Amphiprotic vs Amfoteric
Амфипроттук жана амфотердик бир кыйла окшош болгондуктан, амфипротикалык менен амфотердиктин айырмасы да абдан чаташып турат. Амфипротикалык жана амфотердик терминдердин экөө тең кислота-негиз химиясына тиешелүү. Амфотердик заттар өзүн кислота жана негиз катары алып жүрүшөт. Бардык амфипротикалык заттар протондорду берүүгө жана кабыл алууга жөндөмдүү жана кислота жана негиз касиеттерин көрсөтө алышат. Ошондуктан, алар да амфотердик. Бул макалада майда-чүйдөсүнө чейин amphiprotic заттар менен амфотердик заттардын ортосундагы айырманы сүрөттөйт. Мындан тышкары, алардын касиеттерин көрсөтүү үчүн мисалдарды жана реакцияларды берет.
Амфипротикалык заттар деген эмне?
Амфипротикалык термин протонду кабыл ала турган жана бере турган заттарды билдирет; ал иондук же коваленттүү болушу мүмкүн. Демек, амфотердик зат эки негизги касиетке ээ болушу керек.
– Молекулада жок дегенде бир суутек атому болушу керек жана аны башка молекулага берүүгө болот.
– Протонду кабыл алуу үчүн молекулада жалгыз жуп электрон (химиялык байланышка катышпаган электрондор) болушу керек.
Суу (H2O) амфипротикалык заттардын эң кеңири тараганына кирет; суунун молекуласы амфипротикалык зат үчүн эки талапты тең канааттандырат.
Суудан тышкары, дипрот кислоталарынын конъюгацияланган негиздеринин көбү амфипротикалык заттар катары иштей алат.
Дипротик кислотанын коньюгаттык негизи
H2SO4 HSO4–
H2CO3 HCO3–
H2S HS–
H2CrO3 HCrO3–
Мисалы: Көмүр кислотасы (H2CO3) алсыз дипротикалык кислота, бикарбонат (HCO3) –) анын коньюгаттык базасы. Суудагы эритмелерде бикарбонат реакциянын эки түрүн көрсөтөт.
(1) Протонду сууга берүү (бронст – Лоури кислотасы катары)
HCO3– (aq) + H2 O -> H3O+ (aq) + CO 32- (aq)
(2) Суудан протонду кабыл алуу (бронстатылган – Лоури негизи катары)
HCO3– (aq) + H2 O -> H2CO3 (aq) + OH – (aq)
Ошондуктан, бикарбонат (HCO3–) амфипроттук түр.
Амфотердик заттар деген эмне?
Кислотанын да, негиздин да ролун аткара алган заттар амфотердик заттар деп аталат. Бул аныктама амфипротикалык заттарга абдан окшош. Анткени, бардык амфипроттук заттар протонду берүү менен кислоталык касиеттерин көрсөтүшөт жана ошол сыяктуу эле протонду кабыл алуу менен да негизги касиеттерин көрсөтүшөт. Демек, бардык амфипроттук заттарды амфотердик деп кароого болот. Бирок, тескери билдирүү дайыма эле туура боло бербейт.
Бизде кислоталар жана негиздер үчүн үч теория бар:
Теория Кислоталык база
Arrhenius H+ продюсер OH– продюсер
Бронстед-Лоури H+ донор H+ акцептер
Льюис электрон жуп акцептор электрон жуп донор
Мисалы: Al2O3 – Льюис кислотасы жана Льюис негизи. Демек, ал амфотердик зат, анткени анын курамында протондор жок (H+), амфипроттук зат эмес.
Al2O3 негиз катары:
Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H 2O
Al2O3 кислота катары:
Al2O3 + 2NaOH + 3 H2O -> NaAl(OH)4
Амфипротикалык менен Амфотердиктин айырмасы эмнеде?
• Амфипротикалык зат өзүн кислота жана негиз катары алып барат. Амфотердик зат протонду кабыл алат же бере алат (H+ ион).
• Бардык амфотердик заттар амфипроттуу, бирок бардык амфипротикалык заттар амфотердик эмес.
• Амфипротикалык түрлөр протонду берүү же кабыл алуу жөндөмүн карашат. Бирок, амфотердик түрлөр кислота жана негиз катары аракеттенүү жөндөмүн карашат. Кислота-база касиеттери үч фактордон көз каранды, анын ичинде протонду берүү же кабыл алуу.
Эгерде зат донордук электрон жупка ээ болсо жана ал электрон жупту кабыл алуу жөндөмүнө ээ болсо, амфотердик деп эсептелет.
Эгер зат H+ ионун да, OH- ионун да өндүрүүгө жөндөмдүү болсо, ал амфотердик деп эсептелет.
Корытынды:
Amphiprotic vs Amfoteric
Амфотердик жана амфипротикалык заттар кислота-негиз химиясына байланыштуу. Бул заттардын экөө тең кислота жана негиз касиеттерин көрсөтөт. Башкача айтканда, алар башка реагенттерге жараша кислота жана негиз катары реакцияга киришет. Амфипротикалык заттар протонду берип, кабыл алат. Суу - амфипротикалык түрлөрдүн эң кеңири таралган мисалы. Дипрот кислоталарынын конъюгацияланган негиздеринин көбү амфипротикалык. Амфотердик заттар өзүн кислота жана негиз катары аткара алат.
