Негизги айырма – S менен P Блок элементтери
s жана p блок элементтеринин ортосундагы негизги айырманы алардын электрондук конфигурациясын колдонуу менен жакшы түшүндүрсө болот. s блок элементтеринде акыркы электрон s ички кабыгына, ал эми p блок элементтеринде акыркы электрон p подкабатка толот. Алар иондорду пайда кылганда; s блоктун элементтери электрондорун эң сырткы s кабыкчасынан оңой алып салышат, ал эми p блок элементтери электрондорду p подкабатка кабыл алат же p-кошумча катмардан электрондорду алып салат. p-тобундагы кээ бир элементтер эң сырткы р-кабатынан электрондорду алып салуучу оң иондорду, ал эми кээ бир элементтер (эң электр терс элементтер) башкаларынан электронду кабыл алган терс иондорду түзөт. Сиз химиялык касиеттерин эске алганда, s жана p блок элементтеринин ортосунда олуттуу айырма бар; бул негизинен электрондук конфигурацияга байланыштуу.
S-блок элементтери деген эмне?
S-блок элементтери мезгилдик системанын I жана II группасындагы химиялык элементтер. s ички кабыкчасы эки гана электронду батыра алгандыктан, бул элементтердин эң сырткы кабыгында адатта бир (I топ) же эки (II топ) электрондору болот. I жана II топтун элементтери жогоруда таблицада көрсөтүлгөн.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Бол |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Жм | Ra |
| IA | щелочтуу металлдар |
| II A | Шелочу жер металлдары |
s-блоктогу бардык элементтер оң иондорду түзөт жана алар абдан реактивдүү.
S-блок элементтеринин Мезгилдик системадагы жайгашуусу
P-блок элементтери деген эмне?
P-блоктун элементтери - акыркы электрону p ички кабыгына толтурулган элементтер. Үч p-орбитал бар; ар бир орбитал эки электронду жайгаштыра алат, жалпысынан алты p-электронду түзөт. Демек, р-блок элементтеринин эң сырткы кабыгында бирден алтыга чейин p-электрондору болот. Р-блок металлдарды да, металл эместерди да камтыйт; андан тышкары кээ бир металлоиддер да бар.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Se | Br | Kr | |
| 5 | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | Саат | Rn |
S жана P блок элементтеринин ортосунда кандай айырма бар?
Жалпы электрондук конфигурация:
S-блок элементтери: S-блок элементтери [асыл газ]ns1 (I топтун элементтери үчүн) жана [асыл газ]ns жалпы электрондук конфигурациясына ээ 2 (II топтун элементтери үчүн).
P-блок элементтери: P-блок элементтери [асыл газ]ns2 np1-6 жалпы электрон конфигурациясына ээ. Бирок, гелийдин 1s2 конфигурациясы бар; бул өзгөчө кырдаал.
кычкылдануу абалы:
S-блок элементтери: S-блок элементтери p-блок элементтери сыяктуу бир нече кычкылдануу абалын көрсөтпөйт. Мисалы, I топтун элементтери +1 кычкылдануу даражасын жана II топтун элементтери +2 кычкылдануу деңгээлин көрсөтөт.
P-блоктун элементтери: s-блок элементтеринен айырмаланып, p-блок элементтери мезгилдик таблицадагы тиешелүү топтору үчүн жалпы кычкылдануу даражасына жана иондун туруктуулугуна жараша кээ бир башка кошумча кычкылдануу абалына ээ.
| Группа | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Жалпы электрондук конфигурация | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st топтун мүчөсү | Бол | C | N | O | F | Ал |
| Жалпы кычкылдануу саны | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Башка кычкылдануу абалы | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Касиеттери:
S-блоктун элементтери: Жалпысынан, бардык s-блок элементтери металлдар. Алар жалтырак, жакшы электр жана жылуулук өткөргүчтөр жана электрондорду валенттик кабыктан чыгаруу оңой. Алар мезгилдик таблицадагы эң реактивдүү элементтер.
P-блок элементтери: p-блок элементтеринин көбү металл эмес. Алардын кайноо температурасы төмөн, өткөргүчтөрү начар жана электрондорду эң сырткы кабыктан алып салуу кыйын. Анын ордуна, алар электрон алышат. Кээ бир металл эместер бөлмө температурасында катуу заттар (C, P, S, Se), кээ бирлери газдар (кычкылтек, азот) болуп саналат. Бром - металл эмес жана ал бөлмө температурасында суюктук.
Мындан тышкары, p-блок кээ бир металл элементтерин камтыйт; алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In), калай (Sn), таллий (Tl), коргошун (Pb) жана висмут (Bi).
