Чыныгы жана потенциалдуу электролиттердин ортосундагы негизги айырма чыныгы электролиттер толугу менен иондорго, ал эми потенциалдуу электролиттер иондорго жарым-жартылай диссоциацияланат.
Иондорду өндүрүү жана электр тогун өткөрүү жөндөмдүүлүгүнө жараша бардык кошулмаларды электролиттер жана электролиттер эмес деп эки топко бөлсөк болот. Электролиз - бул электролиттик эритмеден ток өткөрүү жана оң жана терс иондорду тиешелүү электроддорго карай жылдырууга мажбурлоо процесси. Электролит эместер электролиз процесстерине катыша албайт.
Чыныгы электролит деген эмне?
Чыныгы электролиттер – иондоруна толугу менен диссоциациялануучу зат. Булар күчтүү электролиттер деп да аталат. Бул кошулмалар сууда же башка эритмеде эригенде иондук формаларын оңой пайда кылышат. Эритмеде кошулма диссоциациялангандан кийин катиондор да, аниондор да болот; Ошентип, бул иондор электролиттик эритме аркылуу электр тогун өткөрө алышат. Бул анын "электролит" аталышынын себеби, "электр тогун өткөрө билүү".
Чыныгы электролиттин концентрацияланган эритмеси окшош температурадагы таза сууга караганда буу басымы төмөн. Күчтүү кислоталар, күчтүү негиздер, алсыз кислоталар жана негиздер болбогон эрүүчү иондук туздарды чыныгы электролиттер катары классификациялоого болот.
01-сүрөт: Толук диссоциация
Чыныгы электролиттин иондошуусунун химиялык реакциясын жазып жатканда, потенциалдуу же алсыз электролиттерден айырмаланып, толук иондошуу реакциясын көрсөтүү үчүн бир багытта бир жебени колдонсок болот. Бул жалгыз жебе реакциянын толугу менен пайда болгонун билдирет. Чыныгы электролиттер электр тогун эриген же эритме абалында гана өткөрө алат. Иондошуу жогору болгондуктан, чыныгы электролит чыгара турган чыңалуу абдан жогору.
Потенциалдуу электролит деген эмне?
Потенциалдуу электролиттер – анын иондоруна жарым-жартылай диссоциациялана турган заттар. Бул суудагы эритмеде анын иондоруна толугу менен ажырай албайт дегенди билдирет. Демек, потенциалдуу электролиттин суудагы эритмесинде иондук түрлөр да, диссоциацияланбаган молекулалар да болот. Адатта, потенциалдуу электролиттин диссоциацияланышы болжол менен 1-10% түзөт. Булар ошондой эле алсыз электролиттер деп аталат. Алсыз электролиттердин кээ бир кеңири таралган мисалдарына уксус кислотасы, көмүр кислотасы, аммиак, фосфор кислотасы ж.б. кирет. Булар же алсыз кислоталар же алсыз негиздер.
02-сүрөт: Уксус кислотасынын диссоциациялануусунун химиялык реакциясы
Алсыз электролиттин диссоциацияланышы үчүн химиялык реакцияны жазууда карама-каршы багыттарга багытталган эки жарым жебени колдонобуз. Бул жебе суудагы эритмеде иондук түрлөр менен бириккен молекулалардын ортосунда тең салмактуулук бар экенин билдирет.
Чыныгы жана потенциалдуу электролиттин ортосунда кандай айырма бар?
Иондорду өндүрүү жана электр тогун өткөрүү жөндөмдүүлүгүнө жараша бардык кошулмаларды электролиттер жана электролиттер эмес деп эки топко бөлсөк болот. Электролиттер кайрадан чыныгы жана потенциалдуу электролиттер болуп экиге бөлүнөт. Чыныгы жана потенциалдуу электролиттин ортосундагы негизги айырма чыныгы электролиттер иондорго толугу менен диссоциацияланат, ал эми потенциалдуу электролиттер жарым-жартылай иондорго бөлүнөт. Мындан тышкары, чыныгы электролиттердин диссоциациялоо күчү 100% түзөт, ал эми потенциалдуу электролиттердин диссоциациялануу күчү 1ден 10%ке чейин өзгөрөт.
Төмөнкү таблица чыныгы жана потенциалдуу электролиттин ортосундагы айырманы жалпылайт.
Кыскача маалымат – Чыныгы жана потенциалдуу электролит
Чыныгы электролиттер иондоруна толугу менен ажырай турган зат, ал эми потенциалдуу электролиттер анын иондоруна жарым-жартылай диссоциациялана турган заттар. Демек, чыныгы жана потенциалдуу электролиттердин ортосундагы негизги айырма чыныгы электролиттер толугу менен иондорго, ал эми потенциалдуу электролиттер иондорго жарым-жартылай диссоциацияланат.
