Негизги айырма – Гидроксид менен Гидроксид
Гидроксил жана гидроксид деген эки термин абдан окшош угулат, анткени экөөнүн тең эки окшош атому бар: Кычкылтек (O=16) жана Суутек (H=1). Гидроксид бир заряддуу терс ион жана гидроксил эркин түрүндө кездешпейт, ал башка молекуланын же иондун бир бөлүгү болуп саналат. Гидроксид иондору молекуладагы гидроксил тобуна караганда реактивдүү. Бул гидроксил менен гидроксиддин ортосундагы негизги айырма.
Гидроксил деген эмне?
Гидроксил нейтралдуу кошулма жана ал гидроксид ионунун тиешелүү электрдик нейтралдуу кошулмасы. Гидроксилдин (•H2O) эркин түрү радикал болуп саналат жана ал башка молекулалар менен коваленттүү байланышта болсо, ал гидроксил (–OH) тобу катары белгиленет. Гидроксил топтору нуклеофилдердин ролун аткара алат жана гидроксил радикалы органикалык химияда катализатор катары колдонулат. Гидроксил топтору башка нуклеофилдер сыяктуу реактивдүү эмес. Бирок алар «суутек байланыштары» деп аталган күчтүү молекула ичиндеги күчтөрдүн пайда болушуна көмөкчү болушат.
Гидроксид деген эмне?
Гидроксид – кычкылтек атомун жана суутек атомун камтыган эки атомдуу анион. Кычкылтек менен суутек атомунун ортосундагы байланыш коваленттүү жана анын химиялык формуласы OH– Суунун өз алдынча иондошу гидроксил иондорун пайда кылат, ошондуктан гидроксил иондору суунун табигый бөлүгү болуп саналат. Гидроксид иондору химиялык реакцияларда негиз, лиганд, нуклеофил жана катализатор катары колдонулат. Мындан тышкары, суутек иондору металл катиондору менен туздарды пайда кылат жана алардын көбү суудагы эритмелерде диссоциацияланып, солваттуу гидроксид иондорун бөлүп чыгарат. Көптөгөн органикалык эмес химиялык заттардын аталышында “гидроксид” деген термин бар, бирок алар иондук эмес жана алар гидроксил топторун камтыган коваленттик бирикмелер.
Гидроксил менен гидроксиддин ортосунда кандай айырма бар?
Түзүмү:
Гидроксил: Гидроксил - бул радикал жана коваленттик байланыш түрүндө эки жол менен табыла турган электрдик нейтралдуу кошулма.
Гидроксил радикалы Ал молекула менен коваленттик байланышта болгондо
Гидроксид: Гидроксид терс заряддуу ион жана терс заряд кычкылтек атомунда.
Касиеттери:
Гидроксил: Гидроксил топтору көптөгөн органикалык кошулмаларда кездешет; спирттер, карбон кислоталары жана кант камтыган гидроксил топтору. Суу, спирттер жана карбон кислоталары сыяктуу гидроксил топторун камтыган бирикмелерди оңой эле протонациялоого болот. Мындан тышкары, бул гидроксил топтору суутек байланыштарын түзүү менен алектенет. Суутек байланыштары молекулалардын бири-бирине жабышып калышына жардам берет жана бул жогорку кайноо жана эрүү чекиттерине ээ болууга алып келет. Жалпысынан органикалык бирикмелер сууда начар эрийт; бул молекулалар эки же андан көп гидроксил тобун камтыганда сууда бир аз эрийт.
Гидроксид: Гидроксиди камтыган химиялык заттардын көбү өтө жегич деп эсептелет, ал эми кээ бирлери өтө зыяндуу. Бул химиялык заттар сууда эригенде, гидроксид иону укмуштуудай күчтүү негиз катары иштейт. Гидроксид иону терс заряддуу болгондуктан, ал көбүнчө оң заряддуу иондор менен байланышат.
Молекуласында гидроксиддик топторду камтыган кээ бир иондук бирикмелер сууда чындап жакшы эрийт; мисалы, натрий гидроксиди (NaOH) жана калий гидроксиди (KOH) сыяктуу коррозиялык негиздер болушу мүмкүн. Бирок, иондук бирикмелерди камтыган кээ бир башка гидроксиддер сууда бир аз эрибейт; мисалдар жез (II) гидроксиди [Cu(OH)2 – ачык көк түстүү] жана темир (II) гидроксиди[Fe(OH)2 – күрөң].
Реактивдүүлүк:
Гидроксил: Гидроксиддик топтор гидроксид тобуна салыштырмалуу азыраак реактивдүү. Бирок, гидроксил топтору дароо суутек байланыштарын түзүшөт жана молекулаларды сууда жакшыраак эрийт.
Бирок, гидроксил радикалдары жогорку реактивдүү жана органикалык химиялык реакцияларда абдан пайдалуу.
Гидроксид: Гидроксид (OH–) тобу Органикалык химияда күчтүү нуклеофил катары каралат.
