Гелий менен кычкылтектин ортосундагы айырма

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-17 13:44

Негизги айырма – Гелий менен Кычкылтек

Гелий жана кычкылтек мезгилдик таблицадагы эки химиялык элемент болуп саналат, бирок алардын химиялык касиеттеринин негизинде алардын ортосунда олуттуу айырмачылыкты байкоого болот. Алар бөлмө температурасында эки газ болуп саналат; бирок, Гелий химиялык инерттүү асыл газ болуп саналат. Бул эки элементтин химиялык касиеттери бири-биринен такыр башкача. Мисалы; Кычкылтек көптөгөн элементтер жана бирикмелер менен тез реакцияга кирет, ал эми гелий эч ким менен реакцияга кирбейт. Бул гелий жана кычкылтек ортосундагы негизги айырма катары аныктоого болот. Бирок, гелийдин инерттүү жүрүм-туруму көптөгөн коммерциялык колдонмолорго ээ, ошондой эле кычкылтек адам жана жаныбарлар үчүн эң баа жеткис газдардын бири болуп саналат.

Гелий деген эмне?

Гелий ааламдагы экинчи эң көп элемент, ал эми мезгилдик таблицадагы эң жеңил экинчи элемент. Бул бөлмө температурасында төмөн кайноо температурасы менен даамы жок, жытсыз жана түссүз бир атомдуу газ. Гелий асыл газ үй-бүлөсүнүн биринчи мүчөсү болуп саналат жана ал аз реактивдүү элемент болуп саналат. Анын ядрого күчтүү тартылган эки гана электрону бар. Көп сандагы гелий табигый түрдө жылдыздардагы энергия өндүрүүчү синтез реакцияларында пайда болот. Минералдардын радиоактивдүү ажыроосу да гелийди пайда кылат. Мындан тышкары, жаратылыш газынын кендеринде гелий газы да бар.

Гелий кээ бир адаттан тыш өзгөчөлүктөргө ээ; ал өтө төмөн температурада ашыкча суюктукка айланат. Ашыкча суюктук тартылуу күчүнө каршы өйдө карай агышы мүмкүн. Гелий башка элементтердин ичинен эң төмөн эрүү чекитине ээ. Бул температураны төмөндөтүү менен катууланбай турган жалгыз элемент.

Кычкылтек деген эмне?

Кычкылтек мезгилдик системадагы халькоген тобунун (VI А тобу) мүчөсү. Бул эки атомдуу, жогорку реактивдүү, түссүз, жытсыз газ. Кычкылтек массасы боюнча ааламдагы үчүнчү эң көп элемент. Көпчүлүк химиялык реакцияларда; Кычкылтек кычкылдануучу агент катары иштейт, бирок ал ошондой эле кээ бир химиялык кошулмаларды азайта алат. Кычкылтектин эки түрү бар; диоксид (O₂) жана триоксиген (O_{3), ал озон деп аталат.}

Гелий менен кычкылтектин ортосунда кандай айырма бар?

Гелий менен кычкылтектин касиеттери:

Реактивдүүлүк:

Гелий:

Гелий – инерттүү газ; бул асыл газдын үй-бүлөсүндө эң аз реактивдүү элемент. Башкача айтканда, гелий толугу менен инерттүү, ал башка элемент менен реакцияга кирбейт.

Кычкылтек:

Гелийге салыштырмалуу кычкылтектин химиялык реактивдүүлүгү өтө жогору. Бул бөлмө температурасында ди-молекулярдык туруктуу газ болсо да, көп элементтер жана бирикмелер менен тез реакцияга кирет. Бирок кычкылтек кадимки шарттарда өзү, азот, кислоталар, негиздер жана суу менен реакцияга кирбейт. Кычкылтек кычкылдандыргыч жана калыбына келтирүүчү агент катары да иштей алат; ошондуктан көптөгөн химиялык реакцияларды көрсөтөт. Ал башка реактивдүү элементтерден экинчи жогорку электр терс мааниге ээ (фтордон кийинки). Кычкылтектин суудагы эригичтиги температурага жараша болот.

кычкылдануу абалы:

Гелий:

Гелий бир нече кычкылдануу абалын көрсөтпөйт. Ал бир гана кычкылдануу абалына ээ; ал нөл.

Кычкылтек:

Кычкылтектин эң кеңири таралган кычкылдануу абалы -2. Бирок, ал -2, -1, -1/2, 0, +1 жана +2 кычкылдануу даражасына ээ боло алат.

Изотоптор:

Гелий:

Табиятта кездешүүчү гелий изотопторунун эки түрү бар; Гелий 3 (³Ал) жана Гелий 4 (⁴Ал). ³Ал салыштырмалуу көптүгү ^{4Алга салыштырмалуу өтө төмөн. Гелийдин үч радиоактивдүү изотопу жасалган, бирок алар коммерциялык максатта колдонулбайт.}

Кычкылтек:

Кычкылтектин төрт изотопу бар, бирок үч гана изотопу туруктуу; алар ¹⁶O, ¹⁷O жана¹⁸O. Эң көп түрү - ^{16O, ал болжол менен 99,762% түзөт.}

Колдонмолор:

Гелий:

Гелийдин химиялык инерттүү жүрүм-туруму көптөгөн колдонмолорго ээ. Ал муздатуу системаларында төмөнкү температурадагы изилдөөлөрдө, ракеталарда күйүүчү май булагы катары, ширетүү процессинде, Коргошун аныктоо системаларында, шарларды толтуруу жана объекттердин кычкылтек менен реакциясына жол бербөө үчүн колдонулат.

Кычкылтек:

Кычкылтектин дем алуудан баштап, күнүмдүк жашообузда көптөгөн колдонулушу бар; адамдар жана жаныбарлар кычкылтексиз жашай албайт. Кээ бир башка мисалдар кирет; дарыларды, кислоталарды өндүрүү үчүн, күйүүдө, сууну тазалоодо, металлдарды ширетүүдө жана эритүүдө.

Сүрөт урматы: 1. Электрондук кабык 002 Гелий – энбелги жок By Pumbaa (Грег Робсондун оригиналдуу эмгеги) [CC BY-SA 2.0], Wikimedia Commons аркылуу 2. Электрондук кабык 008 Кычкылтек (эки атомдук эмес металл) – этикетка жок DePiep тарабынан (Өз иши) [CC BY-SA 3.0], Wikimedia Commons аркылуу