Негизги айырма – pKa vs pKb
pKa жана pKb химияда таралган терминдер, алар диссоциациялануу константалары катары белгилүү. pKa кислотанын диссоциациялануу константасы, ал эми pKb базалык диссоциациялануу константасы. Бул терминдер өтө чоң же өтө кичинекей баалуулуктар менен иштөөнү жеңилдетүү үчүн колдонулат. Бул терминдердеги "р" "терс логарифмди" билдирет. pKa менен pKb ортосундагы негизги айырма pKa Ка терс логарифм болуп саналат, ал эми pKb Kb терс логарифм болуп саналат.
pKa деген эмне?
pKa – Канын терс логарифмасы. Ka - эритменин кислота диссоциациясынын константасы. Бул эритмедеги кислотанын күчүн сандык өлчөө. Кислоталар бир же бир нече суутек иондорун (протондорду) эритмеге чыгара турган химиялык бирикмелер. Кислота диссоциациясынын константасы болсо; Ка жогору, бул кислота толугу менен (же дээрлик толугу менен) суутек иондорун пайда кылуучу иондорго диссоциацияланганын билдирет. Андан кийин, ал кислота күчтүү кислота экенин көрсөтүп турат. pKa Канын терс логарифмдик мааниси болгондуктан, pKa күчтүү кислота үчүн кичинераак мааниге ээ.
pKa=-log10Ka
pKa vlaue төмөндөтсө, кислота күчтүү болот. Ошо сыяктуу эле, pKa мааниси жогору болсо, кислота алсызыраак болот. Ар кандай кислоталардын pKa баалуулуктарын карап, салыштырмалуу кислота күчтөрдү салыштырууга болот. Ka маанилерин колдонуунун ордуна, pKa маанилери жалпы колдонулат, анткени ал өтө чоң же өтө кичинекей сандар менен иштөөнү жеңилдетет.
01-сүрөт: Фенол менен нитрофенолдун pKa маанилери: нитрофенол нитрофенол менен салыштырганда pKa азыраак болгондуктан, фенолдон күчтүү кислота.
Кислотанын күчүн салыштыруудан тышкары, pKa маанилери ылайыктуу буферлерди тандоо үчүн да колдонулат. Хендерсон-Хассельбалх теңдемесине ылайык, системанын pH жана pKa ортосунда байланыш бар.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
HA кислотасынын диссоциацияланышы үчүн. Бул теңдемени төмөндөгүдөй кайра жазса болот.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Бул теңдемеге ылайык, кислотанын жарымы диссоциацияланганда бир эле системанын pKa жана pH маанилери барабар. Системанын буферлөө жөндөмдүүлүгү анын эритменин рНын кармап туруу жөндөмдүүлүгү болгондуктан, буферди pKa жана рН бири-бирине абдан жакын болгон тандоо керек.
pKb деген эмне?
pKb – Кб терс логарифм. Кб базалык диссоциация константасы. Ал базанын күчүн сандык жактан аныктоо үчүн колдонулат. Негиз сууда эригенде, ал иондорго ажырап, негизги эритмени түзөт. Күчтүү негиздер толугу менен диссоциацияланат. Алсыз негиздер жарым-жартылай диссоциацияланат.
pKb=-log10Kb
pKb ичиндеги "p" "терс логарифмди" билдирет. Кб маанилеринин көбү өтө чоң же өтө кичине болгондуктан, бул маанилердин терс логарифмдери аны жеңилдетүү үчүн колдонулат. Демек, чоң Кб маанисин кичинекей ондук бөлүктөрү менен кичинекей pKb мааниси менен мүнөздөсө болот.
pKa жана pKb ортосунда кандай байланыш бар?
Ка жана Кб ортосундагы байланыш төмөндө келтирилген.
Kw=Ka. Kb
Андан кийин pKa менен pKb ортосундагы байланыш төмөнкүдөй берилет: (25oC)
pKa + pKb=14
pKa жана pKb ортосунда кандай айырма бар?
pKa vs pKb |
|
| pKa – Канын терс логарифмасы. | pKb – Кб терс логарифм. |
| Жаратылыш | |
| pKa кислоталар үчүн берилген. | pKb негиздер үчүн берилген. |
| Диссоциация константасы менен байланыш | |
| pKa кислота диссоциациясынын туруктуулугуна байланыштуу. | pKb базалык диссоциация константасына байланыштуу. |
| Көрсөтүүлөр | |
| pKa азыраак болсо, кислота күчтүүрөөк болот. | pKb мааниси азыраак, база алсызыраак. |
Кыскача – pKa vs pKb
pKa жана pKb кислоталар менен негиздердин күчүн салыштыруу үчүн колдонулат. pKa кислота диссоциациялары үчүн берилген. pKb негиздердин диссоциацияланышы үчүн берилген. pKa менен pKb ортосундагы айырма pKa Ка терс логарифм, ал эми pKb Kb терс логарифм болуп саналат.
pKa vs pKb PDF форматын жүктөп алыңыз
Сиз бул макаланын PDF версиясын жүктөп алып, аны оффлайн максаттары үчүн колдонсоңуз болот. Сураныч, PDF версиясын бул жерден жүктөп алыңыз: pKa менен pKb ортосундагы айырма
