Монопроттук жана полипротикалык кислоталар
Кислоталар ар кандай илимпоздор тарабынан бир нече жол менен аныкталат. Аррениус кислотаны эритмедеги H3O+ иондорун берген зат катары аныктайт. Бронстед-Лорри базаны протонду кабыл ала турган зат катары аныктайт. Льюис кислотасынын аныктамасы жогорудагы экөөнө караганда алда канча кеңири таралган. Ага ылайык, каалаган электрон жуп донору база болуп саналат. Аррениус же Бронстед-Лоуринин аныктамасына ылайык, кошулма суутек жана аны протон катары берүү жөндөмүнө ээ болушу керек. Бирок, Льюис боюнча, молекулалар болушу мүмкүн, алар суутекке ээ эмес, бирок кислота катары иштей алат. Мисалы, BCl3 – Льюис кислотасы, анткени ал электрон жуптарын кабыл алат. Спирт Бронстед-Лоури кислотасы болушу мүмкүн, анткени ал протонду бере алат, бирок Льюистин айтымында, ал негиз болот.
Жогорудагы аныктамаларга карабастан, биз адатта кислотаны протон донору катары аныктайбыз. Кислоталар кычкыл даамы бар. Лим ширеси, уксус - бул эки кислоталар, биз үйдө кездешет. Алар сууну пайда кылуучу негиздер менен реакцияга киришет, ошондой эле металлдар менен реакцияга кирип, H2 түзүшөт, ошентип металлдын коррозиясын жогорулатат. Кислоталарды диссоциациялоо жана протондорду өндүрүү жөндөмдүүлүгүнө жараша экиге бөлүүгө болот. HCl, HNO3 сыяктуу күчтүү кислоталар протондорду берүү үчүн эритмеде толугу менен иондоштурулган. CH3COOH сыяктуу алсыз кислоталар жарым-жартылай диссоциацияланып, азыраак протондорду берет. Ka – кислота диссоциациясынын константасы. Ал алсыз кислотанын протонун жоготуу мүмкүнчүлүгүн көрсөтөт. Заттын кислота экендигин текшерүү үчүн лакмус кагазы же рН кагазы сыяктуу бир нече индикаторлорду колдонсок болот.рН масштабында 1-6 кислоталар көрсөтүлгөн. рН 1 менен кислота абдан күчтүү деп айтылат жана рН мааниси жогорулаган сайын, кычкылдыгы азаят. Мындан тышкары, кислоталар көк лакмусту кызылга айлантат.
Монопроттук кислота
Кышкылдын бир молекуласы суудагы эритмеде диссоциацияланганда, эгерде ал бир протон берсе, анда ал кислота монопроттук кислота деп аталат. HCl жана азот кислотасы (HNO3) монопротикалык минералдык кислоталар үчүн кээ бир мисалдар болуп саналат. Төмөндө бир протонду бөлүп чыгаруу үчүн суулуу чөйрөдө HCl диссоциацияланат.
HCl → H+ + Cl–
Минералдык кислотадан башка монопротикалык органикалык кислоталар да болушу мүмкүн. Адатта, бир карбоксил тобу болгондо, ал кислота монопротикалык болуп саналат. Мисалы, уксус кислотасы, бензой кислотасы жана глицин сыяктуу жөнөкөй аминокислота монопротикалык.
Полипрот кислотасы
Полипрот кислоталарында бирден ашык суутек атомдору бар, алар суулуу чөйрөдө эригенде протон катары берилиши мүмкүн. Тактап айтканда, эгерде алар эки протон берип жатса, биз аларды дипротикалык деп атайбыз, ал эми үч протон берсе, трипроттук ж.б. деп атайбыз. Суутек күкүрт (H2S) жана H2 SO4 - эки протон чыгарган дипрот кислоталары. Фосфор кислотасы (H3PO4) – трипротик кислота. Көпчүлүк учурларда, полипротикалык кислоталар толугу менен диссоциацияланбайт жана бир эле учурда бардык протондорду бөлүп чыгарат. Ар бир диссоциация үчүн диссоциация константалары өзгөрөт. Мисалы, фосфордук биринчи диссоциация константасы 7,25×10−3, бул чоңураак маани. Ошентип, толук диссоциация ишке ашат. Экинчи диссоциация константасы 6,31×10−8, үчүнчүсү – 3,98×10−13, бул биринчисине караганда азыраак жагымдуу диссоциациялар.
Монопрот кислотасы менен полипротикалык кислотанын ортосунда кандай айырма бар?
• Монопротик суулуу чөйрөдө диссоциацияланганда бир кислота молекуласынан бир гана протон чыгарып жатат.
• Полипротикалык бир молекуладан бир нече протон чыгарууну билдирет.
