Карбон кислотасы vs Эстер
Карбон кислоталары жана эфирлери –COO тобу бар органикалык молекулалар. Бир кычкылтек атому көмүртек менен кош байланыш менен, ал эми экинчи кычкылтек бир байланыш менен байланышкан. Көмүртек атомуна үч гана атом туташкандыктан, анын айланасында тригоналдык тегиз геометрия бар. Андан тышкары, көмүртек атому sp2 гибриддештирилет. Карбоксил тобу химияда жана биохимияда кеңири таралган функциялык топ болуп саналат. Бул топ ацил кошулмалары деп аталган кошулмалардын тектеш үй-бүлөсүнүн ата-энеси болуп саналат. Acyl бирикмелери, ошондой эле карбон кислотасынын туундулары катары белгилүү. Эстер - бул карбон кислотасынын туундусу.
Карбон кислотасы
Карбон кислоталары – COOH функционалдуу тобуна ээ болгон органикалык бирикмелер. Бул топ карбоксил тобу деп аталат. Карбон кислотасынын төмөнкүдөй жалпы формуласы бар.
Карбон кислотасынын эң жөнөкөй түрүндөгү R тобу Нга барабар. Бул карбон кислотасы кумурска кислотасы деп аталат. Formic кислотасына карабастан, ар кандай R топтору бар карбон кислоталарынын башка көптөгөн түрлөрү бар. R тобу түз көмүртек чынжыр, тармакталган чынжыр, ароматтык топ, ж. IUPAC номенклатурасында карбон кислоталары кислотадагы эң узун чынжырга туура келген алкандын аталышынын акыркы – e белгисин түшүрүү жана –ой кислотасын кошуу менен аталат. Ар дайым, карбоксил көмүртек саны 1 ыйгарылат. Буга ылайык, уксус кислотасынын IUPAC аталышы этан кислотасы болуп саналат. IUPAC аталыштарынан башка көптөгөн карбон кислоталарынын жалпы аталыштары бар.
Карбон кислоталары полярдык молекулалар. –OH тобу болгондуктан, алар бири-бири менен жана суу менен күчтүү суутек байланыштарын түзө алышат. Натыйжада, карбон кислоталары жогорку кайноо температурасына ээ. Андан тышкары, молекулярдык салмагы төмөн карбон кислоталары сууда оңой эрийт. Бирок, көмүртек чынжырынын узундугу өскөн сайын эригичтиги азаят. Карбон кислоталары pKa 4-5 чейин кычкылдуулукка ээ. Алар кислоталуу болгондуктан, NaOH жана NaHCO3эритмелери менен оңой реакцияга кирип, эрүүчү натрий туздарын пайда кылышат. Уксус кислотасы сыяктуу карбон кислоталары алсыз кислоталар болуп саналат жана алар суулуу чөйрөдө анын коньюгаттык негизи менен тең салмактуулукта болот. Бирок, эгерде карбон кислоталарынын Cl, F сыяктуу электрон тартып алуучу топтору болсо, алар алмаштырылбаган кислотага караганда кычкыл болот.
Эстер
Эстерлерде RCOOR'дун жалпы формуласы бар. Эфирлер карбон кислотасы менен спирттин реакциясынан пайда болот. Эфирлер биринчи спирттен алынган бөлүктүн атын жазуу менен аталат. Андан кийин кислота бөлүгүнөн алынган аталыш – жеди же – oate аягы менен жазылат. Мисалы, этилацетат төмөнкү эфирдин аты.
Эстерлер полярдык кошулмалар. Бирок алар кычкылтек менен байланышкан суутектин жоктугунан бири-бири менен күчтүү суутек байланыштарын түзө алышпайт. Натыйжада, эфирлердин молекулярдык салмагы окшош кислоталарга же спирттерге салыштырмалуу төмөн кайноо чекиттери бар. Көбүнчө эфирлердин жагымдуу жыты бар, ал мөмө-жемиштердин, гүлдөрдүн ж.б. мүнөздүү жыттарды жаратууга жооп берет.
Карбон кислотасы менен эфирдин ортосунда кандай айырма бар?
• Эфирлер карбон кислотасынын туундулары.
• Карбон кислоталарында RCOOH жалпы формуласы бар. Эфирлерде RCOOR'дун жалпы формуласы бар.
• Карбон кислоталары күчтүү суутек байланыштарын түзө алат, бирок эфирлер түзө албайт.
• Эфирлердин кайноо температурасы карбон кислоталарына караганда төмөн.
• Төмөнкү молекулярдык кислоталарга салыштырмалуу эфирлер көбүнчө жагымдуу жыттарга ээ.
