Кристалл талаасынын стабилдештирүү энергиясы менен бөлүнүү энергиясынын ортосундагы негизги айырма кристалл талаасынын стабилдештирүү энергиясы лиганддын электрон конфигурациясынын энергиясы менен изотроптук талаанын электрон конфигурациясынын энергиясынын ортосундагы энергия айырмасын билдирет. Ошол эле учурда, кристалл талаасынын бөлүнүү энергиясы лиганддардын d орбиталдарынын ортосундагы энергия айырмасын билдирет.
Кристалл талаасын турукташтыруу энергиясы жана бөлүнүү энергиясы терминдери кристалл талаасынын теориясына кирет. Кристалл талаасынын теориясы же CFT - бул айланадагы заряддын бөлүштүрүлүшүнөн улам электрон орбиталдарынын бузулушунун бузулушун сүрөттөгөн химиялык түшүнүк. Бул теория өтмө металл комплекстеринин касиеттерин түшүндүрүүдө абдан пайдалуу.
Кристалл талаасын турукташтыруу энергиясы деген эмне?
Кристалл талаасынын стабилдештирүү энергиясы же CFSE лиганддын электрон конфигурациясынын энергиясы менен изотроптук талаанын электрон конфигурациясынын энергиясынын ортосундагы энергия айырмасын билдирет. Лиганд металлдын борборуна жакындаганда, лиганддын электрондору менен металл атомунун электрондорунун ортосунда түртүүлөр болот. Натыйжада, металл атомунун d орбитальдары лиганд металл атомуна жакындаганда эки топтомго бөлүнөт. Орбиталык деңгээлдердин эки топтому eg жана t2g деп аталат. Бул эки энергетикалык деңгээлдер топтомдорунун ортосундагы энергия айырмасы кристалл талаасынын стабилдештирүү энергиясына барабар. Демек, бул энергетикалык маани лиганддын электрондору менен металл атомунун электрондорунун ортосундагы түртүүчү күчтүн күчүн түшүндүрөт.
01-сүрөт: Орбиталык бөлүнүүнүн эки топтому
Кристалл талаасынын турукташтыруу энергиясына таасир этүүчү бир нече факторлор бар:
- Лиганддын табияты
- Борбордук металл атомунун жаратылышы
- Координация комплексинин геометриясы
- Борбордук металл атомунун кванттык саны
Кристалл талаасынын бөлүнүү энергиясы деген эмне?
Кристалл талаасынын бөлүнүү энергиясы лиганддардын d орбиталдарынын ортосундагы энергия айырмасын билдирет. Бул терминдин дагы бир аталышы лиганддык талааны бөлүү энергиясы. Кристалл талаасынын бөлүнүшүн белгилөө үчүн гректин Δ тамгасын колдонобуз.
02-сүрөт: Орбиталык бөлүнүүнүн үч топтому
Кристалл талаасынын бөлүнүүсүндө борбордук металл атомунун d орбиталдары координаталык байланыш аркылуу лиганддардын металл атому менен байланышын камсыз кылуу үчүн эки же андан көп энергия деңгээлине бөлүнөт. d орбиталык бөлүнүү деңгээли ортосундагы энергия айырмасы кристалл талаасынын бөлүнүү энергиясы деп аталат.
Кристалл талаасын турукташтыруу энергиясы менен бөлүнүүчү энергиянын ортосунда кандай айырма бар?
Кристалл талаасынын стабилдештирүү энергиясы жана бөлүнүү энергиясы терминдери кристалл талаасынын теориясына кирет. Кристалл талаасын турукташтыруу менен бөлүнүү энергиясынын ортосундагы негизги айырма кристалл талаасынын турукташтыруу энергиясы лиганддын электрон конфигурациясынын энергиясы менен изотроптук талаанын электрон конфигурациясынын энергиясынын ортосундагы энергия айырмасын билдирет. Бирок, кристалл талаасынын бөлүнүү энергиясы лиганддардын d орбиталдарынын ортосундагы энергия айырмасын билдирет.
Төмөндө инфографика кристалл талаасын турукташтыруу менен бөлүү энергиясынын ортосундагы айырманы жалпылайт.
Кыскача маалымат – Кристалл талаасын турукташтыруу энергиясы менен бөлүнүүчү энергия
Кристалл талаасынын стабилдештирүү энергиясы жана бөлүнүү энергиясы терминдери кристалл талаасынын теориясына кирет. Кристалл талаасын турукташтыруу менен бөлүү энергиясынын ортосундагы негизги айырма кристалл талаасын турукташтыруу энергиясы лиганддын электрон конфигурациясынын энергиясы менен изотроптук талаанын энергиясынын ортосундагы энергия айырмасын билдирет. Бирок, кристалл талаасынын бөлүнүү энергиясы лиганддардын d орбиталдарынын ортосундагы энергия айырмасын билдирет.
