Sigma vs pi облигациялары
Америкалык химик Г. Н. Льюис сунуш кылгандай, атомдор валенттүүлүгүндө сегиз электрон болгондо туруктуу болот. Атомдордун көбүнүн валенттүүлүк кабыкчаларында сегизден аз электрон бар (мезгилдик системанын 18-тобундагы асыл газдардан башка); ошондуктан алар туруктуу эмес. Бул атомдор туруктуу болуу үчүн бири-бири менен реакцияга кирет. Ошентип, ар бир атом асыл газ электрондук конфигурацияга жетише алат. Бул иондук байланыштарды, коваленттик байланыштарды же металлдык байланыштарды түзүү аркылуу жасалышы мүмкүн. Алардын ичинен коваленттик байланыш өзгөчө. Башка химиялык байланыштардан айырмаланып, коваленттик байланышта эки атомдун ортосунда бир нече байланыш түзүү мүмкүнчүлүгү бар. Окшош же өтө төмөн электрдик айырмачылыкка ээ эки атомдо, алар чогуу реакцияга кирип, электрондорду бөлүшүү аркылуу коваленттик байланыш түзүшөт. Бөлүшүүчү электрондордун саны ар бир атомдон бирден көп болгондо, бир нече байланыш пайда болот. Байланыш тартибин эсептөө менен молекуладагы эки атомдун ортосундагы коваленттик байланыштардын санын аныктоого болот. Көп байланыштар эки жол менен түзүлөт. Биз аларды сигма байланышы жана пи байланышы деп атайбыз.
Sigma Bond
σ символу сигма байланышын көрсөтүү үчүн колдонулат. Жалгыз байланыш эки электрон окшош же аз электр терс айырмачылыктары бар эки атомдун ортосунда бөлүштүрүлгөндө пайда болот. Эки атом бир типтеги же ар кандай типтеги болушу мүмкүн. Мисалы, бир эле атомдор Cl2, H2 же P4 сыяктуу молекулаларды түзүү үчүн кошулганда, ар бир атом башка менен бир коваленттик байланыш менен байланышкан. Метан молекуласы (CH4) элементтердин эки түрү (көмүртек жана суутек атомдору) ортосунда бирдиктүү коваленттик байланышка ээ. Андан тышкары, метан өтө төмөн electronegativity айырмасы менен атомдор ортосунда коваленттик байланыштар бар молекула үчүн мисал болуп саналат. Жалгыз коваленттик байланыштар да сигма байланыштары деп аталат. Сигма байланыштары эң күчтүү коваленттик байланыштар. Алар атомдук орбитальдарды бириктирүү аркылуу эки атомдун ортосунда түзүлөт. Сигма байланыштарын түзүүдө баштын башына бири-бирине дал келгенин көрүүгө болот. Мисалы, этанда эки бирдей sp3 гибриддештирилген молекулалар сызыктуу кабатталганда, C-C сигма байланышы түзүлөт. Ошондой эле, C-H сигма байланыштары көмүртектен алынган sp3 гибриддештирилген орбитал менен суутектен s орбиталынын ортосундагы сызыктуу кайчылаш аркылуу түзүлөт. Сигма байланышы менен гана байланышкан топтор бири-бирине карата ошол байланыштын айланасында айлануу мүмкүнчүлүгүнө ээ. Бул айлануу молекуланын ар кандай конформациялык түзүлүшкө ээ болушуна жол берет.
pi Bond
Грекче π тамгасы пи байланыштарын белгилөө үчүн колдонулат. Бул ошондой эле коваленттүү химиялык байланыш болуп саналат, ал адатта p орбиталдарынын ортосунда пайда болот. Эки р орбитал капталдан капталганда пи байланышы пайда болот. Бул бири-бирин кайталаганда, р орбиталынын эки бөлүгү башка р орбиталынын эки бөлүгү менен өз ара аракеттенет жана эки атомдук ядронун ортосунда түйүндүү тегиздик пайда болот. Атомдордун ортосунда бир нече байланыш болгондо, биринчи байланыш сигма байланышы, экинчи жана үчүнчү байланыштар пи байланыштары болот.
Sigma Bond менен pi Bond ортосунда кандай айырма бар?
• Сигма байланыштары орбиталдардын бири-биринен башына бири-биринен, ал эми pi байланыштары капталдан бири-биринен түзүлөт.
• Сигма байланыштары пи байланыштарына караганда күчтүүрөөк.
• Сигма байланыштары s жана p орбиталдарынын ортосунда түзүлүшү мүмкүн, ал эми pi байланыштары көбүнчө p жана d орбиталдарынын ортосунда түзүлөт.
• Атомдор арасындагы бирдиктүү коваленттик байланыштар - бул сигма байланыштары. Атомдордун ортосунда бир нече байланыш болгондо, пи байланыштары көрүнөт.
• pi байланыштары тойбогон молекулаларды пайда кылат.
• Сигма байланыштары атомдордун эркин айлануусуна мүмкүндүк берет, ал эми pi байланыштары эркин айланууну чектейт.
