Кислота менен негиздин ортосундагы негизги айырма - кислоталардын рН мааниси 1ден 7ге чейин, ал эми негиздер 7ден 14кө чейин рН маанилерине ээ.
pH мааниси H+ ион концентрациясынын минус логарифмасы. рН 7 нейтралдуу рН деп эсептелет. рН 7ден жогору болсо, базанын бар экенин көрсөтөт, ал эми 7ден төмөн болсо, кислоталардын бар экенин көрсөтөт. Бронстед-Лоури теориясына ылайык, кислоталар H+ иондорун чыгара алат, ал эми негиздер H+ иондорун кабыл алат.
Кислота деген эмне?
Кислоталар - суудагы эритмесинде рН 7ден төмөн болгон заттар. Кислоталуу чөйрөнүн бар экендигин лакмус кагаздары аркылуу аныктоого болот. Кислоталар көк лакмусту кызылга айландырышы мүмкүн. Бирок кызыл лакмус колдонулса, түсү өзгөрбөйт. Оңой иондошуучу суутек атомдору бар бирикмелер көбүнчө кислоталар болуп саналат.
Бронстед-Лоури теориясына ылайык, кислота суулуу чөйрөдө болгондо чөйрөгө протондорду (H+ иондорун) чыгара ала турган зат. H+ иондору чыкканда, бул иондор суулуу чөйрөдө жалгыз боло албайт. Ошондуктан бул иондор суу молекулалары менен биригип, H3O+ иондорун (гидроний иондору) пайда кылат. Ошентип, гидроний иондорунун болушу кислотанын бар экенин көрсөтүп турат.
Аррениус теориясы боюнча кислота суулуу чөйрөдө гидроний иондорунун санын көбөйтө турган зат. Бул H+ иондорунун көбөйүшүнө байланыштуу болот. Башка сөз менен айтканда, кислоталар H+ иондорун бөлүп чыгарат, алар суу молекулалары менен өз ара аракеттенип, гидроний иондорун пайда кылышат.
Льюис теориясын карап жатканда, кислота - бул коваленттүү химиялык байланыштын жуп электрондорун кабыл алууга жөндөмдүү кошулма. Бул аныктаманын негизинде суутек атому жок заттар да электрон жуптарын кабыл алуу жөндөмүнөн улам кислоталар категориясына бөлүнөт.
Кислоталардын касиеттери
Кислота адатта кычкыл даамга ээ. Кислотанын рН ар дайым 7ден аз. Дээрлик бардык кислоталар күйгүзүүчү жытка ээ. Кислотанын текстурасы тайгак эмес, жабышчаак. Андан тышкары, кислоталар металлдар (алтургай реактивдүү эмес металлдар) менен реакцияга кирип, металл гидридин жана суутек газын түзүшү мүмкүн.
База деген эмне?
Негиз - суудагы эритмеде болгондо 7ден жогору рН маанисин көрсөткөн зат. Эритменин негиздүүлүгү кызыл лакмустун түсүнүн көк түскө айланышына алып келет. Демек, кызыл лакмустун жардамы менен негиздин бар экендигин аныктоого болот. Бирок, көк лакмус колдонулганда, негиз менен эч кандай түс өзгөрбөйт. Оңой иондошуучу гидроксил топтору бар бирикмелер көбүнчө негиз болуп саналат.
Бронстед-Лоури теориясы боюнча база протонду кабыл алуучу; башкача айтканда, база суулуу чөйрөдөн протондорду кабыл алат. Бирок, Аррениус теориясы да ушундай эле аныктаманы берет: база - бул чөйрөдө гидроний иондорунун санын азайтуучу зат. Гидроний ионунун концентрациясы төмөндөйт, анткени негиз суулуу чөйрөдөн H+ иондорун же протондорду алат. Бул иондор гидроний иондорунун пайда болушу үчүн талап кылынат.
1-сүрөт: Кислоталар менен негиздерди салыштыруу
Льюис теориясын карап жатканда, база электрон жуптарын бере алган зат болуп саналат. Бул заттар электрон жуптарын берип, координаттык коваленттик байланыштарды түзөт. Бул теорияга ылайык, OH- группасы жок көпчүлүк бирикмелер негизге айланат.
Негиздин касиеттери
Негиздери ачуу даамы бар. Бул заттар ар дайым 7ден жогору рН көрсөткүчтөрүн көрсөтөт. Аммиактан башка дээрлик бардык негиздер жытсыз. Аммиактын курч жыты бар. Кислоталардан айырмаланып, негиздер тайгак сезилет. Негиздер кислоталар менен аракеттенгенде нейтралдашат.
Кислота менен базанын ортосунда кандай айырма бар?
Кислота vs Негиз |
|
| Кислота суудагы эритмеде болгондо рН маанисин 7ден төмөн көрсөткөн зат | Негиз - суудагы эритмеде болгондо рН маанисин 7ден жогору көрсөткөн зат |
| Бронстед-Лоури теориясына негизделген аныктама | |
| Кислота - суулуу чөйрөдө болгондо чөйрөгө протондорду (Н+ иондорун) чыгара алган зат. | База – протон кабылдагыч; башкача айтканда, негиз суулуу чөйрөдөн протондорду кабыл алат. |
| Аррениус теориясына негизделген аныктама | |
| Кислота - суулуу чөйрөдө гидроний иондорунун санын көбөйтө турган зат. | Негиз – суулуу чөйрөдөгү гидроний иондорунун санын азайта алган зат. |
| Льюис теориясына негизделген аныктама | |
| Кислота - коваленттик химиялык байланыштын жуп электрондорун кабыл алууга жөндөмдүү кошулма. | База – электрон жуптарын бере алган зат. |
| Лакмустагы түс өзгөртүү | |
| Кышкылдар көк лакмусту кызылга айландырышы мүмкүн, бирок кызыл лакмустун түсү өзгөрбөйт. | Негиздер кызыл лакмусту көккө айландырышы мүмкүн, бирок көк лакмустун түсү өзгөрбөйт. |
| Даам | |
| Жардамчылардын даамы кычкыл болот. | Негиздери ачуу даамы бар. |
| Жыты | |
| Кислоталардын күйгүзүүчү жыты бар. | Негиздер аммиактан башка жытсыз. |
| Ионизация | |
| Кислоталар иондошкондо гидроний иондорун пайда кылышы мүмкүн. | Негиздер иондошкондо гидроксил иондорун пайда кылышы мүмкүн. |
| Конъюгациялык химиялык түрлөр | |
| Кислотанын конъюгациялык түрү анын конъюгациялык негизи. | Негиздин конъюгациялык түрү - анын конъюгат кислотасы. |
| Бейтараптандыруу | |
| Кислотаны негиз аркылуу нейтралдаштырса болот. | Базаны кислота аркылуу нейтралдаштырса болот. |
| Титрлөө | |
| Кислоталар нейтралдаштыруу үчүн негиздер менен титрленген. | Нейтралдаштыруу үчүн негиздер кислоталар менен реакцияга кирет. |
Кыскача маалымат – Кислота менен Негиз
Бардык кошулмаларды кислоталар, негиздер жана нейтралдуу кошулмалар категориясына бөлүүгө болот. Кислота менен негиздин ортосундагы негизги айырмачылык кислоталардын рН мааниси 1ден 7ге чейин, ал эми негиздер 7ден 14кө чейин рН маанилерине ээ.
