Карбонат менен бикарбонаттын негизги айырмасы карбонат ионунда -2 электр заряды бар, ал эми бикарбонатта -1 электрдик заряд бар.
Адамдын организми зат алмашуунун кошумча продуктусу катары көмүр кычкыл газын чыгарат. Бул көмүр кычкыл газынын көбү кан плазмасында эрийт жана бикарбонат түрүндө болот. Карбонат жана бикарбонат системасы, негизинен, биздин кандын рН баасын сактоо үчүн жооптуу болуп саналат жана алар биздин каныбызда буфер катары иш-аракет кылат. Көмүр кычкыл газы сууда эригенде бикарбонат жана көмүр кислотасы пайда болуп, бул түрлөрдүн ортосунда тең салмактуулук болот.
Карбонат деген эмне?
Карбонат – көмүртек атому жана үч кычкылтек атому бар органикалык эмес ион. Анын терс эки валенттүү заряды бар (-2 электрдик заряд). Карбонат ионунун тригоналдык тегиз геометриясы бар жана анын молекулалык салмагы 60 г мол-1.
Карбонат ионунун Льюис түзүмүндө бир көмүртек-кычкылтек кош байланышы жана эки көмүртек-кычкылтек жалгыз байланышы бар болсо да, ал чыныгы структура эмес. Карбонаттык ион резонанстык турукташтыруу көрсөтөт. Демек, ал бардык резонанстык структуралардын гибриддик түзүлүшүнө ээ. Демек, бардык көмүртек-кычкылтек байланыштарынын узундугу окшош, ал эми кычкылтек атомдору жарым-жартылай терс зарядга ээ (демек, бардык кычкылтек атомдору окшош.)
01-сүрөт: Карбонат ионунун химиялык түзүлүшү
Көмүр кычкыл газы же бикарбонат сууда эригенде, карбонат иондору пайда болот. Жана, бул ион бикарбонат иондору менен тең салмактуулукта. Албетте, ал башка металл иону же башка оң ион менен биригип, кошулмаларды түзөт. Карбонаттык тектердин ар кандай түрлөрү бар, мисалы акиташ (кальций карбонаты), доломит (кальций-магний карбонаты), калий (калий карбонаты) ж.б.
Андан тышкары, карбонаттык кошулмалар көмүртек циклинде маанилүү роль ойнойт. Убакыттын өтүшү менен, көмүртек камтыган кошулмалар узак убакыт бою чөкмө тектерге айланат. Андан кийин, бул тектер бузулганда, көмүр кычкыл газы кайра атмосферага чыгат. Ошо сыяктуу эле, бул кошулмаларды ысытканда, алар көмүр кычкыл газын оңой бөлүп чыгарышат. Андан тышкары, карбонаттык кошулмалар иондук жана алар сууда эрибейт.
Бикарбонат деген эмне?
Бикарбонат – бир суутек, бир көмүртек жана үч кычкылтек атому бар моноваленттүү анион. Ал көмүр кычкылынын протонациясынан пайда болот. Ал борбордук көмүртек атомунун тегерегинде тригоналдык тегиз геометрияга ээ. Бикарбонат ионунун молекулярдык салмагы 61 г мол-1.
02-сүрөт: Бикарбонат ионунун резонанстык түзүлүшү
Мындан тышкары, бул ион суутек менен байланышпаган эки кычкылтек атомунун ортосундагы резонанстык стабилдештирүүнү көрсөтөт. Табиятта бикарбонат щелочтуу, ал карбонат ионунун конъюгат кислотасы жана көмүр кислотасынын конъюгаттык негизи. Мындан тышкары, оң заряддуу иондор бул иондогу терс заряддуу кычкылтек менен биригип, иондук туздарды түзө алат. Бикарбонаттын эң кеңири таралган тузу - бул натрий гидрокарбонаты, аны биз күнүмдүк колдонууда бышыруучу порошок деп атайбыз. Мындан тышкары, бикарбонаттык кошулмалар кислоталар менен аракеттенгенде көмүр кычкыл газын бөлүп чыгарышат.
Карбонат менен бикарбонаттын кандай айырмасы бар?
Карбонат жана бикарбонат органикалык эмес аниондор. Карбонат менен бикарбонаттын негизги айырмасы - карбонат ионунун -2 электрдик заряды бар, ал эми бикарбонаттын -1 электрдик заряды бар. Мындан тышкары, суутек атому бар болгондуктан, карбонат ионунун молярдык массасы 60 г/моль, ал эми бикарбонат ионунун молярдык массасы 61 г/моль.
Карбонат менен бикарбонаттын дагы бир орчундуу айырмасы, күчтүү негизги шарттарда карбонат иондору көбүрөөк болот, ал эми бикарбонат иондору алсыз негизги эритмеде көбүрөөк болот. Мындан тышкары, сууда эрүү жөндөмдүүлүгү да карбонат жана бикарбонаттын ортосундагы айырмага өбөлгө түзөт. Ушул; карбонат иондору менен кошулмалар бөлмө температурасында жана атмосфералык басымда сууда эрибейт. Бирок, көптөгөн бикарбонат туздары бөлмө температурасында сууда эрийт.
Төмөндө карбонат менен бикарбонаттын ортосундагы айырманын корутундусу таблица түрүндө келтирилген.
Кыскача маалымат – Карбонат жана Бикарбонат
Карбонат да, бикарбонат да көмүртек жана кычкылтек атомдорун камтыган иондор. Бирок, бикарбонат ионунда суутек атому да бар. Демек, бул суутек атому иондун моноваленттүү анионго айланышына алып келет, ал эми карбонат эки валенттүү анион. Кыскача айтканда, карбонат менен бикарбонаттын негизги айырмасы карбонат ионунда -2 электр заряды бар, ал эми бикарбонатта -1 электрдик заряд бар.
