Азот vs Фосфор
Азот жана фосфор мезгилдик таблицадагы V топтун элементтери. Ошол эле валенттүүлүк кабык электрондоруна ээ, алар кошулмаларды жасоодо өзгөчө окшош касиеттерге ээ. Экөө тең ns2 np3 валенттүүлүк кабык электрон конфигурациясына ээ.
Азот
Азот денебиздеги төртүнчү эң көп элемент. Ал атомдук номери 7 менен мезгилдик таблицанын 15-тобуна кирет. Азот - металл эмес жана анын электрондук конфигурациясы 1s2 2s22p3 p орбиталынын жарымы толуп, туруктуу асыл газ конфигурациясына жетишүү үчүн азот дагы үч электронду алуу мүмкүнчүлүгүн берет. Демек, азот үч валенттүү. Эки азот атому үч электронду бөлүшүп, алардын ортосунда үч байланыш түзө алат. Бул эки атомдуу молекула бөлмө температурасында газ фазасында болуп, түссүз, жытсыз, даамсыз, инерттүү газды түзөт. Азот күйүүчү эмес газ, ошондуктан күйүүнү колдобойт. Бул жердин атмосферасындагы эң жогорку камтыган газ (болжол менен 78%). Албетте, азоттун эки изотопу бар, N-14 жана N-15. N-14 99,6% молчулукка ээ көбүрөөк мол. Өтө төмөн температурада азот суюк абалга өтөт. Ал сырткы көрүнүшү боюнча сууга окшош, бирок тыгыздыгы суудан төмөн.
Азот химиялык өнөр жайда кеңири колдонулат жана ал тирүү организмдер үчүн зарыл болгон маанилүү компонент. Азоттун эң маанилүү коммерциялык колдонулушу – аммиак, азот кислотасы, карбамид жана башка азот кошулмаларын өндүрүү үчүн чийки зат катары пайдалануу. Бул кошулмалар жер семирткичтерге кошулушу мүмкүн, анткени азот өсүмдүктөрдүн өсүшү үчүн зарыл болгон негизги элементтердин бири болуп саналат. Азот ошондой эле инерттүү чөйрө зарыл болгон жерлерде, өзгөчө химиялык реакцияларды жасоодо колдонулат. Суюк азот нерселерди заматта тоңдоого жана ар кандай түзмөктөрдө (мисалы, компьютерлерде) муздаткыч катары колдонулат.
Фосфор
Фосфор - P символу менен мезгилдик таблицадагы 15th элемент. Ал ошондой эле азот менен бирге 15-топко кирет жана молекулярдык салмагы 31 г моль -1 Фосфордун электрондук конфигурациясы 1s2 2s2 2p63s2 3p3 Бул көп валенттүү атом жана +3, +5 катиондорду түзө алат. Phosphorus бир нече изотоптору бар, бирок P-31 100% көп кездешет. P-32 жана P-33 изотоптору радиоактивдүү жана таза бета бөлүкчөлөрүн чыгара алат. Фосфор абдан реактивдүү, ошондуктан бир атом катары боло албайт. Табиятта фосфордун эки негизги формасы бар: ак фосфор жана кызыл фосфор. Ак фосфордун тетраэдрдик геометрияда жайгашкан төрт Р атому бар. Ак фосфор ачык сары түстөгү тунук катуу зат. Ал өтө реактивдүү, ошондой эле өтө уулуу. Кызыл фосфор полимер катары бар жана ак фосфорду ысытканда аны алууга болот. Ак жана кызыл фосфордон башка кара фосфор деп аталган дагы бир түрү бар жана анын түзүлүшү графитке окшош.
Азот менен Фосфордун ортосунда кандай айырма бар?
• Азоттун атомдук саны 7, ал эми фосфор үчүн 15.
• Азот экинчи мезгилде, ал эми фосфор үчүнчү мезгилде.
• Табиятта азот эки атомдуу газ түрүндө, ал эми фосфор катуу абалда болот.
• Фосфор валенттүүлүк кабыгында октеттен ашык болмоюнча байланыш түзө алат. Бирок азот октет толтурулганга чейин байланыштарды түзөт.
