Негизги айырма – Октет менен Дуплет
Табигатта химиялык активдүү жана активдүү эмес атомдор же бирикмелер бар. Бул өзгөчөлүк, негизинен, атомдордун эң сырткы кабыкчаларындагы электрондордун санына көз каранды. Толук эмес кабыктары бар атомдор туруктуу болуу үчүн электрон конфигурациясын аягына чыгаруу үчүн активдүү болушу мүмкүн. Активсиз атомдор толук электрон конфигурациясына ээ; Ошентип, бул атомдор өзгөчө шарттардан башка эч бир атом менен реакцияга кирбейт. Асыл газдар табиятта дайыма активдүү эмес. Демек, алар инерттүү газдар деп аталат. Инерттүү газдар мезгилдик таблицада сегизинчи тилкеде жайгашкан. Ошол эле мезгилдеги башка элементтер (катар) ошол мезгилдин аягында инерттүү газдын электрондук конфигурациясын алууга умтулушат, бул табияттагы эң туруктуу форма болуп саналат. Активдүү атомдор октет эрежеси же дуплет эрежеси боюнча электрондордун санын толуктайт. Октет менен дуплеттин ортосундагы негизги айырма: октет - бул эң сырткы катмарда эң көп сегиз электрону бар атом же ион, ал эми дуплет - эң сырткы кабыкта эң көп эки электрону бар атом.
Октет деген эмне?
Октет – бул атомдун эң сырткы кабыгында сегиз электрону бар атом же ион. Гелийден башка бардык асыл газдар сегиз электронго ээ жана табияты боюнча инерттүү. Асыл газдын электрондук конфигурациясы ар дайым төмөнкүдөй аяктайт.
ns2 np6
Мисалы, Неондун электрон конфигурациясы 1s22s22p6. Неон инерттүү газ.
Жети, алты ж.б. бар башка элементтер.эң сырткы орбиталдагы электрондор сырттан электрондорду алуу менен октеттик эрежеге баш ийүүгө умтулат; бир, эки ж.б. электрондору бар кээ бир башка элементтер электрондорун жоготуп, жакынкы инерттүү газдын электрондук конфигурациясын алууга умтулушат. Бирок мезгилдик таблицанын ортосундагы башка элементтер ашыкча электрондору бар элементтер менен жаңы байланыштарды түзүп, ошол электрондорду бөлүшүп, октетке айланат.
01-сүрөт: Неон, октет
Дуплет деген эмне?
Суутек атому жана гелий атому табияттагы эң кичинекей элементтер жана өз ядросунун айланасында бир гана орбиталга ээ. Бул орбитал 1s орбитал деп аталат. Бул орбиталь эң көп эки электронду камтышы мүмкүн. Суутек атомунда бир электрон, гелийде эки электрон бар. Демек, гелий дуплет деп аталат. Гелийде электрондордун максималдуу саны бар; ошондуктан ал табияттагы туруктуу элемент. Ошондуктан, гелий да инерттүү газ болуп саналат. Бирок суутектин бир гана электрону бар жана анын жалгыз орбитасы толук эмес. Ошентип, бир гана суутек атому абдан реактивдүү жана ал башка суутек атому менен коваленттик байланыш түзүүгө умтулат, аларда жалгыз электрондорду бөлүшөт. Андан кийин бул суутек атомдору дуплеттерге айланат, анткени алардын эң четки орбиталдарында эки электрон бар. Бирок литий да электронду эң четки орбиталынан алып салуу менен өзүн дуплет катары алып кете алат. Литийдин электрон конфигурациясы 1s22s1 2s1 электронду алып салуу менен, ал дублет. Андай учурда, He, H– жана Li+ туруктуу дуплеттер катары болушу мүмкүн.
Бардык дуплеттерде төмөнкүдөй аяктаган электрондук конфигурация бар.
ns2
02-сүрөт: Гелий, дуплет
Октет менен Дуплеттин ортосунда кандай айырма бар?
Октет жана Дуплет |
|
| Октеттин эң сырткы катмарында сегиз электрон бар. | Дуплеттин эң сырткы катмарында эки электрон бар. |
| Жалпы электрондук конфигурация | |
| Октеттин аягында ns2 np6 түрү электрон конфигурациясы бар. | Дуплеттин аягында ns2 конфигурациясы бар. |
| Орбиталдардын саны | |
| Октетте кеминде эки орбитал болушу мүмкүн. | Дуплеттин бир гана орбитасы бар. |
| Орбиталдардын түрү | |
| Октетте s, p, d, f ж.б. сыяктуу орбиталдардын бардык түрлөрү болушу мүмкүн. | Дуплеттин орбитасы гана бар. |
Кыскача – Октет жана Дуплет
Бардык элементтер туруктуу болуп калышат. Бирок толук эмес электрон конфигурациялары менен атомдор туруктуу боло албайт; Ошентип, электрондорду алуу, жоготуу же бөлүшүү аркылуу кабыктарды электрондор менен толтуруу үчүн абдан реактивдүү болушат. Октет же дуплет эрежесине баш ийген атомдор же молекулалар туруктуу. Октет менен дуплеттин ортосундагы негизги айырма: октеттин эң четки орбиталында сегиз электрон бар, ал эми дуплеттин орбиталында эки электрон бар.
