Антибайланыш менен байланыштын ортосундагы негизги айырма - антибондоо орбитальдары молекуланын энергиясын көбөйтөт, ал эми байланышпаган орбитальдар молекуланын энергиясын өзгөртпөйт.
Антибондоо жана байланышсыз деген терминдер молекулярдык орбита теориясына кирет. Бул теорияга ылайык, бул орбитальдар башка орбиталдардын бири-бирине дал келишинен улам пайда болгон гибриддик орбитальдар.
Антибондинг деген эмне?
Антибайланыштуу молекулярдык орбитальдар эки атомдук ядронун ортосундагы аймактан тышкары электрондорду камтыган орбитальдар. Антибайланыш орбитальдарындагы электрондор молекуланын туруктуулугун төмөндөтөт, анткени бул электрондор убактысынын көбүн атомдук ядролордун сыртында өткөрүшөт. Демек, антибайланыш молекулярдык орбиталдардын электрон тыгыздыгы байланыштын молекулярдык орбиталдарына салыштырмалуу азыраак, ал эми антибондоочу молекулалык орбитальдар байланыштын сыртындагы электрон тыгыздыгын көрсөтөт.
Антибайланыштуу молекулярдык орбитальдардын энергиясы атомдук орбиталдарга жана байланыш молекулалык орбиталдарына караганда жогору. Себеби бул орбитальдардагы электрондор эки атомдук ядронун ортосундагы түртүүнү азайтууга салым кошпойт. Демек, антибайланыш молекулярдык орбитальдарда электрондору бар бирикмелердин туруктуулугу төмөн. Бирок, туруктуу кошулмаларда, антибайланыш молекулярдык орбитальдарда электрондордун болушу жок же аз. Болгондо да, антибайланыштуу молекулярдык орбиталдардын мейкиндикте жайгашуусу молекуланын формасын же геометриясын аныктабайт.
Жогорудагы сүрөттөлүшкө ылайык, молекулярдык орбиталды байланыштырууда электрондун тыгыздыгы антибайланышуучу молекулалык орбиталдыкына барабар. Ошондуктан, бул абдан туруксуз бир молекула. Демек, He2 молекуласы жок. Антибондоочу молекулалык орбитал σ катары берилген.
Байланышсыз деген эмне?
Байланышпаган орбиталь – электрондорду кошуу же алып салуу атомдор арасындагы байланыш тартибин көбөйтпөй же азайтпай турган молекулалык орбитал. Биз бул орбиталды көбүнчө “n” менен белгилейбиз. Бул орбитальдар Льюис структураларындагы жалгыз электрон жуптарына окшош.
Мындан тышкары, байланышпаган орбиталдын энергиясы антибондоо орбитал энергиясы менен байланыш орбиталынын ортосунда болот.
Антибайланыш жана байланыш эместин ортосунда кандай айырма бар?
Антибондоочу жана байланышпаган орбитальдар молекулалык орбитальдар. Антибондоо менен байланыштын ортосундагы негизги айырма, антибондоо орбиталдары молекуланын энергиясын жогорулатат, ал эми байланышпаган орбитальдар молекуланын энергиясын өзгөртпөйт. Мындан тышкары, антибондоочу орбиталдардын болушу молекуланы туруксуздаштырууга алып келет, ал эми байланышпаган орбитальдар молекуланын туруктуулугуна эч кандай таасир этпейт.
Кыскача маалымат – Антибайланыш жана Байланышсыз
Антибондоочу жана байланышпаган орбитальдар молекулалык орбитальдар. Антибондоо менен байланышсыз ортосундагы негизги айырмачылык антибондоо орбитальдары молекуланын энергиясын жогорулатат, ал эми байланышпаган орбитальдар молекуланын энергиясын өзгөртпөйт.
