Орбитал диаграммасы менен электрон конфигурациясынын ортосундагы негизги айырма, орбиталык диаграмма электрондорду жебелерде көрсөтүп, электрондордун спинин көрсөтүп турат. Бирок, электрон конфигурациясында электрондордун спининин чоо-жайы көрсөтүлгөн эмес.
Орбиталык диаграммада электрон конфигурациясында берилген электрондордун жайгашуусу көрсөтүлгөн. Электрондук конфигурация атомдун орбиталдары боюнча электрондордун бөлүштүрүлүшү жөнүндө маалымат берет. Бирок, орбиталык диаграмма электрондордун спинин да көрсөтөт. Бул орбиталык диаграмма менен электрон конфигурациясынын ортосундагы негизги айырма.
Орбитал диаграммасы деген эмне?
Орбитал диаграммасы – атомдун орбиталдарында электрондордун бөлүштүрүлүшүн көрсөткөн жана ал электрондордун спинин көрсөткөн диаграмманын бир түрү. Бул кайсы орбиталдардын толтурулганын жана кайсынысы жарым-жартылай толтурулганын көрсөткөн белгинин бир түрү. Бул жерде биз электрондорду көрсөтүү үчүн жебелерди колдонобуз. Жебе учунун багыты (өйдө же ылдыйда) электрондун айлануусун көрсөтөт.
01-сүрөт: азот үчүн орбиталык диаграмма
Орбиталда эң көп дегенде эки электрон болушу мүмкүн. Паули алып салуу принцибине ылайык, бир атомдогу эки электрон бирдей кванттык санга ээ боло албайт. Бул башка бардык кванттык сандар бирдей болсо да, спиндик кванттык саны ар кандай болот дегенди билдирет. Бир орбиталдагы эки электрон карама-каршы спинге ээ. Жогорудагы сүрөттө орбиталык диаграмманын мисалы көрсөтүлгөн.
Электрондук конфигурация деген эмне?
Электрон конфигурациясы – бул электрондордун орбитальдар боюнча бөлүштүрүлүшүн көрсөтүү аркылуу атомдун электрондорун иретке келтирүү ыкмасы. Буга чейин атомдун Бор моделин колдонуу менен электрондук конфигурация иштелип чыккан. Бул азыраак электрондору бар кичинекей атомдор үчүн так, бирок электрондору көп чоң атомдорду эске алганда, электрондордун бөлүштүрүлүшүн аныктоо үчүн кванттык теорияны колдонууга туура келет.
Кванттык механикага ылайык, электрондук кабык – бул бир эле негизги кванттык санды бөлүшкөн бир нече электрондун абалы жана биз энергия деңгээли жана биз карап жаткан орбиталдын түрү үчүн берилген санды колдонуп, кабыкты атайбыз, мисалы, 2s 2-энергетикалык деңгээлдеги электрон кабыкчасынын s орбиталына тиешелүү. Мындан тышкары, электрондук кабык камтышы мүмкүн электрондордун максималдуу санын сүрөттөгөн үлгү бар. Бул жерде бул максималдуу сан азимуталдык кванттык сандан көз каранды, l. Андан ары l=0, 1, 2 жана 3 маанилери тиешелүүлүгүнө жараша s, p, d жана f орбиталдарына тиешелүү. Кабык камтышы мүмкүн болгон электрондордун максималдуу саны=2(2l+1). Ошондуктан, биз төмөнкү таблицаны иштеп чыга алабыз;
| Orbital | Электрондордун максималдуу саны 2(2l+1) |
| L=0 - s орбитал | 2 |
| L=1 - p орбитал | 6 |
| L=2 – d орбитал | 10 |
| L=3 - f орбитал | 14 |
Электрондук конфигурациянын белгиленишин карап жатканда кванттык сандардын ырааттуулугун колдонуу керек. Мисалы, суутек атому үчүн электрон конфигурациясы 1s1 Бул жерде бул белгилер суутек атомдорунун биринчи электрон кабыкчасынын s орбиталында бир электрону бар экенин айтат. Фосфор үчүн электрондун конфигурациясы 1s22s22p63s2 3p3 Бул дегенди билдирет; фосфор атомунун 15 электрон менен толтурулган 3 электрондук кабыгы бар.
Орбитал диаграммасы менен электрон конфигурациясынын ортосунда кандай айырма бар?
Орбиталык диаграммада электрон конфигурациясында берилген электрондордун жайгашуусу көрсөтүлгөн. Орбиталык диаграмма менен электрон конфигурациясынын ортосундагы негизги айырма, орбиталык диаграмма электрондордун спинин көрсөткөн жебелерде электрондорду көрсөтөт. Ошол эле учурда, электрон конфигурациясында электрондордун айлануусу жөнүндө маалымат жок. Мындан тышкары, нота үлгүсүндө, орбиталык диаграммалар электрондорду көрсөтүү үчүн жебелерди колдонушат, ал эми электрон конфигурациясы сандарды колдонуп электрондорду көрсөтөт.
Төмөндө орбиталык диаграмма менен электрон конфигурациясынын ортосундагы айырманын корутундусу келтирилген.
Кыскача – Орбитал диаграммасы жана Электрондук конфигурация
Орбиталь диаграммасы менен электрон конфигурациясынын негизги айырмасы - орбиталдык диаграмма электрондордун спинин көрсөткөн жебелерде электрондорду көрсөтөт, ал эми электрон конфигурациясында электрондордун спининин чоо-жайы көрсөтүлбөйт.
