөлөргө бөлүнүүнү билдирет. Химияда реакция учурунда кошулмалар ажырайт. Болбосо алар эригенде ыдырап кетиши мүмкүн. Радиоактивдүү ажыроо - бул ыдырауунун дагы бир формасы, мында радиоактивдүү элементтер ажыроо реакцияларынын тизмегине өтүп, акыры алар башка компонентке айландырылат.
Эритүү менен ажыроонун ортосунда кандай айырма бар?
• Эритүү – затты эриткичте эритүү процесси. Бөлүнүү кичинекей фрагменттерге, молекулаларга же бөлүкчөлөргө бөлүнүүнү билдирет.
• Эриген зат майда бөлүкчөлөргө (баардык учурларда эмес) ыдырап жаткандыктан, эрүү да ажыратуу процесси болуп саналат.
