Негизги айырма – этиленгликол менен диэтиленгликол
Этиленгликол менен диэтиленгликолдун негизги айырмасы, этиленгликол молекуласы жеке молекула, ал эми диэтиленгликол молекуласы эки этиленгликол молекуласынын эфир байланышы аркылуу айкалышынан түзүлөт.
Этиленгликол жана диэтиленгликол кыймылдаткычтар үчүн муздаткычтарды өндүрүүдө колдонулуучу органикалык бирикмелер. Алардын бири-бири менен тыгыз байланышкан структуралары бар; диэтиленгликол - этиленгликолдун молекулаларынын айкалышы.
Этиленгликол деген эмне?
Этиленгликол - химиялык формуласы бар спирт C2H6O2Бул кошулманын IUPAC аты этан-1, 2-диол болуп саналат. Бөлмө температурасында жана басымда бул түссүз, жытсыз суюктук, даамы таттуу жана илешкек. Бул суюктук орточо уулуу. Этиленгликолдун молярдык массасы 62 г/моль. Бул суюктуктун эрүү температурасы -12,9°С, кайноо температурасы 197,3°С болгон. Этиленгликол суу менен аралашат, анткени анда суутек байланыштарын түзүүгө жөндөмдүү -OH топтору бар.
01-сүрөт: Этиленгликолдун химиялык түзүлүшү
Этиленгликолду өндүрүүнүн эки жолу бар; өнөр жай масштабындагы өндүрүш жана этиленгликол өндүрүү үчүн биологиялык жол. Өнөр жайлык масштабдагы өндүрүштө этиленгликол этиленден өндүрүлөт. Этилен этилен оксидине айланат, ал этилен оксиди менен суунун ортосундагы реакция аркылуу этиленгликолго айланат. Бул реакция кислоталар же негиздер менен катализделет. Эгерде реакция нейтралдуу рН болгон чөйрөдө жүргүзүлсө, анда реакция аралашмасы жылуулук энергиясы менен камсыз болушу керек. Этиленгликолду өндүрүүнүн биологиялык жолу – бул чоң мом көпөлөгүнүн куртунун ичеги бактериялары менен полиэтиленди деградациялоо.
Диэтиленгликол деген эмне?
Диэтиленгликол - C4H10O3 химиялык формуласы бар органикалык кошулма Бөлмө температурасында бул түссүз жана жытсыз суюктук. Бирок, гигроскопиялык жана уулуу. Анын таттуу даамы бар. Диэтиленгликол суу жана спирттер менен аралашат, анткени ал суутек байланыштарын түзүүгө жөндөмдүү. Бул кошулманын молярдык массасы 106,12 г/моль. Диэтиленгликолдун эрүү температурасы -10,45°C, кайноо температурасы 245°C.
02-сүрөт: Диэтиленгликолдун химиялык түзүлүшү
Диэтиленгликолду өндүрүүнүн эң кеңири таралган жолу этилен оксидин жарым-жартылай гидролиздөө болуп саналат. этилен этилен оксидине айланат; ошентип, этилен оксиди аралык болуп саналат. Жарым-жартылай гидролиз реакциясы эфирдик байланыш аркылуу эки этиленгликол молекуласынын айкалышы аркылуу диэтиленгликолду берет.
Этиленгликол менен диэтиленгликолдун кандай окшоштуктары бар?
- Этиленгликол жана диэтиленгликол экөө тең алкоголдук бирикмелер.
- Экөө тең суутек байланыштарын түзүүгө жөндөмдүү.
- Экөө тең бөлмө температурасында түссүз суюктуктар.
Этиленгликол менен диэтиленгликолдун ортосунда кандай айырма бар?
Этиленгликол vs Диэтиленгликол |
|
| Этиленгликол – C2H6O2 химиялык формуласына ээ спирт. | Диэтиленгликол - C4H10O3 химиялык формуласы бар органикалык кошулма. |
| Молярдык масса | |
| Этиленгликолдун молярдык массасы 62 г/моль. | Диэтиленгликолдун молярдык массасы 106,12 г/моль. |
| Молекулярдык структура | |
| Этиленгликол – этилен оксидинен алынган жеке молекула. | Диэтиленгликол – бул эки этиленгликол молекуласынын эфирдик байланыш аркылуу айкалышы. |
| Эфирдик байланыш | |
| Этиленгликолдо эфирдик байланыш жок. | Эфир байланышы этиленгликолдун эки молекуласын байланыштырат. |
| Эрүү жана кайноо чекитиДиэтилен | |
| Этиленгликолдун эрүү температурасы -12,9°C жана кайноо температурасы 197,3°C. | Диэтиленгликолдун эрүү температурасы -10,45°C, кайноо температурасы 245°C. |
| Өндүрүш | |
| Биринчиден, этилен этилен оксидине айланат, ал өз кезегинде суу менен аракеттенүү аркылуу этиленгликолго айланат. | Диэтиленгликол этилен оксидинин жарым-жартылай гидролизинен алынат. |
Кыскача – Этиленгликол жана Диэтиленгликол
Этиленгликол да, диэтиленгликол да бирдей баштапкы материалдан алынат; этилен. Этиленгликол менен диэтиленгликолдун айырмасы, этиленгликол молекуласы жеке молекула, ал эми диэтиленгликол молекуласы эки этиленгликол молекуласынын эфирдик байланыш аркылуу айкалышы менен түзүлөт.
