Kc жана Kp ортосундагы айырма

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Акыркы өзгөртүү: 2023-12-17 13:44

Негизги айырма – Kc менен Kp

Kc жана Kp тең салмактуулук константалары. Реакция аралашмасынын тең салмактуулук константасы бул реакция аралашмасындагы продуктулардын жана реактивдердин концентрацияларынын же басымынын ортосундагы катышты туюндурган сан. Kc менен Kp ортосундагы негизги айырма, Kc - концентрация шарттары менен берилген салмактуулук константасы, ал эми Kp - басым шарттары менен берилген салмактуулук константасы.

Бул тең салмактуулук константасы кайра жаралуучу реакциялар үчүн берилген. Kc - продуктулардын жана реактивдердин концентрацияларынын ортосундагы катыш катары берилген тең салмактуулук константасы, ал эми Kp - продуктулардын басымы менен реактивдердин ортосундагы катыш катары берилген салмактуулук константасы.

Kc деген эмне?

Kc – продуктулардын концентрациялары менен реактивдердин ортосундагы катыш катары берилген тең салмактуулук константасы. Компоненттердин молярдык концентрациясы Kc. туюнтуруу үчүн колдонулат.

aA + bB ↔ cC + dD

Жогорудагы реакция үчүн тең салмактуулук константасын төмөнкүчө жазууга болот:

Kc=[C]^c[D]^d / [A]^a[B] ^b

[A], [B], [C] жана [D] - A, B реагенттеринин жана C, D продуктуларынын концентрациясы. “a”, “b”, “c” жана “d” көрсөткүчтөрү химиялык теңдемедеги ар бир реагенттин жана продуктунун стехиометриялык коэффициенттери. Kc туюнтмасында реакцияга кирүүчү заттардын жана продуктулардын концентрациясы алардын стехиометриялык коэффициенттерине барабар күчкө чейин көтөрүлөт.

Kp деген эмне?

Kp – продуктулардын басымы менен реагенттердин ортосундагы катыш катары берилген тең салмактуулук константасы. Бул тең салмактуулук константасы газ түрүндөгү реакция аралашмаларына тиешелүү. Kp реакция аралашмасындагы газ түрүндөгү компоненттердин жарым-жартылай басымдарынан көз каранды.

1-сүрөт: Аралашмадагы газ компоненттеринин жарым-жартылай басымы.

pP + qQ ↔ rR + sS

Жогорудагы реакция үчүн тең салмактуулук константасын төмөнкүчө жазууга болот:

Kp=p_R^r.p_S^s / p_P^p.p_Q^q

“p” жарым-жартылай басымды көрсөтөт. Ошондуктан, p_P, p_Q, p_R жана p_{S- P, Q, R жана S газ компоненттеринин жарым-жартылай басымдары. “p’, “q”, “r” жана “s” көрсөткүчтөрү химиялык теңдемедеги ар бир реагенттин жана продуктунун стехиометриялык коэффициенттери.}

Kc менен Kp ортосунда кандай байланыш бар?

Kp=Kc(RT)^Δ

Мында Kp – басымдын тең салмактуулук константасы, Kc – концентрациянын теңсалмактуу константасы, R – универсалдуу газ константасы (8.314 Jmol^-1K^{-1), T - температура жана Δn - газ продуктуларынын жалпы мольдери менен газдын жалпы мольдарынын ортосундагы айырма реактивдер.}

Kc менен Kp ортосунда кандай айырма бар?

Kc vs Kp
Kc - продуктулардын концентрациялары менен реактивдердин ортосундагы катыш катары берилген тең салмактуулук константасы.	Kp - продуктулардын басымы менен реактивдердин ортосундагы катыш катары берилген тең салмактуулук константасы.
Реактивдер
Kc газ же суюк реакция аралашмалары үчүн колдонулушу мүмкүн.	Kp газ түрүндөгү реакция аралашмалар үчүн гана колдонулат.
Бирдиктер
Kc концентрация бирдиктери менен берилген.	Кп басымдын бирдиктери менен берилген.

Кыскача – Kc vs Kp

Реакция аралашмасынын тең салмактуулук константасы ошол реакция аралашмасындагы продуктулар менен реагенттердин ортосундагы катышты концентрация (Кc катары берилген) же жарым-жартылай басым (Kp катары берилген) боюнча түшүндүрөт. Kc менен Kp ортосундагы негизги айырма, Kc - концентрация шарттары менен берилген салмактуулук константасы, ал эми Kp - басым шарттары менен берилген салмактуулук константасы.