Протий менен дейтерийдин негизги айырмасы - протийдин атомдук ядросунда нейтрондор жок, ал эми дейтерийде бир нейтрон бар.
Протий жана дейтерий суутектин изотоптору. Демек, алар бири-биринен атом ядролорунда болгон нейтрондордун санына жараша айырмаланат. Суутек атомдук ядросунда бир протонду камтыйт: Ошентип, суутектин атомдук саны 1. Суутектин үч изотопу бар. Үч изотоптун тең бир протону бар. Үч изотопту 1H, 2H жана 3H деп белгилей алабыз. Үстүндөгү маанилер бул элементтердин атомдук массалары.
Protium деген эмне?
Протий – бир протон жана бир электронду камтыган суутектин изотопу. Анын атом ядросунда нейтрондор жок. Демек, ядродо бир гана протон бар. Бул изотоп ушул жалгыз протондун бар болгондуктан ушундай аталды. Биз 1H же суутек-1 деп белгилей алабыз, мында 1 протийдин атомдук массасы.
Протий – суутектин эң кеңири таралган жана мол изотопу. молчулук болжол менен 99% түзөт. Бул туруктуу изотоп болуп эсептелет, анткени бул атомдогу протон эч качан ажыроого учураган эмес. Бирок, теориялар боюнча, ал өтө чоң жарым ажыроо мезгили менен ажыроого дуушар болот, ошондуктан байкалбайт.
Дейтерий деген эмне?
Дейтерий – протон, нейтрон жана электрону бар суутектин изотопу. Протийден айырмаланып, бул изотоптун атом ядросунда протон жана нейтрон бар. Демек, бул изотоптун атомдук массасы 2. Анда биз аны суутек-2 же 2H деп атасак болот. Дейтерий да суутектин туруктуу изотопу. Бирок, протиумга салыштырмалуу көп эмес. молчулук 0,0026-0,0184% ортосунда өзгөрөт. Тритийден айырмаланып, дейтерий радиоактивдүү эмес. Ал ошондой эле уулуулугун көрсөтпөйт.
Суу көбүнчө кычкылтек атомдору менен бириккен суутек-1ди камтыйт. Бирок кычкылтек менен кошулган суутек-2 болушу мүмкүн, ал сууну пайда кылат. Бул оор суу. Оор суунун химиялык формуласы D2O, мында D – дейтерий жана О – кычкылтек. Анын үстүнө, дейтерийди жана анын кошулмаларын химиялык эксперименттерде колдоно алабыз. Мисалы, алар ЯМР спектроскопиясында колдонулган эриткичтер сыяктуу эксперименттерде радиоактивдүү эмес энбелгилер катары пайдалуу. Мындан тышкары, биз нейтрондук модератор жана ядролук реакторлор үчүн муздаткыч катары оор сууну колдоно алабыз. Дейтерий ошондой эле коммерциялык масштабда ишке ашырылуучу өзөктүк бөлүнүү үчүн отун болуп саналат.
Протий менен дейтерийдин ортосунда кандай айырма бар?
Суутектин үч изотопу бар: протий, дейтерий жана тритий. Протий менен дейтерийдин ортосундагы негизги айырма протийдин атомдук ядросунда нейтрондор жок, ал эми дейтерийде бир нейтрон бар. Демек, үч изотоп бири-биринен атомдук ядролордогу нейтрондордун санына жараша айырмаланат. Ошондой эле, ушул себептен улам, протийдин атомдук массасы 1, ал эми дейтерийдин атомдук массасы 2.
Мындан тышкары, протий изотопун суутек-1 же 1H, ал эми дейтерий изотопун суутек-2 же 2 катары белгилей алабыз. H. Протий суутектин эң көп изотопу, анын көптүгү болжол менен 99% түзөт; дейтерий салыштырмалуу азыраак (болжол менен 0.002%). Бирок ал протиум сыяктуу туруктуу.
Төмөндө инфографика протий менен дейтерийдин айырмасын кыскача келтирет.
Кыскача маалымат – Protium vs Deuterium
Суутектин үч изотопу бар: протий, дейтерий жана тритий. Бул үч изотоп бири-биринен атом ядросундагы протондор менен нейтрондордун санына жараша атомдук массага жараша айырмаланат. Протий менен дейтерийдин ортосундагы негизги айырма протийдин атомдук ядросунда нейтрондор жок, ал эми дейтерийде бир нейтрон бар.
