Хлор vs Хлорид
Мезгилдик таблицадагы асыл газдардан башка элементтер туруктуу эмес. Ошондуктан, элементтер туруктуулукка жетүү үчүн асыл газ электрон конфигурациясын алуу үчүн, башка элементтер менен реакцияга аракет кылышат. Ошо сыяктуу эле, хлор да асыл газ, Аргон электрондук конфигурациясын жетүү үчүн электрон алуу керек. Бардык металлдар хлор менен реакцияга кирип, хлориддерди пайда кылат. Хлор менен хлорид бир электрондун өзгөрүшүнө байланыштуу ар кандай физикалык жана химиялык касиеттерге ээ.
Хлор
Хлор - мезгилдик системанын элементи, ал Cl менен белгиленет. Бул мезгилдик таблицанын 3rd периодундагы галоген (17th топ). Хлордун атомдук саны 17; Ошентип, анын он жети протону жана он жети электрону бар. Анын электрондук конфигурациясы 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3s деп жазылган 2 3p5 Аргон асыл газынын электрон конфигурациясын алуу үчүн p субдеңгээлинде 6 электрон болушу керек болгондуктан, хлор электронду тарта алат. Хлор Полинг шкаласына ылайык, өтө жогорку электр терс касиетке ээ, бул болжол менен 3. Хлордун атомдук салмагы 35,453 аму. Бөлмө температурасында хлор эки атомдуу молекула катары бар (Cl2). Cl2 сары – жашыл түстөгү газ. Хлордун эрүү температурасы -101,5°С, кайноо температурасы -34,04°С. Бардык хлор изотопторунун ичинен Cl-35 жана Cl-37 эң туруктуу изотоптор болуп саналат. Атмосферада 35Cl 75,77% жана 37Cl 24,23% бар. Хлор газы сууда эригенде өтө кычкылдуу туз кислотасын жана гипохлор кислотасын пайда кылат. Хлор бардык кычкылдануу сандарына ээ -1ден +7ге чейин. Хлор жогорку реактивдүү газ. Ал бром жана йод туздарынан бром жана йодду бөлүп чыгара алат. Демек, мезгилдик системада хлордон төмөн жайгашкан элементтердин аниондорун кычкылдандырууга жөндөмдүү. Бирок, фторидди кычкылдандырып, фтор бере албайт. Хлор негизинен натрий хлоридинин эритмелеринин электролизинен алынат. Андан кийин аноддо хлор газын чогултууга болот. Хлор негизинен сууну тазалоодо дезинфекциялоочу каражат катары колдонулат. Андан ары тамак-аш, инсектициддер, боёктор, мунай продуктулары, пластмассалар, дары-дармектер, текстиль, эриткичтер сыяктуу керектөө буюмдарынын кеңири спектрин өндүрүүдө колдонулат.
Хлорид
Хлорид – хлор башка электропозитивдүү элементтен электронду бөлүп алганда пайда болгон анион. Хлорид Cl– символу менен көрсөтүлгөн Хлорид -1 заряддуу бир валенттүү ион. Демек, анын 18 электрону жана он жети протону бар. Хлориддин электрон конфигурациясы 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3s 2 3p6Хлорид натрий хлориди, кальций хлориди жана HCl сыяктуу иондук бирикмелерде болот. Хлорид табигый түрдө суу булактарында да бар жана бул табиятта эң кеңири таралган анион. Деңиз суусунда хлорид иондору көп.
Хлор менен Хлориддин ортосунда кандай айырма бар?
• Хлорид – хлордун кыскартылган түрү. Хлоридде хлордун он жети электронуна салыштырмалуу 18 электрон бар жана экөө тең он жети протонго ээ. Демек, хлорид -1 зарядка ээ, ал эми хлор нейтралдуу.
• Хлор хлоридге караганда химиялык реактивдүү.
• Хлорид аргондун электрон конфигурациясына жетишти, ошондуктан хлор атомуна караганда туруктуу.
