Эркин энергия менен активдештирүү энергиясынын негизги айырмасы бул эркин энергия бул термодинамикалык система үчүн термодинамикалык ишти аткаруу үчүн жеткиликтүү болгон энергиянын көлөмү, ал эми химиялык реакциянын активдешүү энергиясы - бул энергетикалык тоскоолдук. реакциядан продуктыларды алуу үчүн.
Бош энергия жана активдештирүү энергиясы – бул эки башка термин, алар да ар кандай колдонмолорго ээ. Эркин энергия термини физикалык химияда термодинамикалык системаларга карата колдонулат, ал эми активдештирүү энергиясы термини негизинен биохимиядагы химиялык реакцияларга карата колдонулат.
Эркин энергия деген эмне?
Бош энергия – термодинамикалык системанын термодинамикалык ишти аткаруусу үчүн жеткиликтүү болгон энергиянын көлөмү. Эркин энергия энергиянын өлчөмдөрүнө ээ. Термодинамикалык системанын бош энергиясынын мааниси анын тарыхы менен эмес, системанын азыркы абалы менен аныкталат. Термодинамикада көбүнчө эркин энергиянын эки негизги түрү бар: Гельмгольц бош энергиясы жана Гиббс бош энергиясы.
Гельмгольц бош энергиясы – бул туруктуу температурада жана көлөмдө термодинамикалык ишти аткаруу үчүн жабык термодинамикалык системада бар энергия. Демек, Гельмгольц энергиясынын терс мааниси термодинамикалык системанын көлөмүн туруктуу кармап туруу менен аткара ала турган максималдуу жумушту көрсөтөт. Көлөмдү туруктуу кармап туруу үчүн жалпы термодинамикалык иштин бир бөлүгү чектик жумуш катары аткарылат (системанын чек арасын ошол бойдон сактап калуу үчүн).
Гиббс бош энергиясы – бул туруктуу температурада жана басымда термодинамикалык ишти аткаруу үчүн жабык, термодинамикалык системада болгон энергия. Системанын көлөмү ар кандай болушу мүмкүн. Бош энергия G. менен белгиленет
Активдештирүү энергиясы деген эмне?
Химиялык реакциянын активдешүү энергиясы – бул реакциядан продуктуларды алуу үчүн жеңүү керек болгон энергетикалык тоскоолдук. Башка сөз менен айтканда, бул реактивдин продуктка айланышы үчүн зарыл болгон минималдуу энергия. Химиялык реакцияны баштоо үчүн ар дайым активдештирүү энергиясын берүү керек.
Биз активдештирүү энергиясын Ea же AE катары белгилейбиз; кДж/моль бирдиги менен өлчөйбүз. Мындан тышкары, активдештирүү энергиясы химиялык реакцияда эң жогорку потенциалдуу энергияга ээ аралыкты түзүү үчүн зарыл болгон минималдуу энергия катары каралат. Кээ бир химиялык реакциялар жай прогрессияга ээ жана эки же андан көп кадамдар аркылуу ишке ашат. Бул жерде ортоңку заттар түзүлүп, андан соң акыркы продуктуну түзүү үчүн кайра иретке келтирилет. Ошентип, ал реакцияны баштоо үчүн талап кылынган энергия эң жогорку потенциалдуу энергияга ээ аралыкты түзүү үчүн талап кылынган энергия.
Андан тышкары, катализаторлор активдештирүү энергиясын азайтышы мүмкүн. Ошондуктан, катализаторлор көбүнчө энергетикалык тоскоолдуктарды жеңүү жана химиялык реакциянын жүрүшүнө жол берүү үчүн колдонулат. Ферменттер - ткандарда болуп жаткан реакциянын активдешүү энергиясын төмөндөтүүчү биологиялык катализаторлор.
Бош энергия менен активдештирүү энергиясынын ортосунда кандай айырма бар?
Бош энергия жана активдештирүү энергиясы – бул эки башка термин, алар да ар кандай колдонмолорго ээ. Эркин энергия менен активдештирүү энергиясынын ортосундагы негизги айырма, эркин энергия - бул термодинамикалык система үчүн термодинамикалык ишти аткаруу үчүн жеткиликтүү болгон энергиянын көлөмү, ал эми химиялык реакциянын активдешүү энергиясы - бул продуктуларды алуу үчүн жеңүү керек болгон энергетикалык тоскоолдук. реакция.
Төмөндө бош энергия менен активдештирүү энергиясынын ортосундагы айырманын кыскача таблица түрүндө келтирилген.
Кыскача маалымат – Акысыз энергия жана активдештирүү энергиясы
Бош энергия жана активдештирүү энергиясы – бул эки башка термин, алар ар кандай колдонмолорго ээ. Эркин энергия менен активдештирүү энергиясынын ортосундагы негизги айырма, эркин энергия - бул термодинамикалык система үчүн термодинамикалык ишти аткаруу үчүн жеткиликтүү болгон энергиянын көлөмү, ал эми химиялык реакциянын активдешүү энергиясы - бул продуктуларды алуу үчүн жеңүү керек болгон энергетикалык тоскоолдук. реакция.
