Бронстед vs Льюис
Кислоталар жана негиздер химиядагы эки маанилүү түшүнүк. Алар карама-каршы касиеттерге ээ. Биз адатта протон донору катары кислотаны аныктайбыз. Кислоталар кычкыл даамы бар. Лим ширеси, уксус - бул эки кислоталар, биз үйдө кездешет. Алар сууну пайда кылуучу негиздер менен реакцияга киришет, ошондой эле металлдар менен реакцияга кирип, H2 түзүшөт, ошентип металлдын коррозиясын жогорулатат. Кислоталарды диссоциациялоо жана протондорду өндүрүү жөндөмдүүлүгүнө жараша экиге бөлүүгө болот. HCl, HNO3 сыяктуу күчтүү кислоталар протондорду берүү үчүн эритмеде толугу менен иондоштурулган. CH3COOH сыяктуу алсыз кислоталар жарым-жартылай диссоциацияланат жана азыраак протондорду берет. Ka – кислота диссоциациясынын константасы. Ал алсыз кислотанын протонун жоготуу мүмкүнчүлүгүн көрсөтөт. Заттын кислота экендигин текшерүү үчүн лакмус кагазы же рН кагазы сыяктуу бир нече индикаторлорду колдонсок болот. рН масштабында 1-6 кислоталар көрсөтүлгөн. рН 1 менен кислота абдан күчтүү деп айтылат жана рН мааниси жогорулаган сайын, кычкылдыгы азаят. Мындан тышкары, кислоталар көк лакмусту кызылга айлантат.
Негиздерде тайгак самын сыяктуу сезим жана ачуу даамы бар. Алар суу жана туз молекулаларын пайда кылуучу кислоталар менен оңой реакцияга кирет. Каустикалык сода, аммиак жана аш содасы биз көп жолуккан жалпы негиздер болуп саналат. Негиздерди диссоциациялоо жана гидроксид иондорун өндүрүү жөндөмдүүлүгүнө жараша экиге бөлүүгө болот. NaOH жана KOH сыяктуу күчтүү негиздер иондорду берүү үчүн эритмеде толугу менен иондоштурулган. NH3 сыяктуу алсыз негиздер жарым-жартылай диссоциацияланып, азыраак көлөмдөгү гидроксид иондорун берет. Kb - базалык диссоциация константасы. Ал алсыз базанын гидроксид иондорун жоготуу жөндөмдүүлүгүн көрсөтөт.pKa мааниси жогору болгон кислоталар (13төн ашык) алсыз кислоталар, бирок алардын конъюгациялык негиздери күчтүү негиздер катары каралат. Заттын негиз болуп же жокпу, текшерүү үчүн лакмус кагазы же рН кагазы сыяктуу бир нече индикаторлорду колдонсок болот. Негиздердин рН мааниси 7ден жогору болуп, ал кызыл лакмусту көккө айлантат.
Жогорудагы мүнөздөмөлөрдөн башка биз кээ бир башка өзгөчөлүктөргө таянып кислоталарды жана негиздерди аныктай алабыз. Кислоталар жана негиздер Бронстед, Льюис жана Аррениус сыяктуу ар кандай илимпоздор тарабынан бир нече жол менен аныкталган.
Бронстед
Бронстед негизди протонду кабыл ала турган зат, ал эми кислота протон чыгара турган зат катары аныктайт. Бронстед бул теорияны 1923-жылы ортого салган. Ошол эле учурда Томас Лоури да ошол эле теорияны өз алдынча сунуштаган. Ошондуктан, бул аныктама Бронстед-Лоури аныктамасы катары белгилүү.
Льюис
1923-жылы Льюис кислоталар жана негиздер жөнүндөгү теориясын алдыга чыгарган. Ал жерде кислотаны электрон жуптарын кабыл алган түр катары түшүндүрөт. Льюис базасы электрон жупту бере турган зат. Ошентип, Льюистин айтымында, молекулалар болушу мүмкүн, алар суутекке ээ эмес, бирок кислота катары иштей алат. Мисалы, BCl3 – Льюис кислотасы, анткени ал электрон жуптарын кабыл алат. Жана ошондой эле гидроксиддерге ээ эмес молекулалар негиз катары иштей алат. Мисалы, NH3 – Льюис базасы, анткени ал азотко электрон жуп бере алат.
Бронстед менен Льюистин ортосунда кандай айырма бар?
• Бронстед кислотаны протон донору деп аныктаса, Льюис кислотаны электрон жуптарын кабыл алуучу деп аныктайт.
• Бронстед теориясына ылайык, база протонду кабыл алуучу болуп саналат. Льюис теориясы боюнча база электрон жуп донору болуп саналат.
• Демек, протондору жок кээ бир молекулалар Льюис теориясына ылайык кислота болушу мүмкүн.
