Энтальпия менен молярдык энтальпиянын ортосундагы негизги айырма - энтальпия термодинамикалык системанын жалпы жылуулук мазмуну, ал эми молярдык энтальпия системадагы реактивдин бир мольуна жалпы жылуулук болуп саналат.
Энтальпия жана молярлык энтальпия - термодинамикалык системадагы жалпы жылуулуктун мазмунун аныктоо үчүн физикалык химиядагы пайдалуу терминдер. Термодинамикалык системаны бул системаны курчап турган чөйрөдөн бөлүп ала турган белгилүү өткөрүмдүүлүккө ээ дубалдар менен чектелген заттын же нурлануунун денеси катары аныктай алабыз.
Энтальпия деген эмне?
Системанын энтальпиясы – системанын жалпы жылуулук мазмунуна эквиваленттүү термодинамикалык чоңдук. Бул системанын ички энергиясына плюс басым менен көлөмдүн көбөйтүндүсүнө барабар. Демек, бул системанын термодинамикалык касиети.
Энтальпиянын теңдемеси төмөндө берилген.
H=U + PV
Жогорудагы теңдемеде H – системанын энтальпиясы, U – системанын ички энергиясы, P – басым, V – көлөм. Системанын энтальпиясы - бул системанын жылуулукту чыгаруу (механикалык эмес иштерди аткаруу) жөндөмдүүлүгүнүн көрсөткүчү. Энтальпия H белгиси менен белгиленет.
01-сүрөт: Белгилүү бир химиялык реакция үчүн энтальпиянын өзгөрүүлөрүн көрсөткөн энтальпия диаграммасы
Системанын энтальпиясын аныктоо химиялык реакциянын экзотермикалык же эндотермикалык экенин көрсөтүүгө мүмкүндүк берет. Системанын энтальпиясынын өзгөрүшү реакциялардын жылуулугун аныктоо жана химиялык реакциянын өзүнөн-өзү же өзүнөн-өзү эмес болорун алдын ала айтуу үчүн колдонулушу мүмкүн.
Молярдык энтальпия деген эмне?
Молярдык энтальпия - бир моль үчүн берилген энтальпиянын мааниси. Бул аныктамада энтальпия системанын жалпы жылуулук мазмунуна эквиваленттүү термодинамикалык чоңдук болуп саналат. Бул системанын ички энергиясына плюс басым менен көлөмдүн көбөйтүндүсүнө барабар. Бул маанинин өлчөө бирдиги КДж/моль. Ошондуктан, молярдык энтальпияны аныктоо үчүн теңдемени төмөнкүдөй чыгара алабыз:
Молярдык энтальпия=DH/n
Бул жерде DH системанын энтальпиясынын өзгөрүшү, “n” системага катышкан реагенттин моль саны. Мисалы, белгилүү бир заттын пайда болушунун молярдык энтальпиясы – бул белгиленген температурада стандарттык абалда бир моль химиялык түр пайда болгондо энтальпиянын өзгөрүшү. Заттын мындай пайда болушу ошол заттын түзүүчү химиялык элементтеринин стандарттык абалындагы эң туруктуу формасынан пайда болот.
Энтальпия менен молярлык энтальпиянын ортосунда кандай айырма бар?
Энтальпия жана молярлык энтальпия - термодинамикалык системадагы жалпы жылуулуктун мазмунун аныктоо үчүн физикалык химиядагы пайдалуу терминдер. Энтальпия менен молярдык энтальпиянын ортосундагы негизги айырма - энтальпия термодинамикалык системанын жалпы жылуулук мазмуну, ал эми молярдык энтальпия системадагы реактивдин бир мольуна жалпы жылуулук болуп саналат. Мындан тышкары, энтальпиянын өлчөө бирдиги – джоуль же килоджоуль, ал эми молярдык энтальпиянын өлчөө бирдиги – моль үчүн килоджоуль.
Төмөнкү таблица энтальпия менен молярлык энтальпиянын ортосундагы айырманы жалпылайт.
Кыскача маалымат – Энтальпия жана молярлык энтальпия
Энтальпия жана молярлык энтальпия термодинамикалык системадагы жалпы жылуулук мазмунун аныктоого жардам берген пайдалуу терминдер. Системанын энтальпиясы – системанын жалпы жылуулук мазмунуна эквиваленттүү термодинамикалык чоңдук. Молярдык энтальпия - бир моль үчүн берилген энтальпиянын мааниси. Ошондуктан, энтальпия менен молярдык энтальпиянын ортосундагы негизги айырма энтальпия термодинамикалык системанын жалпы жылуулук мазмуну болуп саналат, ал эми молярдык энтальпия системадагы реагенттин бир моль жалпы жылуулук болуп саналат.
