Негизги айырма – Универсалдуу газ туруктуусу менен Мүнөздүү газ туруктуусу
Газдуу фаза - заттын бар болушу мүмкүн болгон үч негизги фазасынын бири. Бул заттын үч абалынын ичинен эң кысылып турган абалы. Кадимки шарттарда башка элементтердин ичинен 11 гана элемент газ түрүндө болот. Бирок, "идеалдуу газ мыйзамы" бизге кадимки газдын жүрүм-турумун түшүндүрүү үчүн колдонула турган теңдемени берет. Анын пропорционалдык константасы бар, ал универсалдуу газ константасы деп аталат жана аны реалдуу газга колдонгондо бул константа модификация менен колдонулат. Андан кийин ал мүнөздүү газ константасы деп аталат. Универсалдуу газ константасы менен мүнөздүү газ константасынын ортосундагы негизги айырма - универсалдуу газ константасы идеалдуу газдар үчүн гана колдонулат, ал эми мүнөздүү газ константасы реалдуу газдар үчүн колдонулат.
Универсалдуу газ константасы деген эмне?
Газ молекулалары мейкиндикте эркин кыймылга жөндөмдүү, анткени алар абдан жеңил молекулалар. Газ молекулаларынын ортосундагы күчтөр алсыз Van Der Waal тартуу күчтөрү болуп саналат. Бирок, газдын жүрүм-турумун түшүндүрүү үчүн илимпоздор Идеал газ деп аталган гипотетикалык газды колдонуп теорияларды чыгарышкан. Алар ошондой эле бул идеалдуу газга байланыштуу мыйзамды чыгарышты, ал Идеалдуу газ мыйзамы деп аталат.
Биринчиден, идеалдуу газ эмнени билдирерин билишибиз керек. Бул гипотетикалык газ, эгерде ал чыныгы газ болсо, төмөнкү касиеттерди көрсөтөт. Бул жөн гана божомолдор.
- Идеал газ көп сандагы майда газ молекулаларынан турат.
- Ал газ молекулаларынын көлөмү анча деле чоң эмес.
- Газ молекулаларынын ортосунда эч кандай тартылуулар жок.
- Бул газ молекулаларынын кыймылы Ньютондун кыймыл мыйзамына баш ийет.
- Молекулалардын кагылышуусу толук ийкемдүү.
Бул касиеттерге карап, чыныгы газдардын бири да идеалдуу эмес экенин түшүнсө болот.
Идеалдуу газ мыйзамы деген эмне
Идеал газ мыйзамы идеалдуу газдын абалын көрсөтөт жана төмөнкүдөй теңдеме менен түшүндүрүлөт.
PV=nRT
P – Идеалдуу газдын басымы
V – идеалдуу газдын көлөмү
n – Идеалдуу газдын молдорунун саны (заттын саны)
T – Температура
Бул жерде R термини универсалдуу газ туруктуусу. R маанисин 00C жана 1атм басым болгон стандарттык температура менен басымды эске алуу менен эсептесе болот. Бул универсалдуу газ константасынын маанисин 0,082057 L/(К.моль) берет.
Мүнөздүү газдын туруктуулугу деген эмне?
Нормалдуу газдар үчүн идеалдуу газ теңдемесин колдонууда жогорудагы теңдеме өзгөртүүнү талап кылат, анткени чыныгы газдардын бири да идеалдуу газ катары жүрбөйт. Ошентип, ал жерде универсалдуу газ константасынын ордуна мүнөздүү газ константасы колдонулат. Идеалдуу газдан айырмаланган реалдуу газдардын касиеттерин төмөндө келтирүүгө болот.
- Чыныгы газдар идеалдуу газдарга салыштырмалуу айырмаланган чоң молекулалардан турат.
- Бул газ молекулалары белгилүү бир көлөмгө ээ.
- Газ молекулаларынын ортосунда алсыз Ван Дер Ваал күчтөрү бар.
- Кагылышуулар толук ийкемдүү эмес.
Ошондуктан идеалдуу газ мыйзамын түз реалдуу газга колдонууга болбойт. Ошентип, жөнөкөй өзгөртүү жүргүзүлөт; универсалдуу газ константасын теңдемеге колдонуудан мурун газдын молярдык массасына бөлүнөт. Аны төмөнкүдөй көрсөтсө болот.
Rспецификалык=R/M
Rспецификалык –Мүнөздүү газ константасы
R – Универсалдуу газ константасы
M – Газдын молярдык массасы
Бул газдардын аралашмасы үчүн да колдонсо болот. Андан кийин, R константасын газдардын аралашмасынын молярдык массасына бөлүү керек. Бул мүнөздүү газ константасы өзгөчө газ константасы катары да белгилүү, анткени анын мааниси газга же газдардын аралашмасына көз каранды.
01-сүрөт: Идеалдуу газ жана реалдуу газ
Универсалдуу газ туруктуусу менен мүнөздөмө газ туруктуусунун ортосунда кандай айырма бар?
Универсалдуу газ туруктуусу менен мүнөздөмө газ туруктуусу |
|
| Универсал газ константасы идеалдуу газ үчүн гана колдонулат. | Мүнөздүү газ константасы чыныгы газ үчүн колдонулат. |
| Эсептөө | |
| Универсалдуу газ константасы стандарттык температура жана басым (STP) маанилери менен эсептелет. | Мүнөздүү газ константасы STP маанилери менен чыныгы газдын молярдык массасы менен эсептелет. |
| Газ менен байланыш | |
| Универсалдуу газ константасы алынган газга көз каранды эмес. | Мүнөздүү газ туруктуусу газга көз каранды. |
| Баалуу | |
| Универсал газ константасынын мааниси 0,082057 L/(К.моль). | Мүнөздүү газ константасынын мааниси ар дайым газдан көз каранды болот. |
Корытынды – Универсалдуу газ туруктуусу менен Мүнөздүү газ туруктуулугу
Идеал газ – бул чыныгы газдан абдан айырмаланган касиеттерге ээ деп болжолдонгон гипотетикалык газ. Идеалдуу газ мыйзамы идеалдуу газдын жүрүм-турумун түшүндүрүү үчүн түзүлгөн. Бирок бул константты реалдуу газдарда колдонууда универсалдуу газ константасынан башка мүнөздүү газ константасын колдонуу менен өзгөртүү керек. Себеби чыныгы газдардын эч бири идеалдуу газ сыяктуу кыймылдабайт. Универсалдуу газ константасы менен мүнөздүү газ константасынын негизги айырмасы - универсалдуу газ константасы идеалдуу газдар үчүн гана колдонулат, ал эми мүнөздүү газ константасы реалдуу газдар үчүн колдонулат.
Универсалдык газ туруктуусунун PDF версиясын түшүрүп алуу
Сиз бул макаланын PDF версиясын жүктөп алып, цитаталарга ылайык оффлайн максаттарында колдоно аласыз. Сураныч, PDF версиясын бул жерден жүктөп алыңыз Универсалдуу газ туруктуусу менен мүнөздөмө газ туруктуусунун ортосундагы айырма.
