Голмий менен тулийдин негизги айырмасы - гольмий салыштырмалуу жумшак, ал эми тулий абдан жумшак жана аны бычак менен кесип алабыз.
Голмий жана тулий элементтердин мезгилдик системасынын f блогундагы химиялык элементтер. Демек, бул элементтер лантаниддер сериясында. Бул эки химиялык элемент тең химик Пер Теодор Клив тарабынан ачылган.
Холмиум деген эмне?
Голмиум – атомдук номери 67 жана химиялык белгиси Ho болгон химиялык элемент. Бул лантаниддер сериясынын мүчөсү жана биз аны сейрек кездешүүчү жер элементи катары аныктай алабыз. Тулий күмүш ак түскө ээ. Химик Пер Теодор Клив бул химиялык элементти ачкан.
Голмиум – бул табиятта пайда болгон катуу зат. Гольмийдин кристаллдык түзүлүшү алты бурчтуу, тыгыз пакеттелген түзүлүш. Бул металл парамагниттик болуп саналат. Бул ийкемдүү жана коррозияга туруктуу салыштырмалуу жумшак металл. Ошондой эле, стандарттуу температурада жана басымда кургак абада туруктуу. Нымдуу абада жана жогорку температурада гольмий тез кычкылданып, сары түстөгү оксидди пайда кылат. Таза түрүндө, гольмий металлдык, жаркыраган күмүш жылтыракка ээ. Бирок, жарык шарттарына жараша, holmium оксиди ар кандай түс өзгөрүшү мүмкүн. мис. күндүз ал күңүрт сары түскө ээ.
Голмиум табигый элементтердин ичинен эң жогорку магниттик моментке ээ. Ошондой эле, ал башка өзгөчө магниттик касиеттерге ээ. Айлана-чөйрөнүн шарттарында парамагниттүү болгону менен, 19 Кден төмөн температурада ферромагниттик болуп калат.
Мындан тышкары, гольмий күкүрт кислотасында оңой эрип, сары түстөгү Ho(III) иондорун камтыган эритмени түзөт. Бул химиялык элементтин эң кеңири таралган кычкылдануу деңгээли +3. Жаратылышта голмийдин бир туруктуу изотопу бар. Кээ бир радиоактивдүү изотоптор да бар.
Тулий деген эмне?
Тулий – атомдук номери 69 жана химиялык белгиси Tm болгон химиялык элемент. Бул лантаниддер сериясынын мүчөсү. Көпчүлүк башка лантаниддерге окшош, ал кычкылдануу даражасына +3 ээ, анын оксид түрүндө эң кеңири таралган кычкылдануу абалы. Бирок кээ бир кошулмаларда +2 кычкылдануу даражасы да туруктуу. Бул металл күмүш боз түскө ээ жана стандарттуу температурада жана басымда катуу зат катары пайда болот.
Тулийдин жаратылышта пайда болушун эске алганда, анын алгачкы көрүнүшү бар. Ошондой эле, бул химиялык элемент алты бурчтуу тыгыз кристалл түзүлүшүн көрсөтөт. Мындан тышкары, бул металл парамагниттик болуп саналат. Элемент 1879-жылы Пер Теодор Клив тарабынан ачылган.
Таза тулийдин жаркыраган күмүш түстүү жылтылдаганы абага тийгенде карарып калат. Бул металл абдан жумшак жана биз аны бычак менен кесип алабыз, анткени анын Мохс катуулугу 2-3 арасында. Тулий ийкемдүү жана ийкемдүү. 32 К ферромагниттик, 32-56 К жана 56 К жогору антиферромагниттик болуп, парамагниттик. Тулийдин эки негизги аллотропу бар: тетрагоналдык альфа тулий жана алты бурчтуу бета тулий. Алардын арасында алты бурчтуу бета структурасы туруктуураак.
Тулий электропозитивдүү болгондуктан, муздак суу менен жай реакцияга кирет жана анын гидроксиди менен ысык суу менен оңой реакцияга кирет. Мындан тышкары, бул металл бардык галогендер менен жооп бере алат. Суюлтулган күкүрт кислотасында тулий оңой эрип, ачык жашыл эритмени пайда кылат.
Голмий менен Тулийдин ортосунда кандай айырма бар?
Голмий да, тулий да лантаниддер сериясынын мүчөлөрү. Holmium атомдук номери 67 жана химиялык белгиси Ho бар химиялык элемент, ал эми тулий атомдук саны 69 жана химиялык белгиси Tm бар химиялык элемент. Голмий менен тулийдин ортосундагы негизги айырма - бул holmium салыштырмалуу жумшак, ал эми тулий абдан жумшак болгондуктан, металлды бычак менен кесип алабыз. Мындан тышкары, гольий парамагниттик, бирок температура өзгөргөндө тулий парамагниттик, ферромагниттик же антиферромагниттик болушу мүмкүн.
Төмөндө голмий менен тулийдин ортосундагы айырманын кыскача таблицасы.
Кыскача – Холмиум менен Тулиум
Голмий жана тулий элементтердин мезгилдик системасынын блок элементтери болуп саналат. Голмиум менен тулийдин ортосундагы негизги айырмачылык, гольмиум салыштырмалуу жумшак, ал эми тулий абдан жумшак жана аны бычак менен кесип алабыз.
