H2S менен SO2 ортосундагы негизги айырма - H2S чириген жумуртканын жыты, ал эми SO2 күйгөн ширенкенин жыты бар.
H2S жана SO2 экөө тең бөлмө температурасында газ түрүндөгү кошулмалар. Бул кошулмалар күкүрт атомдорун камтыйт. H2S күкүрттүн гидриди, ал эми SO2 күкүрттүн оксиди. Мындан тышкары, бул эки газдын тең ачуу жыты бар.
H2S деген эмне?
H2S - күкүрттүү суутек. Бул чириген жумуртканын жыты бар бөлмө температурасында газ. Ошондуктан, анын ачуу жана дүүлүктүрүүчү жыты бар. Бул газ өтө уулуу. Мындан тышкары, ал дат жана күйүүчү болуп саналат. Ошондуктан, биз аны кылдат мамиле кылышыбыз керек. H2S молярдык массасы 38,09 г/моль. Ал түссүз газ катары көрүнөт.
H2S газы кадимки атмосфералык абадан бир аз тыгызыраак. Бирок, аба менен H2S аралашмасы жарылуучу реакцияларды жаратышы мүмкүн. Мындан тышкары, бул газ кычкылтек газынын катышуусунда көк жалын менен абада күйөт. Бул реакция SO2 жана суу берет. Негизинен, H2S газы калыбына келтирүүчү агенттин ролун аткарат, анткени ал кычкылданууга гана дуушар болот, анткени бул кошулмадагы күкүрт атому эң аз кычкылдануу абалында (мындан ары кыскартууга болбойт).
01-сүрөт: H2S газынын түзүмү
Биз элементардык күкүрттү алуу үчүн H2S колдонсок болот. Катализатордун жана жогорку температуранын катышуусунда H2S жана SO2 ортосундагы реакция элементардык күкүрт менен сууну берет. Бул H2S утилдештирүү үчүн маанилүү ыкма болуп саналат. Мындан тышкары, H2S бир аз сууда эрүүчү жана эригенден кийин ал алсыз кислотаны пайда кылышы мүмкүн.
H2S металлдар менен реакцияга кирип, металл сульфиддерин пайда кылат. Бул металл сульфиддери кара түстөгү сууда эрибеген бирикмелер. Мисалы, коргошун(II) ацетаты колдонулган кагазды үлгүдөгү H2S эволюциясын аныктоо үчүн колдоно алабыз, анткени кагаздагы коргошун H2S менен реакцияга кирип кара түстөгү коргошун сульфидин түзүшү мүмкүн.
SO2 деген эмне?
SO2 – күкүрттүн диоксиди. Бул түссүз жана күйгөн ширеңкенин жыты бар уулуу газ. Табиятта бул газ жанар тоонун атылышынан пайда болот. Бул газдын молярдык массасы 64,8 г/моль. Ал сууда бир аз эрүүчү жана эригенде күкүрт кислотасын пайда кылат. Мындан тышкары, бул газ кычкылдануу жана калыбына келтирүү реакцияларына да дуушар болот, анткени бул молекуладагы күкүрт атому күкүрт атому көрсөтө турган эң аз жана эң жогорку кычкылдануу абалында. Демек, SO2 калыбына келтирүүчү жана кычкылдандыргыч катары да иштей алат.
02-сүрөт: SO2 газынын түзүмү
SO2 өндүрүүнү эске алганда, ал биринчи кезекте күкүрт кислотасын өндүрүүдөн алынат. Мындан тышкары, SO2 газы күйүп жаткан күкүрттүн продуктусу (же күкүрттү камтыган күйүүчү материал). Мындан тышкары, бул газ кальций силикат цемент өндүрүшүнүн кошумча продуктусу болуп саналат. Биз суулуу негиз менен SO2 реакциясынан SO2 чыгара алабыз.
H2S менен SO2дин ортосунда кандай айырма бар?
H2S жана SO2 экөө тең бөлмө температурасында газ түрүндөгү кошулмалар. H2S менен SO2 ортосундагы негизги айырма, H2S чириген жумуртканын жыты бар, ал эми SO2 күйгөн ширенкенин жыты бар. Демек, бул эки газдын тең курч жыты бар. Мындан тышкары, биз кычкыл газды бөлүп алуу аркылуу H2S өндүрө алабыз, ал эми күкүрт кислотасын өндүрүүдө кошумча продукт катары SO2 чыгара алабыз.
Бул газдардын колдонулушун карап жатканда, биз H2S элементардык күкүрттү өндүрүү үчүн, металлдардын сапаттык анализинде, металл сульфиддеринин прекурсорлору катары ж.б. колдоно алабыз., ал эми SO2 күкүрт кислотасынын прекурсору, тамак-аш кошулмасы, калыбына келтирүүчү агент катары, шарап жасоодо ж.б. пайдалуу.
Төмөндө инфографика H2S менен SO2 ортосундагы айырманы жалпылайт.
Корытынды – H2S жана SO2
H2S жана SO2 экөө тең бөлмө температурасында газ түрүндөгү кошулмалар. H2S менен SO2 ортосундагы негизги айырма, H2S чириген жумуртканын жыты бар, ал эми SO2 күйгөн ширенкенин жыты бар.
